人教版九年级化学第二单元课题3教案《氧气的制取》

课题三 氧气的制取 【目标要求】 【知识与能力】 1 ．了解实验室制氧气的反应原理、实验装置、实验操作。 2．了解催化剂、催化作用、分解反应的概念。 3．了解工业上制氧气的方法和原理。 【过程与方法】 通过探究氧气的制法，认识催化剂和催化作用，掌握探究过程。 【情感、态度与价值观】 通过对催化剂的探究和阅读有关材料，培养勇于创新的科学精神。 【教学重点、难点及突破】 重点 1.实验室制氧气的药品、反应原理、仪器装置、收集方法、验满、检验及操作注意 事项。 2. 催化剂、分解反应的概念。 难点 1.催化剂的概念及催化作用。 2.实验室制取氧气的反应原理。 教学方法实验探究 【实验准备】 1 ．药品5的过氧化氢溶液，二氧化锰、高锰酸钾、水、氯酸钾 2 ．仪器大试管、酒精灯、木条、火柴、集气瓶、水槽、铁架台、带导管的橡皮 塞、药匙 课时二课时 第一课时 （附课件 2.3/2.3.2） 教学过程 1.导入新课 回顾旧识 根据氧气的性质说明氧气有什么性质如何检验一瓶无色气体是氧气 导入那么在日常生活中经常需要纯净的氧气，那如何制得纯净的氧气呢 2.讲授新课 1．自然界氧气的获得主要是来源于绿色植物的光合作用 二氧化碳 水 素叶绿 光照 葡萄糖 氧气 2 ．氧气的工业制法 （分离液态空气法） （1 ）具体过程 一、氧气的实验室制法 【演示】1.用过氧化氢制取氧气 实验 现象 原因 1.用带火星的木条伸入有过氧化氢的试管 带火星的木条很快熄灭 没有氧气放出 2.用带火星的木条伸入加热过氧化氢的试管 带火星的木条很快复燃 有氧气放出 3.往装入过氧化氢的试管中加绿豆大的 MnO2 ，再用带火星的木条伸入 带火星的木条很快复燃 有氧气放出 4. 用带火星的木条伸入装有 MnO2的试管 带火星的木条不复燃 二氧化锰不能分解出 氧气 反应原理 2H2O2 催化剂 2H2O O2↑ 过氧化氢 催化剂 水氧气 讨论用过的二氧化锰能否再用 实验在用过的二氧化锰中再次加入过氧化氢溶液，观察能否再次使带火星的木条 复燃。 二、催化剂、催化作用 结论 1.这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化 学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒） 2.催化剂的特点 （一变两不变） 一变能改变其它物质的化学反应速率。 （加快或减慢） 两不变本身的质量不变、化学性质不变。 3.催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 思考讨论 空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气 降温 加压 升温-196℃ 液态氧 升温-183℃ 氧气 （1 ）催化剂在反应中一定是加快反应速率。 （2 ）过氧化氢只能用二氧化锰作催化剂。 （3 ）二氧化锰在任何反应中都是催化剂。 2.加热高锰酸钾制取氧气 实验原理高锰酸钾 加热 → 锰酸钾 二氧化锰氧气 KMnO4 加热 → K2MnO4 MnO2 O2↑ 3. 加热氯酸钾制取氧气 实验原理氯酸钾氯化钾氧气 KClO 3 KCl O2 ↑ 讨论三种实验室制法哪一种最好 【讲述】实验室制取氧气物质选择的原则和特点原料经济；反应速度适中，操作 简单；安全；产品无污染。所以用过氧化氢不加热，操作简单、节能、环保。 讨论以上三个反应有何特点 回答都是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 三、分解反应 1.概念由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 学生可以根据化合反应的特点与表示，自己总结分解反应的特点与表示。 2.特点一变多。 3.表示AB → A B 小结 本节课重点学习了氧气的实验室制法，了解了催化剂的概念，学习了一种新的化学 反应类型分解反应。 随堂练习 1．下列关于催化剂的叙述中，正确的是 A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率 B、催化剂本身的质量和性质在化学反应前后不变 C、不使用二氧化锰作催化剂，加热过氧化氢溶液不会放出氧气 D、使用二氧化锰作催化剂，可以增加过氧化氢溶液分解放出氧气的质量 2．下列关于催化剂的叙述中，正确的是 A、用过氧化氢制氧气时，只能用二氧化锰作催化剂 B、二氧化锰只能用作催化剂 加热 加热 C、催化剂只能加快其他物质的反应速度 D、加入催化剂，过氧化氢发生分解反应的温度降低并且放出氧气的速度增大 3． 生活在密闭狭小的特殊环境如潜艇、 太空舱里， O2会越来越少， CO2越来越多， 因此将 CO2转化为 O2， 不仅有科学意义也要重要的实用价值。 据科学文献报道， NiFe2O4在一定条件下既能促进 CO2的分解又可重复使用。NiFe2O4在此反应中 是 A、粘合剂 B、致冷剂 C、催化剂 D、防腐剂 4．下列反应中，属于分解反应的是 A、酒精氧气二氧化碳水 B、红磷氧气五氧化二磷 C、乙炔氧气二氧化碳水 D、氧化汞汞氧气 5．下列反应中，既不属于分解反应也不属于化合反应的是 A、双氧水与二氧化锰混合制氧气 B、加热高锰酸钾 C、点燃蜡烛生成二氧化碳和水 D、铁丝燃烧 作业 1.课本 P42 页习题 1、2。 板书设计 一、氧气的实验室制法 1.用过氧化氢制取氧气 实验原理过氧化氢 催化剂 水氧气 2H2O2 催化剂 2H2O O2↑ 2.加热高锰酸钾制取氧气 实验原理高锰酸钾 加热 → 锰酸钾 二氧化锰氧气 KMnO4 加热 → K2MnO4 MnO2 O2↑ 3. 加热氯酸钾制取氧气 实验原理氯酸钾氯化钾氧气 KClO 3 KCl O2 ↑ 二、催化剂、催化作用 1.这种在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而本身的质量和化学性质在 化学反应前后都没有改变的物质叫做催化剂（又叫触媒） 2.催化剂的特点一变两不变。 加热 加热 3.催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。 三、分解反应 1.概念由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 2.特点一变多。 3.表示AB → A B 教后记 第二课时 （附课件 2.3/2.3.2） 教学过程 1.导入新课 回顾旧识1.实验室制取氧气有哪些反应 2.催化剂与分解反应的概念。 本节课继续探究实验室制取氧气的步骤。 2.讲授新课 一、实验室制取氧气的步骤（教师边操作边讲解） 1.双氧水（过氧化氢）制取氧气 （1）实验原理过氧化氢 催化剂 水氧气 2H2O2 催化剂 2H2O O2↑ （2）装置见课件。 （3）步骤 ①检查装置的气密性。 方法关闭止水夹， （打开活塞）向长颈漏斗或分液漏斗中加入水，漏斗内形成一 段水柱且高度维持不变，就说明气密性良好。 ②装药品。 （先固后液，液体由长颈漏斗或分液漏斗中加入。 ） ③收集排水法（氧气不易溶与水） 向上排空气法（氧气的密度比空气略大） ④检验将带火星的木条插入瓶中，若复燃，证明是氧气。 ⑤验满将带火星的木条放在瓶口，若复燃，证明已满。 （4）注意事项 ①分液漏斗可以用漏斗代