【精品】河北2020版中考化学知识点复习：常见化合物

常见化合物常见化合物 一常见的酸及其性质水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物一常见的酸及其性质水溶液中能解离出氢离子和酸根离子的化合物 1、常见的酸 （1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 无色液体 颜色、状态 工业用盐酸黄色（因为含Fe ） 硫酸的密度是 1.84g/cm 气味有刺激性气味 挥发性（挥发出氯化氢气体） 特性敞口置于空气中，则瓶口 有白雾生有白雾生 成成 ①金属除锈 ①金属除锈 ②制造药物 用途 ③人体胃中含有少量盐酸，助消 ③生产化肥、精炼石油 化 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因酸离解时所生成的阳离子全部是具有相似性质的原因酸离解时所生成的阳离子全部是 H H ）） ①与酸碱指示剂的反应使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。 ②金属 酸 盐 氢气置换反应（条件活动性金属＞置换反应（条件活动性金属＞H H ）） H2SO4 Fe FeSO4 H2↑ 2HCl Fe FeCl 2 H2↑ ③金属氧化物 酸 盐 水 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O（注 FeCl3溶液黄色） 现象铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。 CuO 2HCl CuCl2 2H2O （注 CuCl2溶液蓝色） 现象黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 ④碱 酸 盐 水 HCl NaOH NaCl H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O ⑤盐 酸 → 另一种盐 另一种酸（产物符合复分解条件） 二溶液的酸碱度二溶液的酸碱度（（溶液酸碱度的表示法pH） 1、PH 值的范围0----14 33 浓盐酸浓盐酸浓硫酸浓硫酸 无色粘稠、 油状液体， 98的浓 无 吸水性 、脱水性、腐蚀性 ②浓硫酸作干燥剂、脱水剂 0７ 14 酸性增强中性碱性增强 在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大； 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大。 2、PH 值与溶液酸碱性的关系 PH7溶液呈中性例如H2O NaCl 溶液 Na2SO4溶液 PH＜7溶液呈酸性，PH 越小酸性越强例如酸溶液 PH＞7溶液呈碱性，PH 越大碱性越强例如碱溶液 注意注意 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液 3、pH 的测定最简单的方法是使用使用 pHpH 试纸试纸。 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对 照，读出溶液的 pH（读数为整数读数为整数）。 注意 （1）用 PH 试纸测得的 PH 值只能为正整数，不能为小数及零。 （2）用 PH 试纸测 PH 值时，不能先用蒸馏水润湿 PH 试纸。若先用蒸馏水润湿 后再测会影响结果使酸性溶液的PH 值增大；使碱性溶液的PH 值减小； 中性溶液的 PH 值不变。 4、酸雨正常雨水的 pH 约为 5.6（因为溶有 CO2）；pH5.6 的雨水为酸雨。 三常见的碱及其性质水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物三常见的碱及其性质水溶液中能解离出金属离子和氢氧根离子的化合物 1、常见的碱 （1）氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙 颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热），易潮解白色粉末，微溶于水 俗 名 制 法 烧碱、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性） CaOH2Na2CO3 CaCO3↓2NaOH 熟石灰、消石灰 CaO H2O CaOH2 ①氢氧化钠固体作干燥剂 用 途②化工原料制肥皂、造纸 ③去除油污炉具清洁剂中含氢氧化钠 ①工业制漂白粉 ②农业改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑石灰浆（粉刷墙壁） - - 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因碱离解时所生成的阴离子全部是具有相似性质的原因碱离解时所生成的阴离子全部是 OHOH ） （1） 碱溶液与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变蓝色， 使无色酚酞试液变红色。 （2）非金属氧化物 碱 盐 水 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O（氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因） 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 Na2SO4 H2O （3）酸 碱 盐 水 NaOH HCl NaCl H2O CaOH2 2HCl CaCl2 2H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O （4）盐碱 → 另一种盐另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） CuSO42NaOHCuOH2↓Na2SO4FeCl33NaOHFeOH3↓3NaCl CaOH2Na2CO3CaCO3↓2NaOH NaOHNH4ClNaClNH3↑H2O CuSO4BaOH2CuOH2↓BaSO4↓ 四中和反应四中和反应 1、中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应 酸 碱 盐 水 HCl NaOH NaCl H2O 2HCl CaOH 2 CaCl2 2H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2、实质OH H H2O 3、中和反应的应用 （1）改变土壤的酸碱性。例如如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性 则加碳酸水中和。 （2）处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）。 （3）用于医药。例如用胃舒平（含氢氧化铝）来医治胃酸（盐酸）过多；不小心被黄蜂 刺了（蜂毒呈碱性）可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）涂上些含有碱 性物质（如氨水、肥皂）的药水。 五五 盐的概念及几种常见的盐盐的概念及几种常见的盐 1、概念盐是有金属离子（或铵根离子铵根离子）和酸根离子组成的一类化合物。 2 2、几种常见的盐、几种常见的盐 （食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途）（食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途） － 物质物质俗称俗称物理性质物理性质用途用途 （1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降 低雪的熔点） （4）农业上用NaCl 溶液来选种（5） 制生理盐水（0.9 NaCl 溶液）Na 白色粉末， 氯化钠 食盐的主要成分 水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不 大 （NaCl） 维持细胞内外 - 的水分分布，促进细胞内外物质交换 Cl促生盐 酸、帮助消化，增进食欲 碳酸氢钠 NaHCO3 碳酸钙 CaCO3 小苏打 石灰石、大理石 的主要成分 白色晶体， 易溶于水 白色固体， 难溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多 建筑材料、补钙剂。 （1）粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。 （无水氯化钙