化学必修二离子键共价键判断练习题附答案

20202020年年0303月月0808日化学必修二离子键共价键判断练习题日化学必修二离子键共价键判断练习题 学校___________姓名___________班级___________考号___________ 题号 得分 一二总分 注意事项注意事项注意事项1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案 正确填写在答题卡上 第第1 1卷卷 评卷人得分 一、单选题一、单选题 1.下列叙述错误的是 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是 A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是 A.NaCl 和 K2SB.H2O 和 NH3C.CaF2和 CsClD.CCl4和 Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ） 选项 物质 所含化学键类型 所属化合物类型 A.A A CO 2 B MgCl2 C HCl 离子键 离子化合物 D NH 4Cl 共价键 共价化合物 B.B 离子键、共价键 离子化合物 C.C 共价键 共价化合物 D.D 5.下列叙述正确的是（ ） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键 D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（ ） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（ ） A. HCl的电子式为 HCl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为 12的 C 原子符号为 12C D. 用电子式表示 KBr的形成过程 评卷人得分 二、填空题二、填空题 8.请将符合题意 的下列变化的序号填在对应的横线上①碘的升 华②氧气溶于水③氯化钠溶 于水④烧碱 熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 1化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是 。 。 2既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是 3N2的电子式为 。 ;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 9.写出 NH3的电子式______________ 10.写出NH42S的电子式_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 （2）N2； ； ； ； （3）NaClO （4）CCl4 （5）用电子式表示 MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 1由 2个原子构成的具有 10 个电子的分子是 2由 4个原子构成的具有 10 个电子的分子是 3由 3个原子构成的具有 18 个电子的分子是 4由 5个原子构成的具有 10 个电子的阳离子是 13.写出 Cl-的结构示意图_____________ ;阴离子是 ;阳离子是 。 。 。 。 14.写出下列物质的电子式 1.CO2__________; 2.Na2O2__________; 3.CaCl2__________; 4.NH3__________; 15.写出表示含有 8 个质子、8 个中子的原子的化学符号__________。 参考答案参考答案 1.答案A 解析离子键的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面,故 A 项错误；金属元素和非金属元素 化合时,有可能形成共价化合物,如 AlCl3和 BeCl2就是两种共价化合物,故 B项正确;H原子的最外层 只有 l个电子,它与 Cl 原子通过共价键结合成HCl分子,故 C项正确;NH 4 是由非金属元素原子形成 的阳离子,铵盐为离子化合物,故 D项正确。 2.答案A 解析离子键是指阴、阳离子通过静电作用形成的化学键,静电作用指的是静电吸引和静电排斥的 -平衡,A项正确;NH4Cl 中NH 4 与 Cl 间也存在离子键,B项和 C项均错误;离子化合物是指含有离子键 的化合物,D项错误。 3.答案D 解析A、NaCl 和 K2S 均为离子化合物且只含有离子键,化学键类型相同,选项 A 不选; B、H2O 和 NH3均为共价化合物,化学键类型相同,选项 B 不选; C、CaF2和 CsCl 均为离子化合物,化学键类型相同,选项 C 不选; D、CCl4为共价化合物,Na2O 为离子化合物,化学键类型不同,选项 D 选。 答案选 D。 4.答案A 解析CO2中只含共价键,属于共价化合物,故 A正确;MgCl 2中只含离子键,属于离子化合物,故 B错 误;HCl中只含共价键,属于共价化合物.故 C错误;NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键,氧 原子和氢原子之间存在共价键.属于离子化合物.故 D错误。 5.答案D 解析A项，离子键中的静电作用包括吸引和排斥，A 错 误;B项，非金属原子间也可以形成离子 -键，如 NH4C1中NH 4 和 Cl 之间存在离子键，B错误;C项，活泼金属与活 泼非金属化合时形成离 子键.不太活泼的金属元素与非金厲元素化合时不一定形成离子键，如A1C13是共价化合物,C 错 误;D项，若原子最外层只有一个电子，该原子吋能为H 原子，与卤素结合时所形成的化学键是共 价键.D正确。 6.答案B 解析氯化铵是只由非金属元素组成的离子化合物，故B错误。 7.答案D 解析A. HCl为共价化合物,氯原子最外层达到 8电子稳定结构,其正确的电子式为 误； B. 过氧化氢分子中存在O−O 键和 O−H键，没有离子键，故B错误； C. 质量数为 12的 C 原子符号为12C，故 C错误； ，故 A错 D. 明确 KBr是离子化合物,左边写成键原子的电子式,右边写离子化合物的电子式,中间用箭号连接, 箭号左边用弯箭头表示电子的得失,可表示为 故选D 8.答案1①②③④（2）⑥（3）； ，故 D正确； 解析（1）①碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏;②氧气溶 于水时.氧气分子存在于水中，化学键不被破坏;③氯化钠溶于水时，电离出钠离子和氯离子，离子 键被破坏;④烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子.离子键被破坏;⑤氯化氢溶于水时.共 价键被破坏;⑥氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键均被破坏。 9.答案 解析 10.答案 解析 11.答案（1）（2） （3） （4）（5） 解析 12.答案1HF； OH- 2NH3；H3O3H 2S 4 NH 4 解析 13.答案 解析 14.答案1. 2. 3. 4. 解析 15.答案 8O 解析 16