2020-2021学年天津杨村一中高一下期末化学试卷

20202020- -20212021 学年天津市杨村一中高一（下）期末化学试卷学年天津市杨村一中高一（下）期末化学试卷 1.从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A.我国从四千余年前开始用谷物酿造酒和醋，酿造过程中只发生水解反应 B.有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素 C.医用外科口罩所用的材料聚丙烯属于合成高分子材料 D.神舟 12号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用材料是二氧化硅 2.下列说法错误的是 A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.化学反应一定会发生电子的转移 C.化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成 D.化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小 3.下列化学用语中正确的是 A.乙酸的实验式C2H4O2 B.乙烯的结构简式CH2CH2 C.乙醇的结构式 D.羟基的电子式 4.下列关于SO2的说法错误的是 A.SO2气体通入滴有酚酞的 NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性 B.SO2和Cl2混合通入品红溶液中，不一定能使溶液褪色 C.SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液颜色褪去，说明SO2具有还原性 D.二氧化硫的大量排放会导致酸雨 5.为探究锌与稀硫酸的反应速率，向反应混合液中加入某物质，下列判断正确的是 A.加入NH4HSO4固体，速率不变 B.加入少量硫酸钠固体，速率不变 C.加入CH3COONa固体，速率增大 D.滴加少量CuSO4溶液，速率减小 6.某小组为研究原电池原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 第 1 页，共 20 页 A.无论 a和 b 是否连接，该装置都能将化学能转变为电能 B.a 和 b连接时，铜片上电极反应式为2H 2e− H2↑ C.无论 a和 b是否连接，铁片上均会有金属铜析出 D.a 和 b 连接时，铁片溶解，电子由铁片经过导线流向铜片 7.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V 1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应 得到V2L二氧化碳，若V 1 V 2 ≠ 0，则该有机物可能是 A. C.HOCH2CH2OH B.HOOC − COOH D.CH3COOH 8.下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 B.苯、植物油均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.乙烯分子中所有原子都处于同一平面 D.淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物 9.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是 A.分子式为C12H18O5 C.能发生加成、取代、氧化等反应 B.分子中含有 2种官能团 D.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 10. 下列各组物质能够发生化学反应，且甲组发生取代反应、乙组发生加成反应的是 选项 A B 甲 乙酸和乙醇浓硫酸、加热 苯与溴水 乙 乙烯与溴的四氯化碳溶液 乙烯与氢气催化剂、加热 C乙醇在灼热铜丝存在下与氧气反应乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中 D乙醇和氧气点燃强光照射丙烷和氯气的混合物 A.AB.BC.CD.D 11. 瓦斯分析仪如图甲工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是 Y2O3− Na2O，O2−可以在其中自由移动，下列有关叙述中错误的是 第 2 页，共 20 页 A.瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极a流向电极 b B.电极 b是正极，O2−由电极 b流向电极 a C.电极 a 的反应式为CH4 4O2−− 8e− CO2 2H2O D.若消耗的O2为33.6L标准状况，转移 4mol电子 12. 室温时，向试管中通入气体X如图，下列实验中预测的现象与实际不相符的是 选项气体 X 试管中的物质 Y A B C D 乙烯 SO2 溴水 品红溶液 预测现象 溶液橙色逐渐褪去，最终液体分为上下两层 溶液红色逐渐褪去 溶液颜色逐渐褪去 溶液颜色逐渐褪去 甲烷 酸性KMnO4溶液 SO2溴水 A.AB.BC.CD.D 13. 只用一种试剂就可鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，这种试剂是 A.NaOH溶液 C.石蕊试液 B.新制CuOH2悬浊液 D.Na2CO3溶液 14. 某学习小组设计以下两套装置用乙醇、乙酸和浓硫酸作原料分别制备乙酸乙酯沸点77.2℃。下列有 关说法正确的是 A.试剂加入顺序浓硫酸、乙醇、冰醋酸 B.使用饱和碳酸钠溶液，只能除去乙酸乙酯产品中的乙酸杂质 C.可用过滤的方法分离出乙酸乙酯 D.装置 b 比装置 a 原料损失的少 15. 烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是 第 3 页，共 20 页 A.C2H6B.C4H10C.C5H12D.C8H18 16. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等如图所示，下列有关说法错误的是 22A. 第①步中除去粗盐中的SO2− 4 、Ca、Mg等杂质，加入药品的顺序可以为 BaCl2溶液→ NaOH溶 液→ Na2CO3溶液→过滤后加盐酸 B.工业上金属钠是通过电解熔融态氯化钠制取 C.从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩、富集 D.在第③④⑤步中溴元素均被氧化 17. 如图是氮元素的各种价态与物质类别的对应关系 1根据 A对应的化合价和物质类别，A为 ______ 写分子式，下同，从氮元素的化合价能否发生变 化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有 ______ 。 2浓、稀HNO3的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择 ______ ，反应的离子 方程式 ______ 。 3工厂里常采用 NaOH溶液吸收 NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学 方程式 ______ 。 第 4 页，共 20 页 18. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。固定装置已略去 1B装置中的现象是 ______ 。 2实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 ______ 。 3实验结束后，证明 A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 ______ 。 19. 700℃时，若向 2L恒容的密闭容器中充入一定量N2和CO2发生反应 N2g CO2g ⇋ Cs 2NOg；其中N2、NO物质的量随时间变化 的曲线如图所示。 10～10min内的CO2平均反应速率vCO2 ______ mol ⋅ L−1⋅ min−1。 2图中 A点v正______ v 逆填“”“ AD 【解析】解1N2为反应物，反应中其物质的量逐渐减小， NO为生成物，反应过程中其物质的量逐渐增 大，结合图示可知，0～10min内，反应生成 NO的物质的量0.4mol，消耗N2的物质的量为0.45mol− 0.25mol 0.2mol，结合方程式可知ΔnCO2 △ nN2，则0～10min内的CO2平均反应速率vCO2 0.2mol 2L 10min 0.01mol ⋅ L−