微专题09新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（原卷版）

微专题09 新情景中氧化还原反应方程式的配平与书写 配平与书写 氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式（离子方程式）。要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养。 1．（2021海南高考真题）无水常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑含有少量碳和杂质为原料制备无水。 已知氯化亚砜熔点-101℃，沸点76℃，易水解。 回答问题 1反应的化学方程式为___________。 “四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写 第一步根据题干信息或流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步按“氧化剂还原剂氧化产物还原产物”写出方程式，根据得失电子守恒对方程式进行配平。 第三步根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H、OH-或H2O等。 第四步根据质量守恒配平反应方程式。 一、工艺流程中的氧化还原方程式的书写 【归纳总结】 （1）细读题干寻找提纯对象，结合工艺流程示意图分析被提纯元素的存在形式及杂质的去除情况。 （2）确定未知反应的反应物和生成物，根据题意分析溶液环境，配平氧化还原方程式。 二、实验探究中的氧化还原方程式的书写 【归纳总结】 （1）细读题干寻找实验目的，通读题目中从实验步骤中了解操作步骤，结合装置分析实验过程，与实验目的相对应。 （2）根据题意确定反应物和生成物，结合溶液环境配平方程式，注意质量守恒、电子守恒、电荷守恒。 三、电化学试题中氧化还原反应方程式的书写 【归纳总结】 （1）有关原电池原理的电极方程式的书写，负极失去电子，发生氧化反应；氧化剂在正极上得到电子，发生还原反应。根据得失电子相等，从而配平电极方程式。 （2）有关电解原理的电极方程式的书写，还原剂在阳极上失去电子，发生氧化反应；氧化剂在阴极上得到电子，发生还原反应。再根据得失电子相等，从而配平电极反应式。 1．（2021广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝、钼、镍等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下 已知25℃时，的，；；；该工艺中，时，溶液中元素以的形态存在。 1“沉钼”中，为7.0。 ①生成的离子方程式为_______。 2．（2020全国高考真题）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以3、4、5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示 金属离子 Fe3 Fe2 Al3 Mn2 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 8.1 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 10.1 回答下列问题 1“酸浸氧化”中，VO和VO2被氧化成，同时还有___________离子被氧化。写出VO转化为反应的离子方程式___________。 2“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是___________。 1．（2022天津南开一模）Ⅲ．利用Al-CO2电池工作原理如下图所示能有效地将CO2转化成化工原料草酸铝。 1电池的总反应式为_______。 2电池的正极反应式2CO22e-C2O草酸根正极反应过程中，O2是催化剂，催化过程可表示为 ①6O26e-6O ② 写出反应②的离子方程式_______ 2．（2022湖南娄底模拟预测）1己二睛是合成尼龙66的原料。工业上，采用丙烯氨氧化法制备丙烯腈CH2CH−CN，又采用电有机合成法制备己二睛[NCCH24CN]，装置如图所示。 阴极反应式为_______。 3．（2022天津河北一模）三电催化CO2还原制甲酸HCOOH 1图3为电催化CO2还原生产HCOOH的示意图。该电解池阳极的电极反应式为_______；总反应方程式为_______。 1．（2022北京通州一模）1电解氧化吸收法其原理如图3所示 ①从A口中出来的物质的是___________。 ②写出电解池阴极的电极反应式___________。 2．（2022湖南永州三模）以下是制备FeC2O42H2O的流程 实验I制备NH42FeSO426H2O 1B中盛有一定量的NH42SO4溶液，A中分液漏斗中的药品是____。 2实验开始时先将止水夹a____填“打开”或“关闭”。 3简述B中生成NH42FeSO42的操作过程____。 实验II制备FeC2O42H2O 已知25℃时，当pH4，Fe2易被氧化。 4步骤①生成FeC2O42H2O的化学方程式为____，该步加入H2C2O4而不是Na2C2O4溶液的原因是____。 3．（2022安徽马鞍山二中二模）亚氯酸钠NaClO2是一种高效氧化剂、漂白剂，可用ClO2为原料制取，装置如图。请回答下列问题 已知①饱和NaClO2溶液中析出的晶体成分与温度的关系如下表所示 温度/℃ 38 3860 60 晶体成分 NaClO23H2O NaClO2 NaClO2分解成NaClO3和NaCl ②ClO2极易溶于水，不与水反应，沸点11℃。 1装置B中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是_______，装置C的作用是_______。 2装置D中生成NaClO2的离子方程式为_______ 4．（2021新疆乌鲁木齐三模）钒是人体生命活动的必需元素，还可用于催化剂和新型电池。制备VOSO4的实验流程及实验装置如图甲夹持及加热装置已省略。 V2O5H2SO4VO22SO4溶液橙红色VOSO4VOSO4晶体纯蓝色VOSO4产品 回答下列问题 1仪器a的名称为_______，写出仪器a中发生反应生成VO22SO4的化学方程式_______。该反应属于_______填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”。 5钒液流电池具有广阔的应用领域。图丙中钒液流电池隔膜只允许H通过。电池放电时负极的电极反应式为_______，电池充电时阳极的电极反应式为_______。 5．（2022山东新泰市第一中学二模）天空课堂第二课中航天员展示了金属锆40Zr在无容器实验柜中从液体变成固体时的“再辉”现象。以锆英石主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质为原料生产锆的流程如图所示 已知常温下，ZrCl4是白色固体， 604K升华，遇水强烈水解ZrCl49H2OZrOCl28H2O2HCl，在浓盐酸中会析出ZrOC