人卫版物理化学(第六版)课后习题答案详解
物理化学作业习题 物理化学教研组解 2009,7 第一章 热力学第一定律与热化学 1. 一隔板将一刚性决热容器分为左右两侧,左室气体的压力大于右室气体的压力。现将隔板抽去左、 右气体的压力达到平衡。若以全部气体作为体系,则 ΔU、Q、W 为正为负或为零 解0WQU 2. 试证明 1mol 理想气体在衡压下升温 1K 时,气体与环境交换的功等于摩尔气体常数 R。 证明 RTnRVVpW 12 3. 已知冰和水的密度分别为0.92103kgm-3,现有 1mol 的水发生如下变化 1 在 100oC,101.325kPa 下蒸发为水蒸气,且水蒸气可视为理想气体; 2 在 0 oC、101.325kPa 下变为冰。 试求上述过程体系所作的体积功。 解1 m1096. 1 1092. 0 1018 36 3 3 == 冰 V m1096. 1 100 . 1 1018 36 3 3 == 水 V 10101. 3373314. 81 3JnRTVVpW e 冰水- 2 16. 0108 . 11096. 1 101325 55JVVpW e 水冰 4. 若一封闭体系从某一始态变化到某一终态。 1 Q、W、Q-W、ΔU 是否已经完全确定。 2 若在绝热条件下,使体系从某一始态变化到某一终态,则1中的各量是否已完全确定为什 么 解1 Q-W 与 ΔU 完全确定。 2 Q、W、Q-W 及 ΔU 均确定。 5. 1mol 理想气体从 100oC、0.025m3 经过下述四个过程变为 100oC、0.1m3 1 恒温可逆膨胀; 2 向真空膨胀; 3 恒外压为终态压力下膨胀; 4 恒温下先以恒外压等于气体体积为 0.05m3时的压力膨胀至 0.05 m3, 再以恒外压等于终态压力 下膨胀至 0.1m3。 求诸过程体系所做的体积功。 解1 4299 025. 0 1 . 0 ln314. 81ln 1 2J V V nRTW 2 0W 3 31010 1 . 0 373314. 81 Pa V nRT p e 2325025. 01 . 031010 12 JVVpW e 4 62022 05. 0 373314. 81 Pap e 310115501550 05. 01 . 031010025. 005. 062022 232121 J VVpVVpW 6. 在一个带有无重量无摩擦活塞的绝热圆筒内充入理想气体,圆筒内壁上绕有电炉丝。通电时气体 缓慢膨胀,设为等压过程。若1 选理想气体为体系;2 选电阻丝和理想气体为体系。两过程的 Q、 ΔH 分别是等于、小于还是大于零 解1 0HQ 2 00 电功 WHQ 7. 在 373K 和 101.325kPa 的条件下,1mol 体积为 18.80cm3的液态水变为 30200cm3。求此过程的 ΔH 及 ΔU。 解 10067. 4 4JQH p 10761. 3 1080.183020010132510067. 4 4 64 12 J VVpHWQU e 8. 分别判断下列各过程中的 Q、W、ΔU 及 ΔH 为正为负还是为零 1 理想气体自由膨胀 2 理想气体恒温可逆膨胀 3 理想气体节流膨胀 4 理想气体绝热反抗恒外压膨胀 5 水蒸气通过蒸汽机对外做出一定量的功之后恢复原态,以水蒸气为体系 6 水101325Pa,273.15K→冰101325Pa,273.15K 7 在充满氧的定容绝热反应器中,石墨剧烈燃烧,以反应器及其中所有物质为体系。 解 1 W=0, Q=0、 、ΔU=ΔH=0 2 W0, Q0、ΔU=ΔH=0 3 W=0, Q=0、ΔU=ΔH=0 4 W0, Q=0、ΔU0、ΔU=ΔH=0 6 W0, Q0 9. 已知 H2g的 Cp,m29.07-0.83610-3T2.0110-6T2JK-1mol-1,现将 1mol 的 H2g从 300K 升至 1000K,试求 1 恒压升温吸收的热及 H2的 ΔH; 2 恒容升温吸收的热及 H2的 ΔU。 解1 dTTTH 1000 300 23-6-102.01100.836-29.07 20620.53J (2) 2 -3-62 1 29.07-0.814-0.836102.01 10d T T UTTT 14800J 10.在在 0℃和 506.6kPa 条件下,2dm3的双原子理想气体体系以下二个过程恒温膨胀至压力为 101.325kPa,求 Q,W, △U,△H。 (1)可逆膨胀; (2)对抗恒外压 101.325kPa 膨胀。 解 (1)W 111 22 PP506.6 nRTlnln0.446 8.314273 ln pp101.325 V RT1 1 P == RT =1629J △U0,Q=1629J 2WP 外△V101325( 2 1 2 nRT V P )=809.586J △H△U0 Q809.586J 11.1在 0℃和 506.6kPa 下,1mol 水全部蒸发为水蒸气,求此过程的 Q、W、△U、△H。已知水的汽 化热为 40.7kJmol-1. 2若在 373K、101.325kPa 下的水向真空蒸发,变成同温同压的水蒸气,上述个量又如何(假 设水蒸汽可视为理想气体) 。 解 (1)相变在恒温恒压且非体积功为零下进行,故 △H=QP=40.7KJ W=P0(Vg-V1) 8.3143733.10 g P VRTKJ 40.73.1037.6 P UQWKJ 2该相变相真空进行为不可逆相变,Pe=0,W=0。因为(2)的始,终态同(1)所以△H,△U 与(1)相同,即△H40.7KJ,△U37.6KJ,Q37.6KJ. 12.1mol 单原子理想气体,始态压力为 202.65kPa,体积为 11.2dm3,经过 pT 为(1)终态的体积与温 度 (2)体系的△U 及△H; (3)该过程体系所作的功。 解 (1) 3 1 1 21 12 3 2 /202650 11.2 10/8.314273 /202.65 273/405.3 136.5 8.314 136.5/405.32.8 PVnRK PTTPTPK Vdm 常数 (2)△U=3/28.314(136.5-273)=-1702J △H5/28.314(136.5-273)=-2837J 3PTB,