2020-2021学年高中新教材人教版化学必修第二册同步练习：第1课时硫和二氧化硫

第五章化工生产中的重要非金属元素 第一节硫及其化合物 第第 1 1 课时课时硫和二氧化硫硫和二氧化硫 课后篇素养形成 素养形成 夯实基础轻松达标 1 1.下列有关硫的说法中,不正确的是 A.硫有多种同素异形体 B.硫的化学性质与氧气相同 C.硫在空气中燃烧时,火焰呈淡蓝色;在氧气中燃烧时,火焰呈蓝紫色 D.硫在一定条件下能与某些金属反应,生成金属硫化物 答案 B 解析 S和 O2都是非金属单质,但化学性质不相同。 2 2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是 ①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S ⑥FeCl2⑦H2S A.②⑤⑧ C.③④⑦ 答案 B 解析硫的氧化性不是很强,与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物,所以金属 Fe、Cu 在加热条 件下分别与硫单质反应时,只能生成 FeS、Cu2S,而不是 Fe2S3、CuS。氯气具有强氧化性,可将 Fe直 接氧化为 FeCl3。 3 3.下列反应中,SO2表现出氧化性的是 A.2SO2O2 B.SO2H2O C.2H2SSO2 答案 C 解析 A、D两项,SO2中硫元素的化合价均由4价升高到6价,表现了还原性;B项,SO2中硫元素的化 合价未发生变化,SO2表现的是酸性氧化物的性质;C项,SO2中硫元素的化合价降低,表现出了氧化 性。 4 4.双选下列有关三氧化硫的说法中正确的是 2SO3 H2SO3 3S2H2O H2SO42HCl B.①④⑥ D.④⑥⑦ D.SO22H2OCl2 A.SO3极易溶于水,且与水反应生成 H2SO4 B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色 C.SO3可与碱反应,也可与碱性氧化物反应 D.SO2在空气中易被氧化为 SO3 答案 AC 解析 SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,B项错误;SO2不易被空气 中的氧气氧化,只有在催化剂存在并加热条件下与O2反应才能生成 SO3,故 D项错误。 5 5.下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 答案 B 解析 A项,稀硫酸与 Cu不反应,可用浓硫酸与 Cu反应制 SO2,错误;B项,SO2可以使品红溶液褪色,可 验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,SO2与饱 和 NaHSO3溶液不反应,不能用饱和 NaHSO3溶液吸收 SO2,应用碱液吸收,错误。 6 6.下列溶液①澄清石灰水,②H2S 溶液,③酸性 KMnO4溶液,④新制氯水,⑤品红溶液。能够区别SO2 和 CO2气体的是 A.只有①②③ C.只有②③④⑤ 答案 C 解析 SO2和 CO2都属于酸性氧化物,它们都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀,所以不能利用澄清石 灰水来区别 SO2和 CO2。SO2具有氧化性,能将 H2S氧化成单质硫有黄色沉淀生成;SO2也具有还原 性,能被酸性 KMnO4溶液和新制氯水氧化溶液褪色;SO2还具有漂白性,能使品红溶液褪色,而 CO2 没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别 SO2和 CO2。 7 7.某化学实验兴趣小组的同学用如图装置通入SO2气体进行实验。 1请填写表中空格 管中棉花的位 ① 置 ②③ B.只有②③④ D.全部 淀粉和碘 品红溶 棉花浸取试剂水氢硫酸 液 混合液 黄色沉 现象褪色 淀 体现 SO2的性 漂白性氧化性 质 2写出③中发生反应的化学方程式。 答案1①褪色②还原性 2I2SO22H2OH2SO42HI 解析 SO2是酸性氧化物,由于其中硫元素显4价,处于中间价态,所以 SO2既有氧化性又有还原性。 SO2有漂白作用,但不能使石蕊溶液褪色。①中品红溶液褪色,②中 SO2表现还原性,发生的反应为 SO2I22H2OH2SO42HI。 提升能力跨越等级 1 1.类推法是化学学习与研究中常用的方法,下列类推的结论正确的是 A.钠在与氧气、水等的反应中均作还原剂,则金属单质参与反应生成化合物时均作还原剂 B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C.碳在少量氧气中燃烧会生成CO,在过量的氧气中燃烧生成CO2,则硫在少量氧气中燃烧生成SO2, 在过量氧气中燃烧生成 SO3 D.铁与氯气反应生成 FeCl3,则硫与铁反应生成 Fe2S3 答案 A 解析金属无负价,金属与其他物质反应生成化合物时,均作还原剂,A项正确;钠很活泼,与硫酸铜溶液 反应时先与水反应,生成的 NaOH再与 CuSO4反应,不会置换出铜,B项不正确;硫在过量氧气中燃烧 也只生成二氧化硫,C项不正确;硫与铁化合时生成 FeS,D项不正确。 2 2.下列实验报告记录的实验现象正确的是 答案 C 解析 a 试管中,SO2溶于水生成 H2SO3,溶液呈酸性,使石蕊溶液显红色。b 试管中,SO2被氯水氧化为 S,S与 Ba2生成硫酸钡白色沉淀,同时因 Cl2的消耗,溶液变无色。c试管中,SO2与氢氧化钠反应生成 Na2SO3,Na2SO3与 BaCl2反应生成 BaSO3白色沉淀。 3 3.已知 2FeSO4Fe2O3SO2↑SO3↑,把产生的气体通入 BaCl2溶液中,则 A.产生 BaSO4和 BaSO3两种沉淀 B.产生 BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出 C.产生 BaSO4沉淀,无 SO2气体逸出 D.产生沉淀含 BaSO4,并有 HCl气体逸出 答案 B 解析由于 FeSO4分解产生大量的 SO2和 SO3气体,通入 BaCl2溶液后,其中的 SO3气体可以与水反应 生成 H2SO4,BaCl2会与硫酸反应生成 BaSO4沉淀,但是 SO2不会与氯化钡发生反应,会从溶液中逸 出。 4 4.为除去混入 CO2中的 SO2和 O2,下列试剂的使用顺序正确的是 ①饱和 Na2CO3溶液②饱和 NaHCO3溶液③浓硫酸④灼热的铜网⑤碱石灰 A.①③④ 答案 D 解析混合气体通过饱和NaHCO3溶液能除去 SO2,还能增加 CO2的量,经过浓硫酸干燥后,再通过灼热 的铜网,即可除去氧气。 5 5.某兴趣小组为了探究 SO2气体还原 Fe3的反应,他们使用的药品和装置如下图所示,下列说法不合 理的是 B.③④⑤C.②④③D.②③④ A.能表明 I-的还原性弱于 SO2的现象是 B中蓝色溶液褪色 B.装置 C 的作用是吸收 SO2尾气,防止污染空气 C.为了验证 A中发生了氧化还原反应,加入酸性 KMnO4溶液,紫色褪去 D.为了验证 A中发生了氧化还原反应,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀 答案 C 解析向含有淀粉的碘水中通入SO2气体,会发生反应 SO2I22H2O SO2是酸性气体,可以与 NaOH发生反应 SO22NaOH 2KMnO45SO22H2O SO22H2O2FeCl3 Mn5Fe28H H2SO42HI,由于 I2参与反应 被消耗,因此 B 中蓝色溶液褪色,证明物质的还原性强弱为SO2I-,A 项正确。SO2是大气污染物,由于 Na2SO3H2O,