2020年高中化学学业水平测试专题考点复习讲义：专题五物质结构和元素周期律

考纲原文 1.了解元素、核素、同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子 数以及它们之间的相互关系。 3.了解常见元素1～20 号原子核外电子的排布。 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表长式的结构周期、族及其 应用。 5.以第 3 周期为例， 理解同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关 系。 考情分析 重点考查的知识 点有原子核外 电子排布、同主 族或同周期元素 的金属性、非金 属性的递变规 律，以及化学键 的简单判断、元 6.以ⅠA 和ⅦA 族为例，理解同一主族内元素性质递变规律与原子结构的素周期表中简单 关系。 7.了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 的“位－构－ 性”之间的关系 等。 考点 1元素、核素、同位素的含义 1．2018广东学业水平测试 T218O 常用作“示踪原子”，下列关于 18O 的说法正确的 是 A．中子数为 8 C．质子数为 18 B．核外电子数为 6 D．与 16O 互为同位素 1314 2．2016广东学业水平测试 T2碳有三种同位素126C、 6C 和 6C，它们之间不同的 是 A．电子数 C．质子数 B．中子数 D．原子序数 13 3．2015广东学业水平测试 T2氢有三种同位素 1H、 2 1H 和1H，它们之间存在差异 的是 A．中子数 C．原子序数 B．电子数 D．质子数 1．元素 具有相同核电荷数质子数的同一类原子的总称。 2．核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。 绝大多数元素有多种核素， 如氢元素有 1H、2H、3H 3 种核素。 3．同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如12C、13C、14C 是碳 元素的 3 种核素，互为同位素。 同一种元素的不同同位素原子其质量数不同， 核外电子层结构相同，其原子、单质及其 构成的化合物化学性质几乎完全相同， 只是某些物理性质略有差异。 在天然存在的某种元素 中，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 4．元素、核素、同位素之间的关系 [温馨提示]1同位素的概念针对的是核素与核素之间的关系， 分子之间就不存在这种 关系； 2要注意区别同位素、同素异形体和同分异构体三个概念的差异。 2018广东 1 月学业水平测试科学家 2012 年再次合成 117 号元素，实验中生成 294 了293 117X 和117X，关于这两种原子的说法不正确的是 A．中子数相同 C．核外电子数相同 [解析] 293 117X B．互为同位素 D．质子数相同 和294 117X 的质子数都是 117，故 D 正确；原子的质子数和核外电子数相等， 293294 故 C 正确；117X 和117X 互为同位素，故 B 正确；质量数－质子数＝中子数，所以它们的中 子数不相等，故 A 错误。 [答案]A [特别提醒]同位素一定是原子。 下列各组物质中，互为同位素的是 A．氧气与臭氧 B．金刚石与石墨 C．1H 与 2H D．正丁烷与异丁烷 [解析]本题主要考查同位素、同分异构体、同素异形体的有关概念及区别。氧气与臭 氧、金刚石与石墨均互为同素异形体，正丁烷与异丁烷互为同分异构体， 1H 与2H 互为同位 素。 [答案]C [特别提醒]同位素、同分异构体和同素异形体的对象分别是原子、化合物和单质。 考点 2原子结构 1． 2019广东学业水平测试 T2核磁共振NMR技术已广泛用于分子结构测定与医疗诊 断。已知质量数为奇数的原子核能产生NMR 信号。下列原子的原子核能产生NMR 信号的 是 A.1 1H 32 C.16S B.147N D.126C 2．2018广东 1 月学业水平测试 T14已知某元素的原子核外最外层电子数＝最内层电 子数＝电子层数，则该元素是 A．氦 C．铍 B．锂 D．镁 3 3．2017广东学业水平测试 T2月球上有颇为丰富的核聚变燃料3 2He。有关2He 的说法 正确的是 A．原子序数为 3 4 C．与2He 互为同位素 B．中子数为 3 D．核外电子数为 3 4．2015广东学业水平测试 T3具有 9 个质子和 10 个电子的微粒是 A．Na C．F－ ＋ B．O2－ D．Ne 1．原子的构成  质子Z个  原子核 A 中子A－Z个原子ZX   核外电子Z个 2．构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系 1原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数＝原子序数； 2质子数＋中子数＝质量数≈相对原子质量； 3阳离子核外电子数＝核内质子数－离子的电荷数； 4阴离子核外电子数＝核内质子数＋离子的电荷数。 3．核外电子的分层排布 1核外电子排布规律 第一层不超过 2 个；第二层不超过 8 个；最外层不超过 8 个。 2原子结构示意图 以 Na 原子结构示意图为例 [温馨提示]1元素的化学性质决定于原子的最外层电子数。 2原子最外层电子数为 8氦为 2的结构称为稳定结构。 3原子、阳离子和阴离子的判断 ①原子质子数＝核外电子数； ②阴离子质子数核外电子数。 右图是某粒子 W 的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是 A.y＝2 B.若 x＝18，则 z＝8 C.若 x＝11，它的氧化物的化学式为W2O D.若 x＝15，它属于金属元素的原子 [解析]本题主要考查原子结构示意图及原子核外电子 排布。A 项，根据原子核外电子排布规律， K 层最多可容纳 2 个电子，y 一定等于 2；B、C、 D 项，质子数确定后，则元素及原子的核外电子排布、原子结构示意图均可确定，其中 D 项若 x＝15，该元素是磷元素，属于非金属元素。 [答案]D A、B、C 是三种元素的原子，质子数都小于 18。A 原子与 B 原子的最外层电子 数都是 6，A 原子与 C 原子的核外电子层数都为3，C 原子的质子数比 A 少 4。请回答下列 问题 1A、B 的元素符号分别为。 2A 的离子结构示意图为；A 与 C 组成的化合物为用具体元素符号 表示。 3元素 A 的一种质量数为32 的核素， 与元素 B 的一种核素构成微粒为AB21 mol AB2 4 ， － －4的质量为 104 g，则元素 B 的该核素的中子数为______________________________。 [答案]1S、O2 MgS310 考点 3元素周期表长式及元素周期律 1．2018广东学业水平测试 T65 改编甲～戊均为人体必需的短周期非金属元素，在周 期表中的相对位置如下表，下列判断不正确的是 甲 戊 A.非金属性丙庚 B．原子半径甲乙 C．原子最外层电子数辛己 D．最高价氧化物对应水化物酸性戊乙 2．2016广东学业水平测试 T59 改编短周期非金属元素甲～戊在元素周期表中相对位 置如下表所示，下列判断不正确的是 甲 丙 A