微专题10“守恒法”在氧化还原反应计算中的应用-备战2023年高考化学一轮复习考点微专题（原卷版）

微专题10 “守恒法”在氧化还原反应计算中的应用 得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子总数一定等于还原剂失去的电子总数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。 1．（2021浙江高考真题）关于反应K2H3IO69HI2KI4I26H2O，下列说法正确的是 A． K2H3IO6发生氧化反应B．KI是还原产物 C．生成12.7g I2时，转移0.1mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为71 2．（2021湖北高考真题）Na2Cr2O7的酸性水溶液随着H浓度的增大会转化为CrO3。电解法制备CrO3的原理如图所示。下列说法错误的是 A．电解时只允许H通过离子交换膜 B．生成O2和H2的质量比为8∶1 C．电解一段时间后阴极区溶液OH-的浓度增大 D．CrO3的生成反应为Cr2O2H2CrO3H2O 守恒法解题思路 （1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 （2）找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式中粒子的个数）。 （3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n氧化剂变价原子个数化合价变化值（高价-低价） n还原剂变价原子个数化合价变化值（高价-低价） 一、在高中化学计算中通常要遵循三大守恒规律 1． 得失电子守恒 2． 质量守恒 3． 电荷守恒 二、守恒思想在氧化还原反应计算中的应用 1．对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。利用守恒的思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为始态和终态，从得电子和失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。 三、考查角度 （1）考查两元素之间得失电子守恒计算 （2）考查多步反应得失电子守恒计算 有的试题涉及的氧化还原反应较多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变的很简单。解这类试题时，注意不要遗漏某个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目，即可迅速求解。 1．（2022浙江高考真题）关于反应4CO2SiH44CO2H2OSiO2，下列说法正确的是 A．CO是氧化产物B．SiH4发生还原反应 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D．生成1molSiO2时，转移8mol电子 2．（2021广东高考真题）钴的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A．工作时，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大 B．生成，Ⅰ室溶液质量理论上减少 C．移除两交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D．电解总反应 1．（2021北京高考真题）用电石（主要成分为CaC2，含CaS和Ca3P2等）制取乙炔时，常用CuSO4溶液除去乙炔中的杂质。反应为 ①CuSO4H2SCuS↓H2SO4 ②11PH324CuSO412H2O3H3PO424H2SO48Cu3P↓ 下列分析不正确的是 A．CaS、Ca3P2发生水解反应的化学方程式CaS2H2OCaOH2H2S↑、Ca3P26H2O3CaOH22PH3↑ B．不能依据反应①比较硫酸与氢硫酸的酸性强弱 C．反应②中每24 mol CuSO4氧化11 mol PH3 D．用酸性KMnO4溶液验证乙炔还原性时，H2S、PH3有干扰 2．（2021湖南高考真题）常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为。下列说法错误的是 A．产生22.4L标准状况时，反应中转移 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为116 C．可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉 D．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在 3．（2021浙江高考真题）关于反应8NH36NO27N212H2O，下列说法正确的是 A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反应过程中失去电子 C．还原剂与氧化剂的物质的量之比为34 D．氧化产物与还原产物的质量之比为43 4．（2020浙江高考真题）反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．12B．11C．21D．41 5．（2021天津高考真题）如下所示电解装置中，通电后石墨电极Ⅱ上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断错误的是 A．a是电源的负极 B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现红色 C．随着电解的进行，CuCl2溶液浓度变大 D．当完全溶解时，至少产生气体336mL 折合成标准状况下 6．（2022辽宁岫岩高中高三期中）m g铜与足量浓H2SO4共热时完全反应，收集到n L SO2，则被还原的H2SO4的物质的量是 A． molB． molC． molD． mol 1．（2022吉林）64g铜粉投入一定量浓硝酸中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由和NO组成的混合气体22.4L，则混合气体中NO的体积为 A．11.2LB．33.6LC．22.4LD．44.8L 2．（2022河南洛阳）足量锌与一定量浓硝酸反应，得到硝酸锌溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与3.36LO2标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸锌溶液中加入6molL-1NaOH溶液至Zn2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．100 mLB．60 mLC．45 mLD．30mL 3．（2022河南）酸性环境中，纳米Fe除去的过程中含氮微粒的变化如图所示，溶液中铁以形式存在。下列有关说法错误的是 A．反应②的离子方程式为 B．增大单位体积水体中纳米Fe的投入量，可提高的除去效果 C．amol 完全转化为至少需要4amol铁 D．假设反应都能彻底进行，反应①②消耗的铁的物质的量之比为31 4．（2022浙江）已知酸性溶液能被溶液还原成而使溶液褪色。欲使20.00mL酸性溶液恰好褪色，需消耗25.00mL溶液，则该溶液的物质的量浓度单位为 A．B．C．D． 5．（2021山东高二阶段练习）亚氯酸钠NaClO2是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠的工艺流程如下 回答下列问题 1亚氯酸钠用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_____性。 2制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3H2O2H2SO42ClO2↑O2↑Na2SO42H2O；制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式___________。 3可从“废液”中回收的主要物质是_