微专题08氧化性和还原性强弱的实验探究及应用-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（原卷版）

微专题08 氧化性和还原性强弱的实验探究及应用 1．（2021辽宁高考真题）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置 溶液分层，下层呈紫红色 氧化性 B 在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒 火焰出现黄色 溶液中含Na元素 C 用pH计测定pH①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液 pH①② H2CO3酸性弱于CH3COOH D 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了O2 氧化性、还原性强弱的8种判断依据 1化学反应方程式； 2金属、非金属活动性； 3元素周期表中相对位置； 4反应条件及反应剧烈程度； 5氧化或还原的程度； 6电化学信息； 7外界条件； 8元素最高价氧化物的水化物的酸碱性。 氧化性和还原性的强弱比较 方法一、依据反应原理判断 氧化还原反应总是遵循以下规律简称强弱律 氧化性氧化剂氧化产物，氧化剂还原剂； 还原性还原剂还原产物，还原剂氧化剂。 方法二、根据“三表”来判断 （1）根据元素在周期表中的相对位置判断 （2）依据金属活动性顺序表判断 （3）依据非金属活动性顺序表判断 方法三、依据“两池”判断 （1）两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。其还原性负极正极。 （2）用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。在阳极阴离子放电顺序S2−I−Br−Cl−OH−，即是还原性强弱顺序。在阴极阳离子放电顺序AgHg2Fe3Cu2HPb2Sn2Zn2Al3Mg2NaCa2K，即是氧化性强弱顺序。 方法四、依据与同一物质反应的情况反应条件、剧烈程度等判断。 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，若氧化产物价态相同，可根据反应条件高、低来进行判断，反应条件越低，性质越强；若氧化产物价态不同，则价态越高，氧化剂的氧化性越强。 方法五、根据物质中元素的化合价判断。 （1）一般来讲，同一种元素的化合价越高，氧化性越强，价态越低，还原性越强。如氧化性浓H2SO4 H2SO3；还原性H2S SO2。又如氧化性Fe3 Fe2 Fe，还原性反之。 （2）在和同一种氧化剂或还原剂反应时，氧化剂或还原剂被还原或氧化的程度越大，即是化合价降低或升高越多，还原剂或氧化剂的还原性或氧化性就越强。如Fe和 Cl2反应生成FeCl3，而Fe和S反应只生成FeS，则氧化性Cl2S。 方法六、依据“三度”判断（“三度”即温度、浓度、酸碱度） （1）一般浓度越大，氧化性或还原性越强。如氧化性浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3。 （2）一般温度越高，氧化性或还原性越强。如常温下浓H2SO4和Cu反应放出缓慢，而加热条件下浓H2SO4氧化性增强，两者反应速率加快。 （3）一般是溶液的酸性越强，氧化性或还原性越强。如KMnO4是一种强氧化剂，而在酸、中、碱性溶液中，其氧化性强弱顺序是酸性中性碱性。又如的氧化性也随着H浓度的增大而增强。 方法七、依据反应中能量变化判断 H2＋X22HX ΔH10 H2＋Y22HY ΔH20 若ΔH1ΔH2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强；X－的还原性比Y－的还原性弱。 你能举个常见的例子证明该结论吗 如H2和F2在暗处即发生爆炸，而H2和Cl2在光照条件下反应，H2和Br2加热到500℃时才能化合，一方面说明反应条件容易，氧化剂的氧化性强，另一方面，能发生爆炸，即意味着反应放出的热量多，氧化剂的氧化性强。 1．（2021海南高考真题）依据下列实验和现象，得出结论正确的是 选项 实验 现象 结论 A 点燃无色气体，将生成的气体通入澄清石灰水 澄清石灰水先浑浊后澄清 为 B 25℃时，向无色的溶液中滴加1～2滴酚酞试液 溶液仍为无色 溶液的 C 在淀粉和的混合溶液中滴加溶液。[已知、分别与卤素单质、卤素离子性质相似] 溶液仍为蓝色 氧化性 D 在稀中加入少量 溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成 反应中既作氧化剂又作还原剂 2．（2022山东模拟预测）某同学进行如下实验 实验 操作和现象 Ⅰ 向溴水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显橙色 Ⅱ 向碘水中滴加少量CCl4，振荡，CCl4层显紫色 Ⅲ 向KBr、KI的混合液中加入CCl4。滴加氯水，振荡后CCl4层显紫色；再滴加氯水，振荡后紫色褪去；继续滴加氯水，振荡后CCl4层变为橙色 下列分析不正确的是 A．Ⅰ中CCl4层显橙色，说明CCl4层含Br2 B．Ⅱ中的现象说明I2在CCl4中的溶解性大于在水中的溶解性 C．Ⅲ中CCl4层显紫色，说明Cl2的氧化性强于I2 D．Ⅲ中CCl4层变为橙色时，水层中仍含有大量I- 1．（2022广东二模）通过以下实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将Cl2通入Na2S溶液中 有淡黄色沉淀生成 非金属性Cl＞S B 向浓度均为0.1 mol/L的MgSO4和CuSO4混合溶液中逐滴加入稀NaOH溶液 先有蓝色沉淀生成 Ksp[MgOH2]＜Ksp[CuOH2] C 将滴有酚酞的Na2CO3溶液加水稀释 溶液红色变浅 加水稀释，Na2CO3的水解程度变小 D 向FeNO32溶液中滴入稀H2SO4酸化后的H2O2溶液 溶液颜色变黄 氧化性H2O2＞Fe3 2．（2022广东茂名二模）I2的一种制备方法如图所示 下列说法正确的是 A．“富集”时发生的离子方程式为 B．转化反应为，说明的还原性大于 C．通入过量Cl2，氧化产物只有一种 D．制备的I2可直接用于加碘盐 3．（2022北京顺义二模）常温下，某同学进行下列实验探究CaClO2的性质。 实验步骤和现象 ⅰ 取少量CaClO2溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，先变蓝后褪色 ⅱ 取少量CaClO2溶液于试管中，通入CO2，有白色沉淀生成 ⅲ 取少量CaClO2固体于试管中，加入浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列说法正确的是 A．0.1 mol/L CaClO2溶液中存在cClO-＞cCa2＞cOH- ＞cH B．根据ⅰ中溶液褪色，说明CaClO2溶液显碱性 C．根据ⅱ中有白色沉淀生成，说明酸性HClO＞H2CO3 D．根据ⅲ中黄绿色气体生成，说明酸性条件下氧化性Cl2＞ClO- 4．（2022湖南常德模拟预测）测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下 ①