石河子2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题

学必求其心得，业必贵于专精 新疆石河子市新疆石河子市 2017201720182018 学年高二化学上学期第一次月考试题学年高二化学上学期第一次月考试题 一、选择题（每小题 3 分，共 54 分） 1． A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气 , 作家庭燃气 2．下列实验装置或操作能达到实验目的的是） 下列措施不符合节能减排的是 A．分离乙醇和乙酸B．制取乙酸乙酯 C．石油的蒸馏D．甲烷与氯气反应 3．下列过程属于放热的是（） A．氯酸钾分解制氧气 B．将水气化 C．煅烧石灰石制生石灰 D．盐 酸与 NaOH 溶液反应 4．在 2AB3C4D 反应中，表示该化学反应速率最快的是 - 1 - 学必求其心得，业必贵于专精 （） A．v（A）0。5mol/（Ls） B．v（B）0.3mol/Ls） C．v（C）0。8mol/Ls）D．v（D）1mol/Ls 5．下列说法正确的是） A．化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化 B．反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应 C．Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应是放热反应 D．木炭在氧气中的燃烧是吸热反应 6． 用NA表示阿伏加德罗常数的值， 下列叙述中正确的是 （） A．一定条件下，将 1 mol N2和 3 mol H2混合，充分反应后转移 的电子数为 6NA B．1。5 mol CH4所含的电子数为 15NA C．6.4 g 由 S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为 0。2NA D．常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA 7．下列关于化学平衡的说法中,正确的是（） A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物 B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭 到破坏 C．当达到化学平衡时,反应混合物中各成分的浓度相等 D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止 8．下列能用勒夏特列原理解释的是（） A．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快 B．红棕色的 NO2加压后颜色先变深后变浅 - 2 - 学必求其心得，业必贵于专精 C．SO2催化氧化成 SO3的反应,往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 9．下列离子方程式书写正确的是 A．铝粉投入到 NaOH 溶液中2Al2OH－══ 2AlO2－H2↑ B．铁与盐酸反应 Fe 2H══ Fe3 H2↑ C．用小苏打治疗胃酸过多HHCO3－══ H2O CO2↑ D．BaOH2与稀 H2SO4反应Ba2＋OH－H＋SO42－══ BaSO4↓H2O 10．下列反应过程中，△H＞0 且△S＞0 的是 A．NH3（g）HCl（g）NH4Cl（s）B．CaCO3sCaOs） CO2（g C．4Al（s3O2（g）2A12O3（s） D． HCl （aqNaOH （aq） NaClaq）H2O（1） 11．根据以下 3 个热化学方程式 2H2S（g）3O2（g）2SO2（g）2H2O（l△H﹣Q1 kJ/mol 2H2S（g）O2（g）2S（s）2H2O（l△H﹣Q2 kJ/mol 2H2Sg）O2（g2S（s）2H2Og）△H﹣Q3kJ/mol 判断 Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 12．一定温度下，可逆反应 N2（g）3H2（g）2NH3（g）达 到平衡状态标志的是） A．A、B、C 的分子数之比为 132 - 3 - 学必求其心得，业必贵于专精 B．单位时间内生成 amol N2,同时生成 amolNH3 C．每断裂 1molN≡N，同时断裂 3molH﹣H D．每生成 1mol N≡N，同时生成 6molN﹣H 13．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速 率加大的是（） A．加热 B．不用稀硫酸,改用 98的浓硫酸 C．滴加少量 CuSO4溶液D．不用铁片，改 粉 14．反应 2X（g）Y（g）═2Z（g热量，在 不 同温度（T1和 T2）及压强（P1和 P2）下,产物 Z 的物质的量（nz 与反应时间t）的关系如图所示．下列判断正确的是（） A．T1＜T2，P1＜P2B．T1＜T2,P1＞P2C．T1＞T2,P1＞P2 D ． T1 ＞T2，P1＜P2 15．反应A（气）3B气）2C（气）△H＜0 达平衡后，将气 体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率变小,平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率变小,平衡向逆反应方向移动 △H234.1kJmol﹣1 Cs）O2（g）CO2（g△H﹣393。5kJmol﹣1 则 2Fes） O2（g）Fe2O3（s的△H 是（） - 4 - 用 铁 16．已知Fe2O3（s）C（s）CO2（g）2Fe（s） 学必求其心得，业必贵于专精 A．﹣824.4kJmol﹣ B．﹣627。6kJmol﹣1C．744.7kJmol ﹣1D．﹣169.4kJmol﹣1 17．在一定温度下,向 2L 体积固定的密闭容器中 入 1molHI，2HI⇌ H2（gI2（g）△H＞0,H2的 质的量随时间的变化如图示，下列说法正确的是 （） A．该温度下，反应的平衡常数是 加 物 B．0～2min 内的 HI 的平均反应速率为 0.05molL﹣1min﹣1 C．恒压下向该体系中加入 N2，平衡不移动，反应速率不变 D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快 18 ．在容积可变的密闭容器中存在如下反应 CO（g ） H2Og⇌ CO2（g）H2（g△H＜0,下列分析中正确的是（） A．图Ⅱ研究的只是 t0时使用催化剂对反应速率的影响 B．图Ⅰ研究的是 t0时缩小容器体积对反应速率的影响 C．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 二、填空题（共 46 分） 19． （6 分）一定温度下，在 2L 的密闭容 - 5 - 学必求其心得，业必贵于专精 器中,X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示 1 、 反 应 开 始 到10s ， 用Z表 示 的 反 应 速 率 ----------（2 分） 2、反应开始到 10s 时,Y 的转化率为-------------（2 分） 。 3） 、 反应的化学方程式为 --------- （2 分） 。 20（10 分．已知下列热化学方程式 ①2H2（g）O2