2018新步步高学案导学苏教版化学必修二导学案：专题1第2课时共价键分子间作用力

一、共价键与共价化合物 1．共价键 1概念原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。 2形成过程两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成共用电子对，以 达到稳定的电子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸引。如氯化氢的形成过程如下 2．共价化合物 H2O、 CH4、分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合所形成的化合物属于共价化合物， 如 HCl、 CO2等。 微点拨共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。 3．结构式 用原子间的一条短线表示一对共用电子对，来表示共价分子的式子。 4．常见共价分子的表示方法 5.有机物中碳原子的成键方式 球棍 模型 比例 模型 二、分子间作用力 1 1．分子间作用力 1概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。 2特点 ①分子间作用力比化学键弱得多。 ②分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。 2．氢键 1像 H2O、NH3、HF 这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作 用叫氢键。 2氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间 作用力强。 3分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如 NH3极易溶于水， 主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。 [基础自测] 1．判断正误正确的打“√”，错误的打“” 1HCl 分子中有一对共用电子对。2共价键只存在于共价化合物中。 3含有共价键的化合物一定是共价化合物。4CO2的电子式为 2．下列物质中只含有共价键的是 A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 3．下列说法正确的是 A．熔化干冰和熔化 NaCl 晶体所克服的作用力相同 B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键 C．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 D．冰的密度比水小，这是由于冰中存在氢键所致 1．离子键与共价键的比较 离子键 阴、阳离子间通过静 概念电作用所形成的化 学键 原子间通过共用电子对所形成的化学键 共价键 。 2 成键 微粒 阴、阳离子原子 成键 元素 活泼金属元素和活 泼非金属元素铵盐 除外 阴、阳离子间的静电 作用 NaCl 的形成过程如 下 大多数为非金属元素 成键 实质 形成 过程 存在 范围 实例 共用电子对对两原子核产生的电性作用 HCl 的形成过程如下 活泼金属氧化物、强 碱、大多数盐 CaCl2、 Na2O2、 NaOH 多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物 Cl2、CCl4、NaHCO3 2.离子化合物与共价化合物的比较 构成微粒 微粒间 的作用 熔沸点 离子化合物 阴、阳离子 共价化合物 分子或原子 离子键原子之间存在共价键 较高一般较低，少部分很高如 SiO2 熔融态不导电，溶于水有的导电如硫酸， 有的不导电如蔗糖 导电性熔融态或水溶液导电 熔化时破坏 的作用力 一定破坏离子键，可能破坏共价一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键 键如 NaHCO 3 强碱、大多数盐、活泼金属的氧 化物 3 如 SiO2 实例酸、非金属氢化物、非金属氧化物 3．判断离子化合物和共价化合物的方法 1由化学键类型判断 只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。 2由化合物类型判断 ①活泼金属的氧化物和氢化物、强碱和大多数盐如 AlCl3、BeCl2等除外属于离子化合物； ②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐如 AlCl3、BeCl2属于共价化合物。 3由组成元素判断 BeCl2等少数除外，NH4HCO3、 一般含金属元素或 NH＋ 如 NH4 H、 4 的化合物是离子化合物AlCl3、 CaOH2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物铵盐等除外属于共价化合物。 [背景材料] 下列变化①I2升华、②烧碱熔化、③NaCl 溶于水、④HCl 溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于 水。 [思考交流] 1上述变化中仅破坏分子间作用力的是哪些分析总结哪些变化仅破坏分子间作用力 2其它变化过程中化学键是如何变化的 1．离子化合物的溶解或熔化过程 溶解或熔化离子键被破坏 →电离 →阴、阳离子。离子化合物 2．共价化合物的溶解或熔化过程 1溶解过程 如SO 2、CO2 → 共价键被破坏 能与水反应的共价化合物 如H 2SO4、HCl → 共价键断裂形成阴、阳离子 属于共价化合物的电解质 如蔗糖、酒精 → 共价键不被破坏部分非电解质 2熔化 4 物质变化过程中化学键的变化 3．化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。 [当 堂 达 标固 双 基] 题组 1离子键、共价键的比较 1．下列关于共价键的说法正确的是 A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键 B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子 C．离子化合物中不可能含有共价键 D．共价键只能在不同种原子之间形成 2．某元素的原子最外层只有 1 个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键 A．一定是离子键B．一定是共价键 C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确 化学键的存在规律 1只含共价键的物质 ①同种非金属元素原子构成的单质，如 I2 、N 2 、P 4、金刚石、晶体硅等。 ②不同非金属元素原子构成的共价化合物，如 HCl、NH3、SiO2、CS2等。 2只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2 O、 NaH 等。 3既含有离子键又含有共价键的物质，如 Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 4无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等。 题组 2电子式、结构式的书写 3．下列物质的电子式书写正确的是 5 8．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是 A．C2H6、H2O2、C2H5OH C．H2O、CO2、Na2O2 B．HCl、NaCl、MgCl2 D．NaOH、NaClO、Na2O 4．下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．H2O2的电子式B．CS2的比例模型 4．下列是中学化学常见的物质 A．HClB．NaClC．Na2SO4D．Na2SE．HeF．N2 1这些物质中只含共价键的是________。 2既含离子键又含共价键的是________。 3试分别写出 D 的电子式、F 的电子式及结构式____________、________、________。 题组 3化学键与分子间作用力 5．试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况 填“离子键”“共价键”或“分子间作用 力”。 1NaCl 溶于水时破坏________。