2020届高三化学选修三二轮专题复习——晶体和晶胞强化练

2020届届届届届届届届届届届届届届2020届届届届届届届届届届届届届届 届届届届届届届届届届届届届届届届届届届届 一、单选题（本大题共 2020小题，共 40 0 分） 1.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 A.在 NaCl晶体中，距Na最近的Cl−有 6个 B.在CaF2晶体中，每个 Ca2−周围有 8个F−距离最近且相等 C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为12 D.该气态团簇分子的分子式为EF或 FE 2.有下列离子晶体立体结构示意图 若以 M 代表阳离子，以 R代表阴离子，则各离子晶体的组成表达式完全正确的组 合是 A. ①MR ②MR2③MR3④MR4 C. ①MR2②MR2③MR2④MR 3.下列有关说法不正确的是 B. ①MR ②MR2③MR2④MR D. ①MR ②MR ③MR2④MR2 A.金属 Po 的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8 B.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点 C.氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4 个钠离子和 4个氯离子 D.在冰晶体中，每一个水分子周围有4个水分子紧密相邻 4.下列有关晶体的说法正确的是 A.任何晶体中都存在化学键 B.固体SiO2一定是晶体 C.晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象 D.X −射线衍射法是区分晶体和非晶体的唯一方法 5.下列不属于晶体的特点是 A.无色透明的固体 C.固定的熔点 B.自范性 D.各向异性 6.硼和镁形成的化合物可刷新金属化合物超导温度的最高记录． 如图是该 化合物的晶体结构单元 镁原子间形成正六棱柱， 且棱柱的上下面还各 有一个镁原子；6 个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可 表示为 A. Mg3B2 7.某微观模型如图所示，则下列说法错误的是 B.MgB2C.Mg2B3D.Mg2B A.若该模型为一种气态团簇分子，则其分子式为A14B13 B.若该模型为某离子晶体的晶胞，则该晶体的化学式为AB C.若该模型为某纳米材料的颗粒，则该颗粒表面粒子占粒子总 数的 27 26 D.若该模型为某晶体的晶胞， 晶胞中 B 原子位于最近且等距离A 原子围成的正四 面体空隙中心 8.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分 为 0 价， 部分为−2价． 如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞， 则下列说法正确的是 A.超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有 4 个K和 4 个O− 2 −B. 晶体中每个K周围有 8 个O− 2，每个O2周围有 8 个K C.晶体中与每个K距离最近的K有 8 个 D.晶体中与每个K距离最近的K有 6 个 9.下面有关常见晶体的叙述中，不正确的是 A.二氧化硅晶体中，每个由共价键形成的最小环上有6个硅原子和 6 个氧原子 B.氯化钠晶体中，每个Na周围等距且紧邻的Na共有 6个 C.氯化铯晶体中，每个Cs周围等距且紧邻的C1−有 8 个 D.干冰晶体中，每个CO2分子周围等距且紧邻的CO2分子有 12 个 10. 某晶体中含有 A、B、C 三种元素，其晶胞排列方式如 图所示，晶体中 A、B、C的原子个数之比依次为 A.131B.231C.861D.431 11. 下图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元的排列方式， 其对应的化学式正 确的是白球、黑球、花球分别代表X、Y、Z A.X2YB.XY3C.XY3ZD.XYZ 12. 已知 NaCl的摩尔质量为58.5g ⋅ mol−1，食盐晶体的密度为ρg ⋅ cm−3，若图中Na与最邻近的Cl−的核间距离为 a cm，那么阿伏 加德罗常数的值可表示为 A.117α3ρB. Nα3 C. α3ρ D. 2α3ρ 13. 下面有关晶体的叙述中，不正确的是 23458.5 M A.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原 子 B.氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有 6 个 C.氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻 8个Cl− D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻 12个CO2分子 14. 某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数 之比是 A.142 B.294 C.384 D.394 15. 某金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法中正确的是 A.只有金属钋原子采用这种堆积方式 B.这种堆积方式中，配位数为 8 C.这是金属晶体的一种最密堆积方式 D.这种堆积方式的空间利用率较低 16. 碳化硅的晶体有类似金刚石的结构， 其中碳原子和硅原子的位置是交替的。 它与晶 体硅和金刚石相比较，正确的是 A.熔点从高到低的顺序是金刚石碳化硅晶体硅 B.熔点从高到低的顺序是金刚石晶体硅碳化硅 C.三种晶体中的结构单元都是三角锥结构 D.三种晶体都是原子晶体且均为电的良导体 17. 干冰是一种面心立方体结构，即每8 个CO2分子构成立方体，且在6个面的中心又 被一个CO2分子占据，在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个 A.12 个B.8 个C.4 个D.6 个 18. 钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体， 其结构如图所示， 下列有关说法正确 的是 A.该晶体属于离子晶体 B.晶体的化学式为Ba2O2 C.该晶体结构与 CsCl相似 D.与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有 8个 19. 下面关于晶体的叙述中，错误的是 A.氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻 8个Cl− B.氯化钠晶体中，每个Na周围距离最近且相等的Na共有 6 个 C.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻 12个CO2分子 D.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6 个碳原子 20. 晶体与非晶体的本质区别在于 A.是否有规则的几何外形 C.是否有固定的熔点 二、推断题（本大题共2 2 小题，共 30 0 分） B.是否有各向异性 D.微粒是否呈周期性的有序排列 21. X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序数依次增大的六种元素，其中X元素形成 的气体单质密度最小，Y元素氢化物的水溶液呈碱性，Z、R元素最外层电子数相 同且 Z的原子序数为 R的一半，Q的原子半径在第三周期中最大， T 是目前应用最 广泛的金属。回答下列问题 1T在周期表中的位置是______，其 M层上的电子排布式为______。 2Y、Z、R 的第一电离能由大到小的顺序为______用元素符号表示。 3根据等电子体原理，Y2Z分子的结构式为______。 4YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[TYZX2Z5]RZ4，该配合物中含有的化学键 2− 类型有______，RZ4离子中 R原子的杂化方式为______。 5由 Q 与 Z、R可形成多种化合物，写出Q2Z2的电子式______，Q2Z熔点比Q2R 高，其原因是______。 6QX晶体的结构与 NaCl相同，若Q与最邻近X−的核间距离为 a pm，阿伏加德罗 常数为NA，则 QX