初中常见化学式及化学方程式大全

--- ---- --- ---- --- 第一单元 走进化学世界 第二单元 我们周围的空气 ---- --- 第三单元 自然界的水 ---- --- 第四单元 物质构成的奥秘 ---- --- 第五单元 化学方程式 ---- Ｐs太多，此处省略。。。。。。 第六单元 碳和碳的氧化物 Ｐs书上都有，太简单，自己看。。。 第七单元 燃料及其利用 第八单元 金属和金属材料 --- 第九单元 溶液（自己看书） ---- 第十单元 酸 碱 盐 一、化学用语 1、电离方程式 自己写电脑敲不粗来 原谅小编太笨 2、物质的俗称和主要成分 生石灰 CaO； 熟石灰、 消石灰、 石灰水的主要成分 CaOH2； 石灰石、大理石 CaCO3；食盐的主要成分 NaCl ；纯碱、 口碱 Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠 NaOH；胆矾、蓝矾 CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O ；氨水 NH3.H2O； 二、金属活动性 1、金属活动性顺序 KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu 2、金属活动性顺序的意义在金属活动性顺序中，金属位 置越靠前，金属在水溶液酸溶液或盐溶液中就越容易失电 子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性顺序的应用 1排在氢前的金属能置换出酸里的氢元素。 2排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液 中置换出来K、Ca、Na 除外。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性 钾盐、钠盐、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。 碱类物质溶解性只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、 氢氧化钡溶。 2、八个常见的沉淀物氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、 碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物 CaOH2石灰水注明“澄清”的原因、 CaSO4实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因 Ag2SO4鉴别 SO42-和 Cl-时，不用硝酸银的原因、 MgCO3碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因 4、三个不存在的物质氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四、复分解反应发生的条件反应 有气体、 水或沉淀生成即有不在溶液中存在或在水溶液中不 易电离的物质 1不溶性碱只能与酸性发生中和反应 2不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应3KNO3、NaNO3、 AgNO3、BaSO4 不能做复分解反应的反应物 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红； 遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注不溶性碱与指示剂无 作用；碱性溶液不一定是碱的溶液特例碳酸钠的水溶液显 碱性 2、pH 值---溶液的酸碱度pH7 溶液为碱性越大碱性越强 六、离子的检验 Cl-在溶液中---在被测溶液中加入硝酸银溶液 ,如果生成不 溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-在溶液中---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸钡、 或 氢氧化钡溶液，如果生成不溶于硝酸或盐酸的白色沉淀， 则原被测液中含硫酸根离子。 CO32- 1固体或溶液---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能 使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离 子。 2在溶液中---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如 果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰 水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 【注】 1、在鉴别 Cl-和 SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银 溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显； 2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的 白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离 子。） 七、物质的颜色 1、固体多为白色 黑色---CuO、C 粉、MnO、2Fe3O4、 紫黑色---KMnO4 红色---Cu、Fe2O3 红褐色---FeOH3 蓝色---CuOH2、CuSO4.5H2O 绿色---Cu2OH2CO3 2、溶液多为无色 浅绿色溶液---亚铁盐溶液FeCl2 溶液、FeSO4； 黄色溶液--- 铁盐溶液FeCl3 溶液、Fe2SO43 溶液、 FeNO33 溶液蓝色溶液 ---铜盐溶液CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、 CuNO32 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液较浓 八、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸 雾。 2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸 雾，有强氧化性。 3、浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性 和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。 4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。 5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与 空气中的二氧化碳反应而变质。 6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液从该溶液中析 出的蓝色晶体为五水合硫酸铜 CuSO4.5H2O。 7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液从溶液中析出的 白色晶体为碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O 8、氨水NH3.H2O---属于碱的溶液 九、酸与碱的通性和盐的性质 1、酸的通性 1酸溶液能使紫色的石蕊试液变红， 不能使无色的酚酞试液 变色。 2酸能与活泼金属反应生成盐和氢气 3酸能与碱性氧化物反应生成盐和水 4酸能与碱反应生成盐和水 5酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸 2、碱的通性 1碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝， 并能使无色的酚酞试液 变红色 2碱能与酸性氧化物反应生成盐和水 3碱能与酸反应生成盐和水 4某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱 3、盐的性质 1某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属 2某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸 3某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱