【苏教版】2021高一化学必修二专题化学能转化为电能及化学电源含答案

专题一专题一 化学能转化为电能化学能转化为电能化学电源化学电源 1．下列各组材料中，不能组成原电池的是 2．X、Y、Z 都是金属，把 X 浸入 Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有 Z 析出，X 和 Y 组成原电池时，Y 为电池的负极。X、Y、Z 三种金属的活动 性顺序为 A．X＞Y＞ZB．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 3．某原电池反应的离子方程式为 Fe＋2H＋Fe2＋＋H 2↑，则下列说 法正确的是 A．HNO 3 为电解质溶液 B．锌为原电池正极 C．铁极质量不变 D．铜为原电池正极 4．钢铁发生电化学腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A．2H＋＋2e－H 2↑ B．Fe2＋＋2e－Fe C．2H 2O＋O2＋4e －4OH－ D．Fe3＋＋e－Fe2＋ 5．北京高考下列电池工作时，O 2 在正极放电的是 A.锌锰电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.镍镉电池 6．由A、B 两种金属和稀硫酸组成的原电池，A 是正极，则下列推断 正确的是 A．A 的金属性强于 B B．A 电极上发生的电极反应是还原反应 C．电子不断由 A 电极经外电路流向 B 电极 D．A 在金属活动性顺序表中一定排在氢前面 7．[双选]如图所示装置中能够组成原电池且产生电流的是 8．福建高考研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的 储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH 为电解质，使用 时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正极上有氢气生成 C．放电时 OH－向正极移动 D．总反应为 2Li ＋2H 2O2LiOH＋H2↑ 9．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间， 以下叙述正确的是 ①两烧杯中铜片表面均无气泡产生 ②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 ③两烧杯中溶液的cH＋均减小 ④产生气泡的速率甲比乙慢 2－⑤甲中 SO 4 向 Zn 片移动，H＋向 Cu 片移动 ⑥乙中电流从 Cu 片流向 Zn 片 ⑦甲乙两烧杯中 Cu 片的质量均不变 A．①②③B．③⑤⑦ C．④⑤⑥ D．②③④⑤⑦ 10．如图所示，电流表G 发生偏转，同时A 极逐渐变粗，B 极逐渐变 细，C 为电解质溶液。 1B 为原电池的________极，金属活泼性A________B填“”或 “Li＋， 所以正极反应是2H＋＋2e－H 2↑，由于H ＋来自于水的电离，所以H＋放 电的同时溶液时产生了 OH－，即该反应的总反应为 2Li＋2H 2O2LiOH＋ H 2↑，水既是氧化剂又是溶剂。在原电池的放电过程中，阳离子向正极移 动，阴离子向负极移动，所以 OH－向负极移动，C 选项错误。 9．解析选B装置甲构成 CuZn 原电池，装置乙未形成闭合回路， 不能构成原电池，只发生 Zn 与稀 H 2SO4 的反应，不能产生电流。甲中 Zn 为负极， Cu 为正极， H＋向正极移动， 在 Cu 片表面得电子被还原为 H 2 逸出， －＋2＋SO2＋H 2↑，故4 向负极移动。甲乙两烧杯中都发生反应Zn＋2H Zn cH＋均减小，铜片均不发生反应，故质量不变。 10．解析据题意可知，B 为原电池负极，A 为正极，所以金属活泼 性AB，因此，若 B 为 Cu，则 A 只能为 Ag，且电解质溶液应为不活泼 金属的盐溶液，故 C 应为 AgNO 3 溶液。 答案1负”、 “＝”或“”。 答案 1．解析选 D熔化状态下能导电的物质有金属、离子化合物， A 项不正确；离子化合物也可由非金属元素组成，如 NH 4Cl，B 项不正确； 像 BaSO 4 等离子化合物难溶于水，C 项不正确；只要有离子键的化合物一 定是离子化合物，故 D 项正确。 2．解析选 D离子键是使阴、阳离子结合成稳定化合物的静电作 用，包括静电斥力和静电引力， A 项错误；活泼金属元素原子与活泼非金 属元素原子间易形成离子键，但也有例外，如 AlCl 3，B 项错误；CaCl2 中，两个氯离子都是阴离子之间不存在离子键，离子键存在于阴离子 和阳离子之间，C 项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，D 项 正确。 3．解析选 C离子键一定存在于离子化合物中，Cl 2 为单质，CO 2、 CH 4 分子中不存在离子，无离子键，NaCl 为离子化合物。 4．解析选 D书写离子化合物的电子式时，阴、阳离子需交替出 现。要特别注意，当含两个或多个相同离子时，不能合并写，A 不正确； S2－的电子式在“[]”的右上角标明该阴离子所带的电荷数及其电性， 而不是化合价，B、C 不正确；故仅 D 正确。 5． 解析 选 DA 中， 如 NH 4Cl 晶体中含有离子键， 但不含金属元素。 B 中，离子键必须是阴、阳离子间的相互作用，两个氯离子间不存在离子 键。C 中，离子化合物处于晶体状态时不能导电，只有在熔融状态或溶于 水才能导电。D 中，原子序数为 11 与 9 的元素是 Na、F，属于活泼金属 与活泼非金属元素，可形成离子键。 6． 解析 选 BD活泼金属元素和活泼非金属元素一般能形成离子键； 铵盐为离子化合物，含有离子键。 7．解析选 D不是离子化合物的物质也可以溶于水，且能电离出 离子使溶液导电，如 HCl、H 2SO4 等；不含离子键的单质和化合物也能具有 很高的熔点，如金刚石、SiO 2 等；在熔融状态下导电的化合物一定是离子 化合物，因其在熔融状态下离子键被破坏，产生阴、阳离子。 8．解析选D由原子 a～g 的 M 层电子数可知，M 层即为原子的最 外层，元素 a～g 均为第三周期元素，a、b 均为活泼的金属元素，f、g 均为活泼的非金属元素，所以 a 与 f、a 与 g、b 与 g 均可形成离子键， 而 d 与 g 不易形成离子键。 9．解析选 D由信息“Y 元素最高正价与最低负价的绝对值之差 是 4”，可确定 Y 元素位于ⅥA 族，为 S，K 2S 电离出的 K ＋与 S2－具有相同 的电子层结构。 10．解析选 D原子序数是 11 和 17 的元素分别是 Na、Cl，形成 离子化合物 NaClAB 型；B 项的两元素是 Ca、F，能形成离子化合物 CaF 2AB2 型；C 项的两元素是 Al、Cl，形成共价化合物 AlCl 3或 Al2Cl6； D 项两元素是 K、S，能形成化合物 K 2SA2B 型。 11．解析依据题意知 X 处于第 1 周期，故为氦元素，其为单原子 分子， 无化学键； Y 处于第 2 周期ⅦA 族， 为氟元素， 与钠化合时生成 NaF； Z 处于第 3 周期ⅥA 族，为硫元素，与钾形成的化合物为 K 2S。 答案1He无 12．解析由B＋离子核外有 10 个电子可推知 B 为钠元素，设A 的原 子序数为x，由 A、C 同主族知，C 的原子序数为x＋8，即x＋11＋x＋8 ＝35，则x＝8，故 A 为氧元素，C 为硫元素。 答案1氧元素钠元素硫元素 2Na 2O