人教版高中化学选修一知识点汇总

人教版高中化学选修一第三章知识点汇总人教版高中化学选修一第三章知识点汇总 第三章第三章探索生活材料探索生活材料 3.13.1 合金合金 一、认识合金一、认识合金 1 1、合金、合金是由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有具有金属特性的物质。 2 2、合金的物理性质、合金的物理性质 （1）一般情况下，与各成分的金属相比，合金比纯金属硬度更大、更坚固。 （2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。 （合金是混合物，但与其它的混合物不同，合 金有固定的熔、沸点） ，因为，原子之间吸引力减弱。 （3） 一般来说， 合金的性质并不是各成分的性质的总和， 合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、 化学的和机械的性能。 （4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。（如生铁的熔 点比纯铁的低） 二、使用合金二、使用合金 常使用的合金有铁合金、 铝合金、 铜合金和新型合金。 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。 1 1、铁合金、铁合金根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。 生铁生铁含碳量在 2％～4％，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不 可锻； 钢钢中含碳量一般在 0.03％～2％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。机械性能比 生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。 2 2、钢、钢一般分为碳素钢和合金钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。 含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。后者最常见的 一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr 和 Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐 蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。 3 3、铝合金、铝合金 Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝硬度和强度较小，不适于制造机器零件，制成铝合金可改 善性能。常见的铝合金有，硬铝 4 4、常见的铜合金、常见的铜合金 有黄铜Cu-Zn 合金，含 Zn2036和青铜Cu-Sn 合金，含 Sn1030 5 5、新型合金钛合金、新型合金钛合金被誉为“21 世纪金属”的钛所形成的合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的 抗氧化性，可作为人造骨的材料，又被称为“亲生物金属” 。 6、了解生活中常见的合金种类的主要组成元素和具体应用。 合金种类 碳钢碳钢 黄铜黄铜 青铜青铜 白铜白铜 主要组成元素 铁、碳 铜、锌 铜、锡 铜、镍 常用生活器件 刀具 门锁及家庭装修材料等 青铜器 餐具 合金种类 坚铝坚铝 镁铝合金镁铝合金 武德合金武德合金 焊锡焊锡 主要组成元素 铝、铜、镁、锰 镁、铝 铅、锡、铋、镉 铅、锡 常用生活器件 门窗框架 计算机和照相机外壳 保险丝 焊接时使用的材料 【资料】【资料】目前制得的纯金属纯金属只有 80 多种，但合金已达数千种。青铜青铜是人类历史上使用最早的合金，钢（铁钢（铁 合金）合金）是目前生产、使用量最大的合金。K K 金金是指黄金和其它金属混合在一起的合金，K 金的量度单位， 是将纯金分为 24 份。根据在首饰中的黄金含量分成不同的K 金，所以 24K 是指纯金，18K 含黄金量就是 18/2475.0。 【练习练习】在下列物质名称后的括号内填上符合该物质的组成成分和用途的序号。 1低碳钢 2高碳钢 3不锈钢 4铸造生铁 A.含碳 2％～4％B.含碳低于 0.3％ C.含碳高于 0.6％ D.含镍、铬 a.铸造铸件b.机器零件 c.化工设备的耐酸塔d.刀具 合 金 铁的 合金 定义 优点 生铁 钢 钢 普通钢 特种钢 铝合金 铜合金 黄金合金 由两种或两种以上金属或与非金属熔合而成 的具有金属特性的物质 合金一般比纯金属硬度大、熔点低,良好的物理、化学和机械的性能 2％～4.3含碳 量0.032 又叫碳素钢 又叫合金钢 生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻 有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻 含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强 例不锈钢中加不锈钢中加 NiNi、、CrCr，不易生锈，抗腐蚀力强，不易生锈，抗腐蚀力强 2 3 4 硬铝Al 中加少量 Cu、Mg、Si、Mn、Zn 及稀土 抗蚀力强，强度大，密度较小 元素 黄铜Cu 中加 Zn 24K（含金量 99.5以上） 储氢合金 钛合金 青铜Cu 中加 Sn 18K（含金量约 75） 吸收大量的氢气成氢货物后稍稍加热易分解 密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架 常用于制造喷气式飞机的发动机叶片 变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状 质轻、吸音、隔热、吸收电磁波 5新型合金耐热合金 形状记忆合金 泡沫金属 3.23.2 金属的腐蚀和防护金属的腐蚀和防护 1 1、金属的腐蚀、金属的腐蚀是指金属或者合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 金属腐蚀的本质是 M-ne-Mn。 金属腐蚀的化学原理一般可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀 化学腐蚀化学腐蚀指金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原反应而被腐蚀的过程；例如铁 在高温下与氧气直接化合而被腐蚀，在工业生产中氯气跟铁或与其他金属化合使金属锈蚀。 特点反应简单、金属与氧化剂之间的氧化还原反应。 电化学腐蚀指不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发生的间接氧化还原反应的过程。 （不纯的金属或合金与电解质溶液接触， 会发生原电池反应， 比较活泼的金属失电子被氧化） 一般情况下，着两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀比化学腐蚀要普遍得多。 2 2、化学腐蚀与电化腐蚀的对比、化学腐蚀与电化腐蚀的对比 概念概念 本质本质 化学腐蚀化学腐蚀 金属跟接触到的气体或液体直接发生氧化还原 反应而被腐蚀的过程 金属与其他物质金属与其他物质（不是电解质溶液）（不是电解质溶液）直接氧化反直接氧化反 应（无电流产生），金属被氧化。应（无电流产生），金属被氧化。 相互关系相互关系 电化学腐蚀电化学腐蚀 指不纯的金属或合金跟接触到的气体或液体发 生的间接氧化还原反应的过程 不纯金属或合金发生原电池反应（有电解质溶不纯金属或合金发生原电池反应（有电解质溶 液、有电流产生），活泼金属被氧化液、有电流产生），活泼金属被氧化 金属原子失去电子而被氧化的过程。M – ne ＝ Mn 往往同时发生，电化腐蚀要比化学腐蚀普遍得多。 3 3、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况 ①吸氧腐蚀的实质是铁在电解质的存在下被 O2氧化，这一腐蚀过程因吸收了氧气而被称为吸氧腐蚀。 吸氧腐蚀的条件是中性或弱酸性环境，正极反应O22H2O4e-＝4OH-；负极反应是Fe-2e-＝Fe2 ②析氢腐蚀条件是强酸性环境，正极反应是H2e-＝H2↑ ；负极反应是Fe-2e-＝Fe2 4 4、钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀发生条件、正负极反应、总反应。、钢铁的吸氧腐蚀与析氢腐蚀发生条件、正负极反应、总反应。 分类 条件 负极反应 正极反应 总反应 析