北京市2019 2020高一化学上学期期末考试模拟试题

北京市2019-2020学年高一化学上学期期末考试模拟试题（含解析） 一、选择题 1.用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ） A. 利用紫外线杀死水中的细菌 B. 提高水温，有利于金鱼生长 D. 促使水中的次氯酸分解增加水中氧气的含量C. D 【答案】 【解析】【详解】自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不 利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。 在下列反应中，二氧化碳作氧化剂的是 2.O ↓HA. CaOHCOCaCO2223 2CO CB. CO2 C. 2Fe3C↑4Fe3COO232 Og2HCOD. C2H222B 【答案】 【解析】反应中，没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，CaCO↓HOCO【详解】A. CaOH2232 A错误； 为氧化剂，COC中反应，2COCOB. CO元素的化合价降低，则CB正确；222 C.C化合价升高，则C中OC. 2Fe3C↑4Fe3CO元素为氧化产物，CO为还原剂，2223 错误； DD.C2HOg元素的化合价升高，则C反应中，CCO为氧化产物，2HCO为还原剂，2222 错误； 故合理选项是B。 ”绿色化学3.“ 越来越受到人们的重视，下列物质可以看作绿色氧化剂的是 浓盐酸B. 浓硫酸A. 双氧水C. 氯水D. C 【答案】1 【解析】 【分析】 绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是一、充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料； 二、在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；三、提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所吸收，实现“零排放”；四、生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。根据绿色化学的特点选取原料从而判断选项。 【详解】浓硫酸、浓盐酸具有酸性、腐蚀性，氯水有强氧化性，对环境有一定的危害，不符合绿色化学的理念；双氧水虽然有氧化性但能转化为无害物质水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，故合理选项是C。 【点睛】了解绿色化学的特点是解本题的关键，选取的原料要无害、无毒，反应要在无毒无害的条件进行，且反应物的原子全部转化为期望的最终产物。 4.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 -＋HOHO HA. 氢氧化钡溶液与稀硝酸反应2＋2＋O Ca2HB. 澄清的石灰水与稀盐酸反应CaOH2H22-＋O OH醋酸与氢氧化钠溶液反应HHC. 2＋2- OCO↑HD. 碳酸钡溶于稀盐酸中CO2H232A 【答案】 【解析】 正确；【详解】A.反应符合事实，符合离子方程式的物质拆分原则，A-2 错误；离子，不能写化学式，B电离出自由移动的B.澄清的石灰水中CaOHCaOH、2 C醋酸是弱酸，主要以电解质分子存在，不能写离子形式，错误；C. 错误；难溶于水，不能写成离子形式，D.BaCOD3 故合理选项是A。不以下各组反应符合该图的是横坐标表示所加溶液的量，如图所示，5.纵坐标表示电导率， 考虑溶液混合体积的变化 2 A. 向BaOH溶液中滴加稀HSO 422B. 向NaOH溶液中滴加稀HCl C 向纯水中加入NaCl溶液 D. 向KCl溶液中滴加NaOH溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 根据图示随着溶液加入量的增加，导电能力逐渐减小为0，说明此时溶液中几乎无自由移动的离子，再加入溶液，溶液的导电能力又会逐渐增大，根据选项中物质间的反应情况来回答。 【详解】A.向BaOH溶液中滴加稀HSO，会反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，422当二者恰好反应时，溶液中几乎无自由移动的离子，此时导电能力为0，此后再加硫酸，导电的物质是硫酸，会逐渐增强，符合图示内容，A正确； B.NaOH溶液中滴加稀HCl，二者反应后产生NaCl和HO，NaCl在溶液中以离子形式存在，2离子浓度变化不大，则溶液的导电能力变化不大，不出现导电能力是0的状态，不符合图示内容，B错误； C.向纯水中加入NaCl溶液，溶液中自由移动的离子浓度会逐渐增大，所以开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示内容，C错误； D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液，二者不能反应，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力开始是逐渐增大的，不符合图示内容，D错误； 故合理选项是A。 【点睛】本题考查学生溶液的导电能力的变化知识，导电能力和自由移动离子的浓度大小有关，溶液中自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数目越多，溶液的导电性就越强。 6.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（ ） A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁 B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜 C. 钠常温下和氧气反应，生成淡黄色的过氧化钠 D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜 【答案】C 【解析】 3 A. 铁在氧气中燃烧，产物为四氧化三铁，A正确；B. 铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜，B正确；C. 钠在常温下和氧气反应，生成白色的氧化钠，C不正确；D. 铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜，D正确。本题选C。 7.金属单质四兄弟W、X、Y、Z不小心掉到稀盐酸池中，反应如图所示，则它们的活动性由强到弱的顺序是 A. X＞W＞Z＞Y B. Z＞X＞W＞Y D. Y＞Z＞X＞W C. W＞X＞Y＞Z B 【答案】 【解析】 【分析】 根据反应的剧烈程度判断金属活动性。【详解】Y没有发生反应，所以Y是活动性最弱的。其他三个可以根据反应的剧烈程度来判断，Z最剧烈，所以是最活泼的；X比W反应剧烈些，所以X的活动性大于W，所以活动性Z＞X＞W＞Y，故选B。 8.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是 2＋－＋2－2－ 、A. 含有大量 BaSO、的溶液中ClCO、K34＋2＋＋2－－ 、H的溶液中Mg、NaSO、HCOB. 含有大量34－－2－2＋－2 C. COSO、NO、、含有大量OH的溶液中Mg343－＋－2＋＋ 、SOK、NaD. 含有大量NO溶液中H、43D 【答案】 【解析】2-2-2 错误；含有大量【详解】A.BaSO的溶液中CO、A均不能大量共存，34- 不能大量共存，的溶液中HHCOB错误；含有大量B.32- 含有大量C.OH的溶液中Mg不能大量共存，C错误；-2- 正确，之间不反应，可以大量共存，D、NO、KHNa含有大量D.的溶液中、SO34 D答案选。4 9.下列说法中正确的是（ ） A. 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 3222 CuB. 2FeCuFeCu2Fe，此反应中氧化性2-2- 价，处于硫的最高价，因此SO氧化性一定很强C. S