2020-2021年化学综合题压轴试题分类汇编及答案经典

2020-20212020-2021 年化学综合题压轴试题分类汇编及答案经典年化学综合题压轴试题分类汇编及答案经典 一、中考化学综合题一、中考化学综合题 1．某化学小组为测定一瓶失去标签的盐酸的溶质质量分数，分成甲、乙两组，分别用不同 的方法进行测定。实验设计 甲组取纯净碳酸钙粉末5g 于烧杯中，加入 20g 该盐酸溶液，充分反应后，过滤、洗涤、 干燥，称量得剩余固体3g。 乙组取纯净碳酸钙粉末5g 于锥形瓶中，将 20g 该盐酸溶液加入分液漏斗，测定产生二氧 化碳的体积 0.4L20℃、标准大气压,二氧化碳的密度为 1.977g/L计算盐酸浓度。 （数据处理） 1你认为哪一种实验方法不准确，请说明原因_______________________________。 2请利用你认为实验合理的一组数据计算该盐酸的溶质质量分数为__________。写出计算 过程 【答案】乙组数据不准确，原因测量的水的体积小于生成气体的体积； B、C 之间的导 管内实验前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量 筒；二氧化碳可能溶解在A 中反应后的溶液中 7.3 【解析】 1乙组数据不准确，原因测量的水的体积小于生成气体的体积；B、C 之间的导管内实验 前无水，实验后有水；内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒；少量二 氧化碳可能溶解在 A 中反应后的溶液中。2根据甲数据计算，设参加反应的 HCl 质量为 x，消耗碳酸钙质量为 5g−3g2g。 2HClCaCO 3 CaCl 2 H 2OCO2  73 100 x 2g 73100  x2g x 1.46g 盐酸的溶质质量分数为 1.46g 100  7.3。 20g 2．人类的生产、生活离不开金属。 （1）用铜制电线主要是利用铜具有良好的性。 （2）人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固。但铁在一定条件下也能发生各种反应， 如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是________________________________。 （3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的发生了化学反应。防止铁制栏杆锈 蚀的一种方法是 ________________________。 （4）根据下图所示回答滤渣中一定有的金属是 ____ ，滤渣与稀硫酸反应的化学方 程式为_______________________________________。 （5）把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的锌、铁两种金 属，反应后金属都没有剩余,产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图。下列说法 正确的是___________。（填字母序号） A．甲是铁，乙是锌 B．铁消耗硫酸的质量比锌大 C．参加反应的锌的质量小于铁的质量 D．充分反应后，稀硫酸一定都有剩余 【答案】导电 3Fe2O2 AB 【解析】 1用铜制电线主要是利用铜具有良好的延展性和导电性；2铁丝在氧气中燃烧生成四氧化 Fe3O4水和氧气刷漆 Fe 和 Cu FeH2SO4FeSO4H2↑ 点燃  Fe3O4；3铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气三铁，反应的化学方程式是3Fe2O2  中的氧气、水发生了化学反应．防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金 属的组成和结构；防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是刷漆。4 金属活动顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换 反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其 后的金属从它的盐溶液中置换出来。所以铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤液为硫 酸亚铁溶液，由滤渣能与酸反应生成气体，说明滤渣中有铜和和铁，铁与稀硫酸反应的化 学方程式为 FeH2SO4FeSO4H2↑ ；5把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中， 分别加入等质量的锌、铁两种金属，锌的活动性比铁的强，所以锌先完全反应；锌和氢气 的质量比为 652，铁和氢气的质量比为562，所以等质量的锌比铁生成氢气少。金属和酸 反应生成氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量，所以生成氢气越多，参与反应的 酸越多。A．甲是铁，乙是锌，正确；B．铁生成的氢气多，所以铁消耗硫酸的质量比锌 大；C．加入等质量的锌、铁两种金属，反应后金属都没有剩余，所以反应的锌和铁的质量 相同；D．根据生成氢气的质量关系，可知充分反应后，加锌的烧杯中稀硫酸一定都有剩 余。 3．纯碱是化学工业生产中一种非常重要的化工原料。 反应原理NaClH 2ONH3CO2═NaHCO3↓NH4Cl， 2NaHCO 3══Na2CO3H2O CO2↑ 已知常温下氨气极易溶于水，1 体积水大约可以溶解 700 体积的氨气；二氧化碳可溶于 水，1 体积水大约可以溶解 1 体积二氧化碳。 某课外活动小组模拟工业流程来制备纯碱，实验装置、所需实验药品和装置如图所示 实验步骤 （1）搭好装置并________________。 （2）中间的烧瓶中加入20mL 饱和食盐水，并将其浸入冰水中； D 中加入足量生石灰固 体，E 中加入足量浓氨水，利用该方法制取氨气的原理是_________________________（写 一点即可），根据该原理，生石灰也可以用_________固体代替；B 中加入足量碳酸钙粉 末，A 中加入足量稀硫酸于（可分多次加入），写出该反应的化学方程式 ________________，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的理由是___________________________。 （3）制备 NaHCO 3先打开弹簧夹________（填 K1 或 K2），使对应一侧烧瓶中生成的气体 进入饱和食盐水，大约 20 分钟左右时，再打开另一个弹簧夹，使其一侧的烧瓶中生成的气 体进入饱和食盐水，大约5 分钟即有浑浊出现，约15 分钟出现大量白色固体。这种气体通 入先后顺序的目的是_____________________________。 在该实验过程中，中间的烧瓶浸入冰水中的目的___________________________。 （4）制备纯碱欲得到纯碱，上述实验结束后，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是 _____；若将制得的纯碱放入足量的稀硫酸中，并将生成的气体全部通入氢氧化钠溶液中， 溶液质量增加 0.88g，则步骤（3）中制得的 NaHCO 3 的质量是多少（写出计算过程） _______ 【答案】检查装置气密性氧化钙与水反应 ，减少了溶剂，使氨气逸出；氧化钙与水反应放 热，促使氨气逸出；增大了溶液中OH 的浓度，促进氨水分解，使氨气逸出。（写出一点 即可）氢氧化钠（NaOH）CaCO 3H2SO4CaSO4H2OCO2 ↑盐酸具有挥发性，会使二氧化碳中 混有氯化氢气体而不纯 K2 二氧化碳的溶解度不大，先通氨气可以形成碱性溶液，促进二氧 化碳的溶解，提高原料的利用率和产率降低碳酸氢钠的溶解度、增