河北邢台高中化学化学反应速率与化学平衡综合测试试卷A新人教版4精

第二章第二章化学反应速率与化学平衡化学反应速率与化学平衡 1、1000℃时，FeOs H 2 Fes H 2O，K＝0.52。欲使容器中有 1.0 mol FeO被还 原，反应前容器中应充入a mol H 2。则 a 最接近 A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0 2、对于反应 MN→P，如温度每升高 10℃，反应速率增加到原来的 3 倍．在 10℃时完成反 应的 10需要 54min，将温度提高到 40℃完成反应的 10需要时间（min）为 A．2 B．3 C．6 D．9 3、在一个容积为 2L 的密闭容器中，加入 0.8mol 的 A 2 气体和 0.6mol B 2 气体，一 定条件下发生如下反应A 2（g）B2（g） 2AB（g）△H＜0，反应中各物质 的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（） A．图中 a 点的值为 0.15 B．该反应的平衡常数 K0.03 C．温度升高，平衡常数K 值减小 D．平衡时 A 2 的转化率为 62.5 4、将固体 NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应①NH4I（s） HI （g） ②2HI （g） ﹣1 NH 3（g） H 2 （g） I 2 （g） ． 达到平衡时， c （H 2） 1mol L ﹣1， c （HI） 4mol L ，则此温度下反应①的平衡常数为（） A．22 B．24 C．20 D．25 5、在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应 A（g）3B（g） 到平衡的标志是（） A．C 生成的速率和 C 分解的速率相等 B．单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B C．B 的消耗速率与 C 的消耗速率之比为 11 D．混合气体密度保持不变 6、在 2L 的密闭容器中发生反应 xA（g）yB（g）zC（g） ．图甲表示 200℃时容器中 2C（g）达 A、B、C 物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始 n（A） n（B）的变化关系．则下列结论正确 的是（） A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）0.04 molL ﹣1min﹣1 B．200℃时，该反应的平衡常数为25 L2/mol2 C．当外界条件由 200℃降温到 100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大 1 D．由图乙可知，反应 xA（g）yB（g） 7、如表实验不能达到预期目的是（） 选项 实验操作 zC（g）的△H＜0，且 a2 实验目的 研究温度对化学平衡移动的影响A．充满 NO 2 的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中 B．向盛有 1mL 硝酸银溶液的试管中滴加 NaCl 溶液，至不再有沉淀， 说明一种沉淀能转化为另一种 再向其中滴加 Na 2S 溶液 C．在醋酸溶液中，加少量浓碳酸钠溶液 溶解度更小的沉淀 比较醋酸与碳酸的酸性 D．向 2 支试管中加入同体积同浓度 H 2C2O4 溶液，再分别加入同体积不同依据褪色时间来研究浓度对反 浓度的酸性 KMnO 4 溶 液应速率的影响 8、一定条件下，向容积为2L 的密闭容器中充入 1molCO 2 和 3molH 2，发生如下反应CO2（g） 3H 2 （g）CH 3OH（g）H2O（g） ，5min 后反应达到平衡时 c（CH3OH）为 0.2molL ．CO2 ﹣1 （g）的平衡物质的量浓度c（CO 2）与温度的关系如图所示．下列说法错误的是 A．0～5min，CO 2的平均反应速率为 0.04mol （Lmin） B．反应CO 2（g）3H2（g） CH 3OH（g）H2O（g）的△H＜0 ﹣1 C．在 T 2℃时，若反应处于状态D，则一定有 v正＜v逆 D．若 T 1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则 K1＞K2 9、在 300mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生 反应Ni（s）4CO（g） 温度/℃ 平衡常数 25 5104 Ni（CO） 4（g） ，已知该反应平衡常数与温度的关系如表 230 1.910﹣5 80 2 下列说法不正确的是（） A．上述生成 Ni（CO） 4（g）的反应为放热反应 B．25℃时反应 Ni（CO） 4（g） Ni（s）4CO（g）的平衡常数为 210﹣5 C．80℃达到平衡时，测得 n（CO）0.3mol，则 Ni（CO） 4的平衡浓度为 2 mol/L D．在 80℃时，测得某时刻，Ni（CO） 4、CO 浓度均为 0.5 mol/L，则此时 v（正）＞v（逆） 10、O 3 也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点． O 3 可溶于水，在水中 易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力．常温常压下发生反应如下 反应①O 3 反应②[O]O 3 O 2[O]△H＞0 平衡常数为 K1； 2O 2△H＜0 平衡常数为 K2； 2 总反应2O 3 3O 2△H＜0 平衡常数为 K 下列叙述正确的是 A．升高温度，K 增大 B．KK 1K2 C．适当升温，可提高消毒效率 D．压强增 大，K 2 减小 11、在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是 A．v（A）0.5 mol/（Ls） B．v（B）0.3 mol/（Ls） C．v（C）0.8 mol/（Ls） D．v（D）1 mol/（Ls） 12．能充分说明可逆反应N2g＋O2g2NOg已达到平衡状态的是 A．O2的消耗速率等于 NO 的消耗速率 B．容器内始终有N2、O2和 NO 共 存 C．容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变 D．V 正（N2）V逆N2 13．下列说法正确的是（） A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百 分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 14．在 A（g） pB（g）qCg的反应中，经t秒后 C 的浓度增加mmol/L，则用 B 浓度 的变化来表示的反应速率是（） A．pq/mtmol L s B．mt/ pqmol L s -1-1-1-1 C．pm/qtmol L s D．pt/mqmol L s 2Yg Zg中，生成物 Z -1-1-1-1 15．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应 2Xg 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（） 3 16．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（） ．．． ①已达平衡的反应 CsH2Og COgH2g