2019年人教版化学必修二物质结构元素周期律测试题

第一章物质结构元素周期律测试题第一章物质结构元素周期律测试题 一、单选题（每小题只有一个正确答案）一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下列说法正确的是（） A．金属元素均位于主族与副族 B．过渡元素均是金属元素 C．非金属元素均位于元素周期表的右上方 D．锕系元素有 14 种且均位于第ⅢB 族 2．下列化学用语正确的是（） A．HClO 的电子式 B．中子数为 10 的氧原子 C．硝基苯的结构简式 D．CH 4 分子的球棍模型 －3．X、Y 、Z 三种微粒的电子层结构相同，则一定不可能再相等的是（） A．中子数 B．质量数 C．核电荷数 D．电子数 4．铯（Cs）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于（） A．强碱 B．弱碱 C．强酸 D．弱酸 5．科学家研究发现Pb 具有杀死癌细胞的功效。下列关于Pb 的说法正确的是 A．质子数是 212 B．中子数是 130 C．电子数是 194 D．质量数是 82 6．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n 个的是 （ ） A．Ne 和 ArB．F 和 S -2- 2 C．Ne 和 Cl-D．H 和 Na - 7．前 18 号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（） A．1 种 B．2 种 C．4 种 D．5 种 8．下列说法中不正确的是（） A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB 族之间的 10 个纵行的元素都是金属元素 B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 C．除了氢元素的一种核素1H，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子 D．第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高 9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（） A．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物 试卷第 1 页，总 9 页 B．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1 递增到＋7 C．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱 D．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强 10．已知 X 、Y 、Z 、W 四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述中，正确的是（） A．原子序数YXZW B．原子最外层电子数YXZW C．原子半径XYZW D．金属性XZ- 11．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧， 其原理是无线电频率可以 削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原 子就会在这种频率下持续燃烧。上述中“结合力”的实质是（） A．离子键B．共价键C．范德华力D．氢键 2-2- 12．下列各组顺序的排列不正确的是（） A．离子半径Na ＞Mg ＞Al ＞F B．热稳定性HCl＞H 2S＞PH3 C．酸性强弱AlOH 3＜H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4 D．熔点SiO 2＞NaCl＞Na＞CO2 13．下列化学用语表达正确的是（） ＋2＋3＋ A．Cl 的结构示意图 C．氯化氢分子的电子式 - B. 乙酸的结构式C2H4O2 56 D. 质量数为 137 的钡原子 137 Ba 14．W、R、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y 原子半径在短周期主族 元素中最大。 W 与 Y 同主族， X 与 Z 同主族。 R 原子最外层电子数比内层电子数多3， W、 Y 原子的电子数总和与 X、Z 原子的电子数总和之比为1∶2。下列说法正确的是（） A．原子半径 rZ＞rX＞rR＞rW B．X 与 Y 形成化合物中可能既有离子键又有共价键 C．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱 D．由 W、R、X 三种元素组成的化合物只能是酸或碱 15．X、Y、Z、W 属于短周期主族元素。X 元素的原子半径最大，Y 元素的最外层电子数 为 m，次外层电子数为 n，Z 元素的原子 L 层电子数为 mn，M 层电子数为 m-n，W 元素 与 Z 元素同主族，R 元素原子与 Y 元素原子核外电子数之比为21。下列说法中错误的 试卷第 2 页，总 9 页 是（） A．X 与 Y 形成的两种化合物中阴阳离子个数比为12 B．Y 分别与 Z、W、R 以两种元素组成的常见化合物有5 种 C．Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定，Y 的氢化物熔沸点比 R 的氢化物熔沸点低 D．Z、W、R 的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是RWZ 二、填空题二、填空题 16．Ⅰ.下列物质①1H、2H、3H ；②H 2O、D2O、T2O；③O2、O3；④ 12C、14C （1）互为同位素的是______填序号，下同； （2）互为同素异形体的是_____； （3）氢的三种原子 H、 H、 H 与氯的两种原子 Cl、 Cl 相互结合为氯化氢，可得分子 中相对分子质量不同的有___种； Ⅱ.用化学用语回答下列问题 （1）写出 NaOH 的电子式____； （2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程____； 下列物质①N 2 ②H 2O2 ③NH 3 ④Na 2O ⑤NH4Cl （3）含有极性键和非极性键的是_______填序号，下同； （4）含有极性键的离子化合物是_________； （5）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种； （6）分子CN 2 分子中每个原子最外层均满足8 电子稳定结构，其结构式为_____。 Ⅲ.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的 微粒均是 S 8 分子，其分子结构如右下图所示。回答下列问题 1233537 已知正交硫的熔点为 112.8℃，沸点为 444.6℃，硬度较小。晶状的正交硫的微粒间存 在在相互作用力有______。 17．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系 试卷第 3 页，总 9 页 1元素 A 在周期表中的位置为________________________。 2用电子式表示 D 2G 的形式过程__________________________________，其所含化 学键类型为__________。 3C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________填离子符号。 4C、 G的简单氢化物中， 沸点较低的是________填化学式， 原因是________________。 两种气态氢化物的稳定性C________G填“”或“I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO 4KMnO4与浓盐酸常温下反 应生成氯气,C 中加淀粉碘化钾混合溶液,观察到 C 中溶液 _____________________填现象，即可证明。从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气 处理装置,可用____________溶液吸收尾气。 6若要证明非金属性 CSi，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO 3、C 中加 Na2SiO3溶液。观 察到 C 中溶液______________________填现象,即可证明。但有的同学认为盐酸具有 挥发性,可进入 C 中干扰实验,应在两装置间添加装有__________________溶液的洗气 瓶除去