初中化学分子、原子和离子必考知识点小结

少年易学老难成，一寸光阴不可轻 - - 百度文库 初中化学分子、原子和离子必考知识点总结初中化学分子、原子和离子必考知识点总结 1、必考知识点一原子化学变化中的最小微粒。 （1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚 石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。 （2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原 子的认识远在公元前 5 世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学 实验作依据，直到 19 世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻 辑推导，在 1803 年提出了科学的原子论。（马上点标题下蓝字“初中 化学“关注可获取更多学习方法、干货） 分子保持物质化学性质的最小粒子。 （1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子 只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。因物质的物理性 质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所 表现的属性，并不是单个分子所能保持的。 （2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的 最小。 分子的性质 （1）分子质量和体积都很小。 （2）分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快， 如阳光下湿衣物干得快。 （3）分子之间有间隔。一般说来，气体的分子之间间隔距离较 大，液体和固体的分子之间的距离较小。气体比液体和固体容易压 1 少年易学老难成，一寸光阴不可轻 - - 百度文库 缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之 间有间隔。 （4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。我 们都有这样的生活体验若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块 也可以解渴，这就说明水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是 由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。 2、必考知识点二 质子1 个质子带 1 个单位正电荷原子核（）。 中子不带电原子不带电。 电子1 个电子带 1 个单位负电荷。 （1）构成原子的粒子有三种质子、中子、电子。但并不是所有 的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电 子，没有中子。 （2）在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所 带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1 个单位正电荷，因此， 核电荷数质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原 子中核电荷数质子数核外电子数。 Q原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性 A原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构 成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子 核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相 反，所以整个原子不显电性。 3、必考知识点三 2 少年易学老难成，一寸光阴不可轻 - - 百度文库 分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重 新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有 变成其它原子。 相似点 （1）都是构成物质的基本粒子； （2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运 动中； （3）同种分子（或原子）性质相同，不同种分子（或原子）性质 不同； （4）都具有种类和数量的含义。 原子的核外电子层分布 核外电子的分层排布规律 第一层不超过 2 个，第二层不超过 8 个；；最外层不超过 8 个。 每层最多容纳电子数为 2n2 个（n 代表电子层数），即第一层不超过 2 个，第二层不超过 8 个，第三层不超过 18 个；最外层电子数不超过 8 个（只有 1 个电子层时，最多可容纳 2 个电子）。 原子中的电量关系 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的 电荷数（中子不带电），而每个质子带1 个单位正电荷，因此，核电 荷数质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子 中，核电荷数质子数核外电子数必考知识点四 （1）质子数决定原子核所带的电荷数（核电荷数）。 因为原子中质子数核电荷数。 （2）质子数决定元素的种类。 3 少年易学老难成，一寸光阴不可轻 - - 百度文库 （3）质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数中子数原子的相对原子质量。 （4）电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。 因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。 （5）原子最外层的电子数决定元素的类别。 因为原子最外层的电子数 4 为金属，或4 为非金属，8（第一层 为最外层时2）为稀有气体元素。 （6）原子最外层的电子数决定元素的化学性质。 因为原子最外层的电子数 4 为失电子，或4 为得电子，8（第一 层为最外层时2）为稳定。 （7）原子最外层的电子数决定元素的化合价。 原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值得 失电子数。 （8）原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。 原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数得失电子 数。 5、必考知识点五 （1）元素符号前的数字表示原子个数 2N。 （2）化学式前面的数字表示分子个数 2H2O。 （3）离子符号前面的数字表示离子个数。 （4）元素符号右上角的数字表示该离子所带的电荷数 Mg2。 （5）元素符号正上方的数字表示该元素的化合价。 （6）化学式中元素符号右下角的数字表示该分子所含有的某原 子个数 H2O。 4 少年易学老难成，一寸光阴不可轻 - - 百度文库 元素结构与元素性质之间的关系 （1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。 （2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还 是离子。 （3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。 （4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是 8 个电子（氦是 2 个）的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化 学反应。 （5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于 4 个，在化学 反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。 （6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4 个，在 化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。 6、必考知识点六 离子带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带 负电的离子叫阴离子。 离子里质子数核电荷数电子数带电量。 离子符号的写法离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它 对应的化合价。 阳离子Na Mg2 Al3 、H NH4、Fe2 Fe3 Ca2。 阴离子O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-。 原子团概念 5 少年易学老难成，一寸光阴不可轻 - - 百度文库 原子团由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常 以整体参加反应的原子集团。 常见的原子团SO42-，CO32-，NO3-，OH-，MnO4-，MnO42-， ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4，碳酸氢根（HCO3-），硫酸氢根（HSO4- ），磷酸氢根（HPO42-），磷酸二氢根（H2PO4-）。 注意 原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因