天津专用2020高考化学二轮复习专题能力训练3离子反应氧化还原反应含解

氧化还原反应离子反应 专题能力训练三 分满分100时间45分钟 1个选项符合题意,共48分。每小题只有8一、选择题共小题,每小题6分 .下列中国传统工艺,利用氧化还原反应原理实现的是1 HgS炼汞A.丹砂 B.石灰石生产生石灰 C.酒精蒸馏 D.活性炭使蔗糖脱色 A 答案石灰石该过程发生的是氧化还原反应;价降低到0价,解析丹砂炼汞过程中,汞的化合价由2酒精蒸馏过不是氧化还原反应;高温分解生成生石灰,该过程中所有元素的化合价没有变化, ;活性炭脱色只发生了物理变化。程中只发生了物理变化 天津新华中学高三质量检测下列离子方程式正确的是.20192- - HClOHCOA.漂白粉露置在空气中失效ClOCOHO223 -O H]OH3HAg2NHB.向银氨溶液中加入足量的HCl[AgNH4223--2 2HHSiO↓2HCOO2COC.过量的CO通入水玻璃中SiO2322233- -3O Al5OHOAlOD.NHAlSO溶液中加入过量BaOH溶液NH2HNHH424342222 答案C 解析漂白粉露置在空气中失效的反应为 CaClOCOHOCaCO↓2HClO,2HClO2HClO↑,CaCO难溶于水,应写化学式,漏写322322-HClO的分解反应,A项错误;Ag与Cl形成AgCl沉淀,正确离子方程式为 --HO,B项错误;过量CO与NaSiO[AgNH]OH3HClAgCl↓2NH溶液反应生成NaHCO43232322-22正确的离子方程式为沉淀,SO形成BaSOHSiO,C项正确;漏写Ba与和4432--2 -32 O,D项错误。O2Ba5OH2BaSO↓NHHOAlO2HAlNH2S4424232 3.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是23 无Fe证明原溶液中有Fe,A.在溶液中加KSCN溶液显红色, ,证明该气体中含有水蒸气CuSO,粉末变蓝B.气体通过无水4 KNa,无C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有 CO溶液变浑浊,证明原气体是D.将气体通入澄清石灰水,2 B 答案23气体;,A项错误说明一定含有Fe,但无法确定是否含有Fe溶液解析加入KSCN,溶液显红色,该粉末的焰;,B项正确CuSO5HO,则该气体含有水蒸气,通过无水CuSO粉末变蓝,说明生成244但需要透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否显紫色才能确定是否含有Na,,色反应为黄色故含有 ,D项错误。CO,也可以是SOK,C项错误;使澄清石灰水变浑浊的气体可以是22 天津耀华中学高三联考下列离子组在给定条件下可能大量共存的是4.2019 选项 条件 离子 -22- A 滴加氨水 、Cl、SONa、Mg4--232 B 的溶液pH1、MnO、SO Fe、Al423--1-12- molL110 C H由水电离出的浓度为、K、NO、Cl NH43-2- 通入气体D SO ClONaK、、、OS24 C 答案- 1 - 2酸性条件的溶液显酸性,,A滴加氨水,Mg2NH项错误HO;pH1MgOH解析↓2NH4232---232浓度H,B项错误;由水电离出的OFe,S与H、MnO下,Fe能被MnO也不能大量共存氧化成4423----12-1H、NO、OH,NHCl、K、或为110molL,水电离受到抑制,说明原溶液中存在大量H432- -- O项错误。,DO气体,ClOSOH2HClS可以大量共存,C项正确;通入SO4222能将亚铁离子氧化为一种常见的高效水,天津武清高三期中过氧化钠具有强氧化性5.2019 ↑。下列说法中不正确的是O2NaO2NaSO,化学方程式为2FeSO6NaO2NaFeO处理剂222442422 FeSOONaFeOA.氧化性Na42422 ,O既作氧化剂又作还原剂B.FeSO只作还原剂,Na242 反应中共转移12 mol电子C.由反应可知每3 mol FeSO完全反应时,4 不仅能杀菌消毒,还能起到净水的作用D.用NaFeO处理水时,42 C 答案项正确。FeSO,A,氧化性NaONaFeO解析由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知42242价降氧元素的化合价部分由-12价升高为6价,由反应的化学方程式可知铁元素的化合价由项,BFeSO只作还原剂,NaO既作氧化剂又作还原剂所以低为-2价,部分由-1价升高为0价,242反应中共转移,电子,所以每3molFeSO完全反应时正确。每2molFeSO参加反应,共转移10mol44生成的还原产物氢氧化铁又具有吸,NaFeO有强氧化性,可以杀菌消毒15mol电子,C项错误。42 项正确。附作用,可以起到净水的作用,D mLmol Cl通入100 2HBr,SOBr2HOHSO将0.1 天津滨海新区高三检测6.2019已知H2322242 ,则下列说法正确的是 与HSO的混合溶液中,有一半的HBr被氧化含等物质的量HBr32HCl A.物质的还原性HBrHSO32-1 SO的物质的量浓度均为0.6 molLB.HBr与H322- -- Br10Cl4SO16H发生反应的离子方程式为C.通入0.1 mol Cl5Cl4HSO2Br4HO4222223 SO完全氧化HBr和HD.若再通入0.05 mol Cl,恰好能将322 C 答案与项错误。设HBr解析根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性,可知还原性HSOHBr,A32x.xxxHBr50.1mol2,解得则根据得失电子守恒有2因此00.08mol,HSO的物质的量均为,32-1发生反应,与HSO的物质的量浓度均为0.8molL,B项错误。根据上述计算通入0.1molCl2232- --若再通入项正确;10Cl16H,C2Br的离子方程式为5Cl4HSO4HO4SOBr423222,D0.04molHBr,0.1mol,而溶液中只剩余故氯气过量0.05molCl,氧化的HBr的物质的量应该为2 项错误。--2-2-22中的若干种离C、SiO、O、SO、安徽合肥高三调研7.2019某溶液中可能有KMg、AlO4332 子。某同学对溶液进行了如图实验。下列判断错误的是 2- O中一定含有CXA.有气体甲生成,表明溶液3 沉淀甲可能是硅酸镁B. 中一定存在于溶液C.KX2- 中XO不能确定D.S是否存在于溶液4 B 答案- 2 - 2-溶液中含有项正确C,说明有O;,生成的气体是二氧化碳,A解析加过量稀盐酸有气体生成322--22,B与Mg不能大量共存,所以沉淀甲是硅酸,CO不可能是硅酸镁,则一定不含有Mg,因为CO33项正一定存在钾离子,C项正确;硫酸根离子是否存在不能确定,D