热力学、动力学、化学平衡练习测试

热力学、动力学、化学平衡练习题 一.选择题 1．下列参数中，哪个不属于状态函数 A温度TB压强P C热Q D焓H 2．已知反应H 2O2 l  H 2Ol  1  98kJ mol1O 2 g的 r H m 2 1 反应H 2Ol  H2Og 的 r H m  44.0kJ mol 则反应2H 2O2 l  2H 2Og O2 g的 r H m 为 A -54 kJ mol1  B -108kJ mol1C -142kJ mol1D142kJ mol1 3．在恒温条件下，若化学平衡发生移动，则其平衡常数 A不变B减小C增大D难以判断 4．反应NOgCOg  1  373.0kJ mol1，若要提高N 2 gCO 2 g的 r H m 2 NOg和COg的转化率，可采取的方法是 A高温低压B高温高压 1 C低温高压D低温低压 5．已知某反应的速率常数为k  0.35min，则此反应是 A零级反应B一级反应C二级反应D三级反应 6．一个复杂反应的速度是 A由最慢的一步基元反应决定 C各步基元反应速度之和 B由最快的一步基元反应决定 D无法确定的 7．相同温度下，下列哪个反应的熵增量最大 A2SO3g  2SO2g O2g C2NH 3 g  3H 2 g  N 2 g BCO2g  Cs,石墨 O2g DCaSO42H 2Os  CaSO4 s  2H 2Ol 8．某反应在 298K及 1.0110 5Pa 时正反应能自发进行，高温时，逆反应能自发 进行，说明该反应正向属于下列哪种类型 AH  0,S  0BH  0,S  0CH  0,S  0DH  0,S  0 9．反应 A（g）B（g）C（g）为简单反应。当 A、B 的起始浓度都是 0.20mol dm 时，反应速率为 810-4mol dm 其反应速率/mol dm A810-4 3 3 3 s1；如 A、B 的起始浓度都是 0.60mol dm3时， s1将是 B2.410-3C7.210-3D1.610-3  10．某温度时，反应N 2 g 3H 2 g  2NH 3 g的标准平衡常数为K 1 ，则相同 温度时，反应NH 3 g  13 为N 2 gH 2 g的标准平衡常数K 2 22 C K 1 1  AK1 2 1  BK1 2 D 1 K 1 11．ABC 是吸热的可逆基元反应，正反应的活化能记为E f ，逆反应的活化能 记为Er，那么 AE f ＜ErBE f ＞ErCE f ErD2E f Er 12．下列反应中，△H≈△U 的是 （A）2Cr（s） 3 O2（g） Cr2O3（s） 2 （B）CO（g） 1 O2（g） CO2（g） 2 （C）2NH3（g） 3H2（g） N2（g）（D）C（s） O2（g）CO2（g） 13．某个熵増加的吸热反应，它的变化方向为 （A）高温自发，低温非自发（B）高温非自发，低温自发 （C）任何温度均自发（D）任何温度均不自发 14．已知可逆反应O3（g）＋ NO（g）  O2（g） NO2（g） ，△rH m -193.8 kJ.mol-1， 正反应活化能 Ef为 10.7 kJ.mol-1，则逆反应活化能 Er/kJ.mol-1为 （A）204.5（B）-183.1（C）183.1 15．合成氨反应有以下不同写法，则△G1与△G2的关系为 （1）N2（g） 3H2（g） 2NH3（g）△G1 （2） 31 N2（g）H2（g） NH3（g） 22 （D）-204.5 △G2 （C）△G1 1 △G2 2 （A）△G1△G2（B）△G1△G22（D）△G12△G2 16．2mol 氢气在氧气中充分燃烧生成气态水，放出483.6kJ 的热。则 H2Og的△fH m 为 （A）483.6kJ.mol-1（B）-483.6kJ.mol-1（C）241.8kJ.mol-1（D）-241.8kJ.mol-1 17．某反应的速度常数 k1.010-4mol.l-1.s-1，则该反应的反应级数是 （A）0（B）1（C）2（D）3 18．室温下，下列反应熵值改变最大的是 （A）2NH3（g）3H2（g）＋N2（g） （B）CO2（g）C（s）＋O2（g） （C）CaSO42H2O（s）CaSO4（s）＋2H2O（l） （D）2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g） 19．下列说法中，不正确的是 （A）最稳定单质的标准摩尔生成焓为零 （B）最稳定单质的标准熵为零 （C）最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零 （D）热和功都不是状态函数 20．某一体系在变化过程中从环境吸收了50kJ 的热,对环境做功 4kJ,则内能的变化为 （A）54kJ（B）46kJ（C）-54kJ（D）-46kJ 1 21．已知可逆反应1 2 H2（g）＋ 2 Cl2（g）  HCl g，△rH m -88.3 kJ.mol-1，正反应 活化能为 113 kJ.mol-1，则逆反应活化能 Ea/kJ.mol-1为 （A）201.3（B）-201.3  （C）24.7（D）-24.7 22．在标准状态下某反应的△rG m （T）为零，则该反应 （A）正向自发 （C）为放热反应  （B）处于平衡状态 （D）为吸热反应 23．下列物质的△fH m （298.15K）不为零的是 （A）Fe（s）（B）C（s，石墨）（C）N2（g）（D）Cl2（l） 24．某反应在298.15K 及 1.01105Pa 时正反应能自发进行，升高到一定温度时，逆反应能 自发进行，说明该反应正向属于下列哪种类型 （A）ΔH0（B）ΔH0 ， ΔS0 25．CO2 g的△fH为下列哪个反应的标准焓变 m （A）C 金刚石O2 g → CO2 g （C）C 石墨 2O g → CO2 g 26．对于可逆反应2SO2（g）O2（g） （A）KpKc （C）KpKcRT-1 27.下列物理量中不属于状态函数的是 （B）CO g 1 2 O2 g → CO2 g （D）C 石墨 O2 g → CO2 g 2SO3（g） ，其 Kp与 Kc的关系是 （B）KpKcRT （D）KpKcRT2 A H（B）U（C）Q（D）S 28．一个体系对环境做了100J 的功，其内能增加了80J，则体系与环境交换的热量为 A180J（B）–180J C 20J D -20J 29.相同温度下，下列哪