高三化学每天练习20分钟——热化学方程式的四种常见考查形式（有答案和详细解析）

高三化学每天练习20分钟热化学方程式的四种常见考查形式（有答案和详细解析） 一、选择题每小题只有一个选项符合题意。 1．2019哈尔滨质检已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A．2C2H2g＋5O2g4CO2g＋2H2Ol ΔH＝－2b kJmol－1 B．C2H2g＋O2g2CO2g＋H2Ol ΔH＝＋2b kJmol－1 C．2C2H2g＋5O2g4CO2g＋2H2Ol ΔH＝－4b kJmol－1 D．2C2H2g＋5O2g4CO2g＋2H2Ol ΔH＝＋b kJmol－1 2．2019贵州贵阳质检已知①CO的结构式为CO； ②298 K时相关化学键的键能数据如下表 化学键 HH OH CH CO 键能/kJmol－1 436 465 413 1 076 则反应COg＋3H2gCH4g＋H2Og的ΔH的值为 A．－198 kJmol－1 B．＋267 kJmol－1 C．－298 kJmol－1 D．＋634 kJmol－1 3．根据如图关系图中计量单位为mol计算2NOg＋2H2gN2g＋2H2Og的ΔH为 A．a＋b－c－dkJmol－1 B．c＋a－d－bkJmol－1 C．c＋d－a－bkJmol－1 D．c＋d－a－bkJmol－1 4．由金红石TiO2制取单质Ti，涉及的步骤为TiO2→TiCl4Ti。已知 ①Cs＋O2gCO2g ΔH1 ②2COg＋O2g2CO2g ΔH2 ③TiO2s＋2Cl2gTiCl4s＋O2g ΔH3 则反应TiO2s＋2Cl2g＋2CsTiCl4s＋2COg的ΔH为 A．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2 B．ΔH3＋ΔH1－ΔH2 C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋ΔH1－2ΔH2 5．2019浙江联考根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A．反应物的总能量高于生成物的总能量 B．2 mol H和1 mol O结合生成1 mol H2Og放出a kJ热量 C．1 mol Cs和1 mol H2Og反应生成1 mol COg和1 mol H2g，需要吸收131.3 kJ的热量 D．反应的热化学方程式可表示为Cs＋H2OgCOg＋H2g ΔH＝＋a－bkJmol－1 二、选择题每小题有一个或两个选项符合题意。 6．2019河北武邑调研N2g与H2g在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3g，下列说法正确的是 A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H的总键能大于NH3中的总键能 C．Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ均为放热过程 D．N2g＋3H2g2NH3g ΔH0 7．2019北京丰台区模拟N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O＋表面转化为无害气体，其反应原理为N2Og＋COgCO2g＋N2g ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是 A．ΔH＝ΔH1－ΔH2 B．ΔH＝－226 kJmol－1 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt2O＋和Pt2O 三、非选择题 8．写出下列反应的热化学方程式。 1[2018北京，271]近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下 反应Ⅰ2H2SO4l2SO2g＋2H2Og＋O2g ΔH1＝＋551 kJmol－1 反应ⅢSs＋O2gSO2g ΔH3＝－297 kJmol－1 反应Ⅱ的热化学方程式_________________________________________________________。 2[2017天津，73]0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为_________________ ________________________________________________________________________。 3[2014大纲全国卷，281]化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_________________ ________________________________________________________________________。 4下表是部分化学键的键能数据 化学键 PP PO OO PO 键能/kJmol－1 a b c x 已知1 mol白磷P4完全燃烧放热为d kJ，白磷及其完全燃烧的产物结构如图所示，则表中x＝_________________________________________________用含有a、b、c、d的代数式表示。 9．1目前NH3和NH42CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2 可发生如下可逆反应 反应Ⅰ.2NH3l＋H2Ol＋CO2gNH42CO3aq ΔH1 反应Ⅱ.NH3l＋H2Ol＋CO2gNH4HCO3aq ΔH2 反应Ⅲ.NH42CO3aq＋H2Ol＋CO2g2NH4HCO3aq ΔH3 则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系ΔH3＝_____________________________________________。 2白磷P4可由Ca3PO42、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下 ①2Ca3PO42s＋10Cs6CaOs＋P4s＋10COg ΔH1＝＋3 359.26 kJmol－1 ②CaOs＋SiO2sCaSiO3s ΔH2＝－89.61 kJmol－1 ③2Ca3PO42s＋6SiO2s＋10Cs6CaSiO3s＋P4s＋10COg ΔH3 则ΔH3＝______________