2020届高考化学二轮复习专题二十一盐类水解沉淀溶解平衡含解

专题二十一专题二十一 盐类水解、沉淀溶解平衡盐类水解、沉淀溶解平衡 1、广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水 分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是 A．CaO2的水解产物是 CaOH2和 H2O2 C．PCl3的水解产物是 PH3和 HClO B．NaClO 的水解产物之一是 HClO D．Mg3N2水解生成 NH3和 MgOH2 2、在 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列粒子浓度关系式不正确的是 A．cNa ＞cHSO 3 ＞cSO3＞cH2SO3 2 B．cH cSO3cOH cH2SO3 - 2 C．cNa cSO3cH2SO3cHSO 3 2 D．cH cNa cOH cHSO 3 2cSO3 － 2 3、下表是 25℃ 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是 AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3 K a 1 4.410-7 K sp1.810 -10K sp1.110 -12K a1.810 -5K a3.210 -8 K a2 4.710-11 A.相同浓度 CH3COONa 和 NaClO 的混合液中,各离子浓度的大小关系是 cNacClO-cCH 3COO -cOH-cH 2  B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为 2CO 3 Cl2H2O2HCO 3 Cl ClO -- C.向 0.1molL CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至cCH3COOHcCH3COO 95,此时溶液 pH5 D.向浓度均为 110 molL 的 KCl 和 K2CrO4混合液中滴加 110 molL 的 AgNO3溶  液,CrO 2 先形成沉淀 4 -1- -3-1-3-1 4、T ℃时，AgX（XCl、Br）的溶度积与c（Ag ）和c（X ）的相互关系如下图所示，其中A 线表示AgCl，B线表示AgBr，已知p（Ag ）-lgc（Ag ），p（X ）-lgc（X ）。下列说法正 确的是 -- - 1 A.c点可表示AgCl的不饱和溶液 B.b点的AgC1溶液加入AgNO3晶体可以变成a 点 C.t ℃时，AgCl（s）Br （aq） - AgBr（s）Cl aq）平衡常数K10 --4 D.t ℃时，取a点的AgCl溶液和b点AgBr溶液等积混合，会析出AgBr沉淀 5、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 A．新制氯水中加入固体NaOHcNa cCl ＋cClO ＋cOH 2- B．pH 8.3 的 NaHCO3溶液cNa ＞cHCO 3 ＞cCO 3 ＞cH2CO3 ＋－－－ ＋ C．pH 11 的氨水与 pH 3 的盐酸等体积混合cCl cNH＞cOH cH 4 D．0.2mol/L CH3COOH 溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合 2cH －2cOH cCH3COO ﹣cCH3COOH 6、常温下，分别向 NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液，混合溶液的 pH 与离子浓 度变化关系如下图所示。下列说法不正确的是 ＋－－ －－＋ A.曲线L 1表示 lg cM 与 pH 的变化关系 cMOH －5.5 B.Ka HA110 C.a 点时两溶液中水的电离程度相同 2 －－ D.0.01mol L-1MA 溶液中存在c McA cOH c H    7、下列说法不正确的是  A.向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,直到不再生成CO2气体为止,在此过程中,溶液中HCO 3 的浓 度是先变大后变小溶液体积变化忽略不计 2  B.向 NaHCO3溶液中逐滴加入 BaOH2溶液,CO 3 的浓度变化是先变大后变小溶液体积变化 忽略不计 C.有含 0.2mol Na2CO3和含 0.3mol HCl 的两种溶液①将 Na2CO3溶液逐滴滴入 HCl 溶液中; ②将 HCl 溶液逐滴滴入 Na2CO3溶液中;①②两种操作生成的CO2体积之比为 32 D.将等质量的 Na2O 和 Na2O2分别加入等量的水中,所得溶液溶质的质量分数分别为a和 b, 则 a、b 的关系是 ab 8、 常温时,1molL-1的CH 3NH2 和1molL-1的NH 2OHNH2OHH2O NH 3OH OHˉ两种碱溶液, 起始时的体积均为 10mL,分别向两溶液中加水进行稀释,所得曲线如图所示V 表示溶液的体 积,pOH-lgcOH-。下列说法正确的是 A.NH 2OH 的电离常数 K 的数量级为 10 -8 B.CH 3NH3Cl 盐溶液中水解离子方程式为CH3NH2H2O C.当两溶液均稀释至 lg CH 3NH3 OH- V 4 时,溶液中水的电离程度NH 2OH CH3NH2 mL D.浓度相同的 CH 3NH3Cl 和 NH3OHCl 的混合溶液中离子浓度大小关系cCH3NH3 cNH  c OH− c H 4  B．0.2 molL− 1NH 4HCO3 溶液pH7c NH c HCO 3 c NH 3H2O c H2CO3 4 C． 0.2 molL− 1氨水和0.2 molL− 1NH 4HCO3溶液等体积混合 c NH cNH 3H2OcH2CO3c 4 2 HCO 3 c CO 3 2 D．0.6 molL 氨水和 0.2 molL NH 4HCO3 溶液等体积混合c NH 3H2O cCO 3 − 1− 1 cOH−0.3 molL− 1 c H 2CO3 c H 11、常温下，用 0.1mol/L 的盐酸滴定 0.1mol/L 的Na 2CO3 溶液 25mL。测得溶液 pH 变化曲 线如图，下列说法正确的是 4 2--- A． b 点时，c CO 3 ＞c HCO 3 ＞c OH -- B． d 点时，c OH c H ＋c HCO 3 ＋2cH 2CO3  2--- C． e 点时，c H2c CO 3 ＋c HCO 3 ＋c OH            D． c→d 发生的主要离子反应H＋HCO 3 -CO 2  ＋H 2O 12、向 NaOH 和 NaAlO2混合溶液中滴加 NaHCO3溶液， 测得溶液 pH 和 AlOH3生成的量随加入 NaHCO3溶液体积的变化情况如图所