北京市西城区2019 2020高二化学上学期期末考试试题

北京市西城区2019-2020学年度高二上学期期末考试 化学试题 1.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A. 风力发电 B. 火力发电 C. 燃料电池 D. 电解炼 铝D 【答案】 【解析】 不符合题意；【详解】A、该过程将风能转化为电能，A 不符合题意；B、该过程将化学能转化为电能，B C、该过程将化学能转化为电能，C不符合题意； D、该过程将电能转化为化学能，D符合题意； 故选D。 下列物质属于弱电解质的是2.B. NaOH C. NHHO D. HSO A. NaCl 4223C 【答案】 【解析】 不符合题意；【详解】A、NaCl在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，A B、NaOH在水中或熔融状态下完全电离，是强电解质，B不符合题意； CO在水中部分电离，是弱电解质，符合题意；H、CNH23 在水中完全电离、DHSO在熔融状态下不导电，是强电解质，D不符合题意；42 。故选C 3.下列物质水溶液呈碱性的是B. NaCl C. CuSO D. NaCO Cl A. NH3244D 【答案】 【解析】 ClNHA【详解】、是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，A不符合题意；4 B不符合题意；是强酸强检验，其水溶液呈中性，、BNaCl C是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，CuSO、C不符合题意；4 D符合题意；CO是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，Na、D321 故选D。 【点睛】在盐溶液中有规律，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，强酸弱碱盐的水溶液呈酸性，弱酸弱碱盐的水溶液的酸碱性取决于酸碱的强弱，需要具体情况具体分析。 g 2SOg ΔH 4.已知2SOg O，不同条件下反应过程能量变化如图所示。322 的是下列说法中不正确．．． A. 反应的ΔH＜0 B 过程b使用了催化剂 C. 使用催化剂可以提高SO的平衡转化率 2D. 过程b发生两步反应，第一步为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图像可知，反应物的能量比生成物的能量高，则该反应是放热反应，即ΔH＜0，A正确； B、根据图像可知，过程b的活化能较低，则过程b使用了催化剂，B正确； C、使用催化剂不能提高SO的平衡转化率，只能加快反应速率，C错误； 2D、过程b分为两步反应，第一步中，中间产物的能量比反应物的能量高，说明第一步为吸热反应，D正确； 故选C。 5.锌铜原电池装置如图所示，下列说法正确的是 2 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电流从锌片流向铜片 K向负极移动C. 盐桥中＋- 2 ZnZn 2eD. 锌电极上发生的反应D 【答案】 【解析】 【分析】22电极作负极，电极反应为ZnCu，则Zn该装置为原电池装置，发生的反应为ZnCu--22 。Zn电极作正极，电极反应为，CuCuCu2eZn-2e 错误；电极作正极，发生还原反应，A【详解】A、Cu B错误；B、Cu电极作正极，Zn电极作负极，则电流由铜片流向锌片， CC、电流在外电路中由正极流向负极，则盐桥中K错误；向正极移动，2- Zn正确；Zn-2e，DD、Zn电极作负极，电极反应为 。故选D可以OH，SOH硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为NaSOSONaSO↑S↓6.222232244 通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 HSOSNaO溶液 稀43222 [ 反应温度 /℃实验 -1-1 （c/V/mL molL）（c/V/mL molL） 3 1 0．1 10 ．5 A 25 0 2 5 B ．25 2 5 0．0 1 010 ．5 C 1 35 ．0 2 35 5 ．2 05 D ．0 D. D B. B C. C A. A D 【答案】 【解析】温度越高，反应物的浓度越大，则反应速率就越快，所以根据表中数据可知选项试题分析 。DD中反应速率最快，最先出现浑浊，答案选 考点考查外界条件对反应速率的影响试题紧扣教材，旨在巩固学生该题是高考中的常见题型，属于基础知识试题的考查。点评然后结合该题的关键是明确外界条件是如何影响反应速率，的基础，提高学生的应试能力。 题意灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。其化学原理为增多，病情加重），（痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠NaUr）有关（NaUr7. 的是H＜0下列说法不正确HUraq Na aq NaUrs Haq ．．． A. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C. 饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物D. B 【答案】 【解析】含量增多，病情加、寒冷季节温度较低，有利于平衡正向移动，使得人体中【详解】ANaUr4 重，A正确； cHB、假设该反应中，cHcNaUrcNa1mol/L，即K1，饮水将各物 cNaUrgcNa质浓度稀释为0.01mol/L，则Q100K，则平衡逆向移动，人体中NaUr含量会减少，降低c痛风病发作的可能性，B错误； 含量增多，NaUr、饮食中摄入过多食盐，会增大Na的浓度，使得平衡正向移动，人体中C 正确；病情加重，C、若患痛风病的人应多吃能代谢产生更多尿酸的食物，会增大尿酸的浓度，使得平衡正向D含量增多，病情加重，故患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食NaUr移动，人体中 正确；物，D 。故选B当遇到化学选项是一难点，该题中B【点睛】利用化学平衡的知识解决日常生活中的问题。平衡中不好理解或者解释的现象时，往往可以通过假设数字来说明，比如醋酸是弱电解质，个醋酸分11000个醋酸分子中有其电离常数较小，我们为了说明醋酸电离程度较小，会说个醋酸根离子，需要注意的是该11个氢离子、子发生电离，故溶液中有999个醋酸分子、选项也恰恰B但是可以说明醋酸的电离程度小；本题的数据仅仅是假设，不代表实际情况， 是从假设数据来分析，可以更好的理解或者解释。 下列有关水处理的离子方程式不正确的是8.2-22 HgS 废水，Hg SA. 沉淀法加入NaS处理含Hg2- O 中和法加入生石灰处理酸性废水，HH OHB. 2- 3HO5 HC. 氧化法加入次氯酸处理氨氮废水，2NH 3C13HC1O N↑2423O Al3HSO24HO]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，[KD. 混凝法加入明矾SOAl2322442 AlOH3H3B 【答案】 【解析】2-22的原理，其离子方程式S处理含Hg的废水是利用Hg与生成沉淀HgSNa【详解】A.用S22-2 项正确； HgS，故为HgA S，不能拆成离子形式，加入到酸性的废水中发生反应的离子方程式应该是CaOB.生石灰为22