北京市2018 2019石景山高三期末化学精彩试题及问题详解

实用文档 2019学年第一学期高三期末试卷石景山区2018 学化 分钟。100本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间1．考生 ．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。2 须知 ．请将答案填在答题纸的相应位置。3 56 16 Fe12 N14 O 可能用到的相对原子质量H1 C 共42分）第Ⅰ卷（选择题 14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意本部分共 1．下列生活用品的主要成分属于有机高分子的是汽油C. 紫砂壶D. A．棉袜子 B. 明矾 2．下列仪器主要用于“冷凝”的是 A． B. C. D. 3．下列常见金属的冶炼原理不合理的是 ．．．△ △ A．还原法铝炼高温 高温B．加热法炼汞2HgO2HgO↑ 2O2Al3H3HAlO 2223．铝炼铁热法CD．火法炼铜CuSO2CuSO 222 FeOO2Al2FeAl3322 4．下列有关元素周期律的叙述正确的是 A．原子半径Mg＞O，离子半径Mg＞O2－2 实用文档 B．S和Se属于第ⅥA族元素，HSO的酸性强于HSeO 4224C．结合质子能力S＜Cl －2－D．Na、Mg、A1三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强 5．食盐、蔗糖、醋酸、84消毒液（主要成分为NaClO）、洁厕灵（主要成分为盐酸）等是灾后经常使用的物质，下列有关说法或化学用语正确的是 A．食盐中阴离子的结构示意图 ．蔗糖和醋酸都是弱电解质B OClOHHClOOH消毒液显碱性的原因．C84－－ 2D．84消毒液和洁厕灵不能混用的主要原因是发生酸碱中和反应 实用文档 的是6．水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如下，下列说法不正确．．． A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应 4种B．冬青油苯环上的一氯取代物有 FeCl溶液检验阿司匹林中是否混有水杨酸C．可用3 NaOH的物质的量相同D．相同物质的量的冬青油和阿司匹林消耗 7．从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如下 粗盐海 蒸发 水 沉镁 盐酸 电解 脱水 MgOH母液 Mg MgCl MgCl6HO 2222 ① ④ ② ③ 下列说法不正确的是．．． ．步骤①沉镁可加入石灰乳A MgClO得到B．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl6H222 C．步骤④中镁在阴极生成 D．设计步骤①、②、③的主要目的是富集镁元素当按图Ⅰ所示连接一个柠檬时，某课外小组同学发现8．在探究柠檬电池的工作原理时， 的是二极管不发光；按图Ⅱ所示连接几个柠檬时，二极管发光。下列说法不正确．．． A．图Ⅰ中二极管不发光，说明该装置不构成原电池－ Fe－．图Ⅱ中铁环为负极、铜线为正极，负极的电极反应为BFe2 e2 实用文档 ．图Ⅰ中二极管不发光的原因是单个柠檬电池的电压较小C ．图Ⅱ中所得的电池组的总电压是各个柠檬电池的电压之和D 铜线 铁环 图Ⅱ 图Ⅰ 实用文档通电↑4NaOH熔融O氢家戴维电解熔融氧化钠制得钠9．1807学年化2得钠钠作用也制吕萨克用铁与熔融氢氧化4Na2HO；后来盖2 ℃1100 ↑。下列有关说法正确的是3Fe4NaOH FeO2H↑4Na234 ↑2OH2eH↑OA．戴维法制钠，阳极的电极反应式为－－22 ．盖吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强B ．若用戴维法与盖吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等C ．还可以用电解熔融氯化钠法制钠D、洗涤分离、干燥蒸馏10．实验室制备硝基苯时，经过配制混酸、硝化反应（5060℃） 等步骤，下列图示装置和原理能达到目的的是 水 浓硝酸 有 机 层 无水 水 CaCl2 浓硫酸 D．蒸馏硝基苯 B．硝化反应 C．分离硝基苯 A．配制混酸 H。以太阳能为热源分解Δ571.0kJ/mol＝ ．已知112HOl2HgOg 222 ，经热化学铁氧化合物循环分解水制H的过程如下OFe234 太阳能 O H2 O2 FeO OFe 43 H 2 H313.2kJ/mol ＝ g s 6FeOsOO过程Ⅰ2FeΔ243 过程Ⅱ 实用文档 下列说法不正确的是 ．．．A．过程Ⅰ中每消耗232g FeO转移2mol电子 43H＝Δ128.9 s gFeOl B．过程Ⅱ热化学方程式为3FeOsHHO 4223kJ/mol C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能 D．铁氧化合物循环制H具有成本低、产物易分离等优点2 实用文档12．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯的混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 80 144 / 沸点 ℃ 139 138 6 ﹣13 ℃ 47 ﹣25 熔点 / 下列说法不正确的是．．． A．苯、甲苯、对二甲苯属于同系物 ℃℃而低于138B．推测甲苯的沸点高于80 C．甲苯生成二甲苯和苯的反应属于取代反应 D．用蒸馏的方法能从二甲苯混合物中分离出对二甲苯Nis4COg 13．常压下羰基化法精炼镍是工业上提纯镍的主要方法，其原理为H0 △℃时该反应的平衡常23042.2NiCOg℃，NiCO。已知的沸点为 44K ，固体杂质不参与反应。10数＝25 第一阶段调控温度使粗镍与CO反应，转化成气态NiCO；4 第二阶段将第一阶段反应后的气体分离出来，调控温度制得高纯镍。 下列判断正确的是 ．第一阶段将粗镍粉碎有利于平衡正向移动A ．第二阶段可以选择230℃B C．第一阶段的温度高于第二阶段的温度vvCO 4]＝[NiCOD．该反应达到平衡时，生成4生成KL。向10的电离平衡常数O14．已知常温下，氨水中NHH1≈1 L 0.1 mol－－5b32溶H后，不断加入固体ClNH溶液中，NaOHNHNH与的变化趋势如下图所示O＋12443液体积和温度的变化、氨的挥发均忽略不计，下列说法正确的是 实用文档Cl的电离方程式为NHClClNH A．NH＋－ 4449 BpH≈．M点时，a0.05 C．＝ncccccHOH 时溶液中有＝．D当NaOH0.05 molClNaNH＋－＋－＋4 实用文档 共58分）第Ⅱ卷（非选择题 5小题，共58分本部分共年中国化学会制2018分）联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”15．（，10 种元素。回答下列问题作了新版周期表，