2019新人教版高一化学必修二同步练习第二课时氨、铵盐

第二节第二节 氮及其化合物氮及其化合物 第二课时第二课时 氨、铵盐氨、铵盐 一、单选题 1.关于氨气的下列叙述中，正确的是 A. 氨气因为有刺激性气味，因此不用来作制冷剂 B. 氨气极易溶于水，因此氨水比较稳定 C. 氨气具有还原性，可以被氧化为 NO D. 向氨气的水溶液中通入过量的二氧化硫，生成亚硫酸铵 2.下列关于氨气的说法中不正确的是 A. 氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂 B. 氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 C. 氨气密度比空气密度小，可用图 2 所示装置收集NH3 D. 用水吸收氨气可用图 1所示装置装置防止倒吸 用下图中的装置省略夹持装置可以3.已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜， 实现该反应，实验时 C 中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的 是 A. 试管 A中加入的试剂为NH4Cl固体 B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为23 C. 装置 B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D. 装置 D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝 4.氮及其化合物的变化关系如下图所示。 则下列说法不正确的是 A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 反应③中，NO2作氧化剂，H2O作还原剂 D. 液氨可用作制冷剂，硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等 第 1 页，共 10 页 5.通入水中所得溶液呈碱性的气体是 A. NH3 B. NO2C. SO2 D. HCl 6.固体NH4NO3受热分解的产物较复杂，分解时发生的反应遵循守恒，从得失电子守恒和元 素守恒方面分析，对NH4NO3热分解的产物猜想不正确的是 A. N2、HNO3、H2O C. NO2、N2O、H2O B. N2O、H2O D. NH3、HNO3 能达到实验目的的是7.下列有关氨气的制取、收集并验证其部分性质的装置和原理 不 ． ． A. 用甲装置制取少量氨气B. 用乙装置收集氨气 C. 用丙装置验证氨气溶于水呈碱性 D. 用丁装置验证氨气极易溶于水 8.制备干燥的氨气所需的药品是 A. NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰 B. 浓氨水、NaOH固体、浓硫酸 C. NH4Cl固体、消石灰、碱石灰 D. 浓 NaOH溶液、NH4C固体、浓硫酸 9.已知在一定条件下，硝酸铵分解的化学方程式为5NH4NO3 4N2 2HNO3 9 H2O， 反应中被氧化的氮原子与被还原的氮原子之比为 A. 53 二、填空题 10. 如图，根据图示回答 B. 21C. 35 D. 12 1A的分子式为______；B 的分子式为______；C 的分子式为______。 第 2 页，共 10 页 2将 E溶于水，配制成0.1mol/L的溶液，滴入酚酞，则为______色。 3写出NH4Cl溶液与 NaOH溶液共热反应的离子方程式_______________________。 4D → B的化学方程式为___________________________。 11. 哈伯因为氨气的合成曾获 1918 年诺贝尔奖。 1写出实验室制取氨气的化学方程式_________。 检验氨气已装满的方法是________。 若 实验室想制得纯净的氨气，应选用_______做干燥剂 2写出工业制氨的化学方程式________ 3氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______填序号也可形成喷泉实验。 A、二氧化碳 B、氧气 C、氯化氢气体 D、氢气 4完成氨催化氧化生成为 NO的反应方程式，4NH3____O2 4NO 6____，产物 NO 能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式 4NO__O2 2H2O 4HNO3 ___NO2___O2 _H2O 4HNO3 512.8 gCu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全 反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为_______mol。该反应中氧化剂与还原剂的物质 的量之比为______。 12. 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物 某些物质已经略去，其中常温下 A、C、 D为无色气体，C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 1写出下列各物质的化学式X___________；F___________；G__________。 2写出下列变化的反应方程式 第 3 页，共 10 页 A → D_______________________________________； G → E_______________________________________； C → E_______________________________________。 3实验室里，常用加热____________________的混合物的方法制取气体 C，化学方程式 是___________________________________常采用____________法来收集。 13. 某化学兴趣小组欲制取、收集氨气并探究氨的性质，实验装置如下图部分夹持装置已略 去。 回答下列问题 1试管 A中发生反应的化学方程式为________。 2B装置中加入的物质是________；F装置收集到的气体是________填名称。 3氨可以与灼热的氧化铜发生氧化还原反应，除生成水珠外，还可观察到的实验现象是 ________。 4利用装置 C 收集的氨气，验证NH3和 HCl 的有关性质见下图。实验前 a、b、c活塞 均关闭。 ①若只在烧瓶 II中产生“喷泉”现象，其操作方法是________。 第 4 页，共 10 页 ②若只打开 a、c活塞，再挤压装水的胶头滴管假设NH3不被完全吸收，在烧瓶 II中可 观察到的现象是________，反应的化学方程式是________。 第 5 页，共 10 页 答案 1.【答案】C 【解答】A.液态氨气汽化需要吸收大量的热，氨气具有制冷作用； B.一水合氨不稳定受热分解； C.氨气中氮为−3价； D.二氧化硫过量，反应生成亚硫酸氢氨。 本题考查了元素化合物知识， 熟悉氨气的性质是解题关键， 注意氨气催化氧化生成一氧化氮， 为工业制备硝酸的重要反应，题目难度不大。 2.【答案】B 【解答】 A.氨气易液化，汽化时吸热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故 A正确； B.氨气为碱性气体能够与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，故 B 错误； C.氨气密度小于空气密度，用向下排空气法收集，图 2短进长出，可以用来收集氨气，故 C 正确； D.氨气在水中的溶解度大， 而在四氯化碳中溶解度小， 四氯化碳的密度比水大， 所以通下层， 防止倒吸，故 D正确。 故选 B。 3.【答案】D 【解答】 A.试管 A是实验室制备氨气，A中加入的试剂为碱石灰和氯化铵的混合固体，故 A错误； Δ B.在 C 中发生反应2NH3 3CuO N2 3H2O 3Cu，在该反应中NH3作还原剂