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第四章 第四节 金属的电化学腐蚀与防护 一、选择题的装置进行实验，过一段时间后观察。下列 钢铁生锈过程发生下列反应1. ） 现象不可能出现的是（Z*X*X*K来科 ═①O； ═；②O 。═O③ 下列说法正确的是（ ） A.Ⅱ中导气管产生气泡 反应①、②中电子转移数目相等A. Ⅱ中导气管里形成一段水柱B. 反应①中氧化剂是氧气和水B. 金属片剪口变红C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生C. 锌被腐蚀D. 腐蚀、开始时，a4.利用如下图所示的装置进行实验， 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀D.两管液面相平，密封好，放置一段时间。b如下图所示装置中，小试管内为红墨水，带2. ） 下列说法不正确的是（的雨水和生铁有支管的U形管中盛有pH4 片。经观察，装置中有如下现象开始时插一段时间管中的导管内的液面下降，在小试 形管中的液略高于后导管内的液面回升，U ） 面。以下有关解释合理的是（ 管发生析氢腐蚀A.a管发生吸氧腐蚀，b 管液面管液面高于baB.一段时间后， 减小C.b管溶液的pH生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原A. 两管具有相同的负极反应式bD.a、 反应 B.雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 ═为红C.墨应极，升回面水液时正反式 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的5. ═ ） 是（ 形管中溶液D.U逐渐减小pH．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐A某课外活动小组，为研究金属的腐蚀和防护3. 渐变暗的原理，做了以下实验将剪下的一块镀锌．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对B铁片，放入锥形瓶中，并滴入少量食盐水将 铁制品起保护作用其浸湿，再加数滴酚酞试液，按如下图所示．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极C． 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测8. 相连以保护它不受腐蚀为反应负极上的仪，．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是D 采用了牺牲阳极的阴极保护法 O ）（ 6.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 说法正确的是下列有关。 ） （ Zxxk.Com]来源 检测时，电解质溶液中的A.向负极移动则在标准状况下消0.4 mol电子转移，B.若有 4.48 L氧气耗为程式化学方C.电池反应的 O 为的反应D.正极上发生 O 下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴9. ）极保护法的是（ ZXXK]学科网来源中，插入海水中的铁棒，越靠近底端A.a图 A.水中的钢闸门连接电源的负极 腐蚀越严重 B.金属护栏表面涂漆合改置于中，开关由B.图bMN时，Cu-Zn 汽车底盘喷涂高分子膜C. 金的腐蚀速率减小 钢管连接镁块D.地下 Zn中，接通开关时图C.cZn腐蚀速率增大， 分）二、非选择题（共19 上放出气体的速率也增大如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内10.了容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做 干电池自放电腐蚀主d中，图D. 如下探究实验 要是由的氧化作用引起的 实验现象内容序号 ①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中7.1 干燥的铁丝表常温下将铁丝放在干都可组成原电池。①②相连时，外电路电流 面依然光亮燥的空气中一个月从②流向①；①③相连时，③为正极；②④2 表面依然铁丝常温下将铁丝放在潮 相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③ 光亮湿的空气中一小时 的质量减少。据此判断这四种金属活动性由3 铁丝表面已变常温下将铁丝放在潮 弱的顺序是（强到 ） 得灰暗湿的空气中一个月 ①③②④A. 4 铁丝表面略显将潮湿的铁丝放在常 B. ①③④② 灰暗 温的氧气流中一小时学科网ZXXK][学科网来源来源 ③④②①C. 5 铁丝表面已变将潮湿的铁丝放在高 ③①②④D. 于常温的氧气流中得灰 小6 铁丝表面灰将浸过氯化钠溶液程度比实铁丝放在高于常温5严重氧气流中一小时 下问题回答以 （1）上述实验中发生了电化学腐蚀的来源学科网][来源 ZXXK]网学科是 （填实验序号）；在电 化学腐蚀中，负极反应是 ；正极反应 是 。 （2）由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是 。 （3）为防止铁的锈蚀，工业上普遍采用的方法是 （答两 种方法）。 参考答案 的量相等，两个反应也仅有 作氧化剂，故转移电子解析①、②反应中消耗1.A O中的HA、项正确；反应①O两元素的化合价没有变化，故不作氧化数目相等，剂，B项错；铜和钢中的铁构成原电池，铁作负极，腐蚀速率加快，C项错；钢铁是 铁和碳的混合物，在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2.C 解析本题主要考查了钢铁腐蚀中的析氢腐蚀和吸氧腐蚀。生铁片中的碳是正极，A错误；生铁片先发生析氢腐蚀，后发生吸氧腐蚀，B错误；墨水液面回升时，装置内压强减小，正极发生吸氧腐蚀，C正确；随着生铁片的腐蚀，U形管中溶液的pH变大，D错误。 3.A 解析该题思考的切入点是铁-锌-NaCl溶液构成原电池，由于溶液显中性，锌又 ═比铁活泼，只能是锌作负极，铁作正极，负极反应式为，正极反应式 ，所以═在Ⅰ中由于其中的氧气作氧化剂而使锥形瓶内气为 体的量减小，导致Ⅱ中的水进入导气管而使导气管里形成一段水柱，同时锌被腐蚀， 得电子，使金属片剪口处溶液金属片上由于）增大，使得溶液显碱性，遇到酚酞试液而变红，综合以上选A。 4.C 解析b管发生析氢腐蚀，溶液pH增大，C错误。 5.D 解析A．纯银器变暗，主要发生化学腐蚀，故A错误；B．铁比锡活泼，当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，故B错误；C．防止金属被氧化，金属应连接电源的 负极，若连接正极，加剧腐蚀，故C错误；D．海轮外壳连接锌块，锌为负极，保护外壳不受腐蚀，采用了牺牲阳极的阴极保护法，故D正确。 6.B 解析A项插入海水中的铁棒靠近液面的位置与氧气接触，易发生吸氧腐蚀；B 项开关由M改置于N时，Zn作负极，Cu-Zn合金作正极，合金受到保护；C项接通开关形成原电池，Zn作负极，Zn的腐蚀速率增大，但气体是在Pt电极上生成； 项中自放电腐蚀主要是ZnD发生氧化反应而自放电。 7.B 解析在外电路中，电流从正极流向负极，则①作原电池的负极，②作正极，故金属的活动性①＞②；活动性相对较差的金属作原电池的正极，故金属的活动性①＞ ═③；有气泡产生的电极发生的反应为↑，为原电池的正极，故金属的活动性④＞②；质量减少的电极发生氧化反应生成金属离子而溶解，为负极，故金属的活动性③＞④，由此可得金属活动性①＞③＞④＞②。 8.C 错；因电解质溶液为酸性的，不A正极移动，故解析在原电池中，阳离子要向 故正极的反应