2020届上海高考化学二模试题含答案

最新精品Word 20202020 学年第二学期质量监控学年第二学期质量监控 高三化学试卷高三化学试卷 考生注意 1、考试时间 60 分钟，试卷满分 100 分。 2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。 3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。 相对原子质量H－1 O－16Na－23Cl－35.5 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1．古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是 A．酒曲捣碎B．酒曲发酵C．加热蒸馏D．泉水勾兑 点燃 2．用化学用语表示 2H2S3O2 2SO22H2O 中的相关微粒，其中正确的是 A．中子数为 18 的硫原子18S C．H2S 的比例模型 B．H2O 的结构式H－O－H D．S 的原子结构示意图 3．下列气态氢化物中最不稳定的是 A．H2OB．HFC．H2SD．PH3 4．下列过程中破坏的化学键只有共价键的是 A．石墨转化为金刚石 B．NaOH 溶于水 5．加入氧化剂才能实现的过程是 A．Cl2→ClO－B．SO2→SO42－C．N2→NH3D．Al3→AlO2－ C．干冰升华D．NH4Cl 分解 6．常温下，0.05 mol/L 稀硫酸中 OH－浓度是（mol/L） A．110－12B．210－12C．110－13D．210－13 7．0.1 mol Cu 与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量为（mol） A．[Cl－] D．若 pH 相等，分别与 NaOH 反应呈中性后，nCH3COO－”“”或“”）T2，判断依据是 __________________________________________________； 该反应为___________（选填“放”或“吸”）热反应，判断 依据是__________________________________________。 SO 2的转化率 100 80 60 40 20 O T 1 T2 2SO3g，下图为不同温度（T1、T2）下 SO2的转化率随时间的 时间 min 下表为一定温度和压强下，4 种投料比[nSO2nO2]分别为 218、415、711和 810 时 SO2的平衡转化率。 投料比 SO2平衡转化率／ 27．．②对应的投料比为_____________。 投料比为 810 时，平衡混合气体中 SO3体积分数为_________________。 28．．在相同温度下2NOgO2g NO2gSO2g 则 2SO2gO2g 2NO2gK1a； ①②③④ 97.196.895.890.0 SO3gNOg K2b； 2SO3g 的平衡常数 K__________（用 a、b 表示）。 钠碱循环法吸收硫酸厂尾气中的SO2并将其转化为硫酸的工艺如下 SO2NaHSO 3溶液含少量 Na2SO3 Na2SO3溶液含少量 NaHSO 3 电解池 吸收池硫酸 29．吸收池中发生反应的离子方程式是_____________________；NaHSO3溶液呈弱酸性， NaHSO3溶液中离子浓度由大到小排序为___________________________。 最新精品Word （三）（本题共 15 分） 可卡醛是一种食用香料，其一种合成方法如下 OH Br Mg C2H52O A B C O H H OMgBr O H 2C CH 2 H3O D OH H O OHH O 可 卡 醛 E 完成下列填空 30．实验室制取 A 的化学方程式是________________________________________。 31．在一定条件下，环氧乙烷（H C CH ）可以开环与氢气、水等试剂发生类似加成反应 22 的反应，它与氢气反应的产物是 ______________，写出它与水反应的化学方程式。 _________________________________________________________ 32．C→D 的反应条件是__________；写出含有四种不同化学环境氢原子，且与D 同类别的 同分异构体的结构简式。______________________ 33．E→可卡醛的反应类型是_____________。 O O 34．设计一条由石油裂解气乙烯、丙烯合成 的流程。 H （合成路线常用的表示方式为A _________________________________________________________________________ 反应试剂 反应条件 反应试剂 B 反应条件 目标产物） 最新精品Word （四）（本题共 15 分） NaClO2是一种高效的杀菌消毒剂， 也常用来漂白织物等。 用下列装置探究 NaClO2的制 备。 完成下列填空 35．仪器 a 的名称为__________，装置②的作用是________________。 36．检查装置气密性的方法是________________________________________________。 37．关闭 K1，从分液漏斗中加入一定量浓硫酸，装置 ③中生成 NaClO2的化学方程式为 2ClO22NaOHH2O2→2NaClO22H2OO2↑，该反应的氧化产物是_____________。 38．实验完成后，为防止装置中残留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是 打开止水夹 K1，____________________________________________。 39．从装置③的溶液中获得 NaClO2晶体的主要操作有减压蒸发浓缩、________________、 过滤洗涤、干燥等。 NaClO2↑3H2O↑。为 40．晶体以NaClO23H2O 的形式存在，已知NaClO23H2O 测定所得固体中 NaClO23H2O 的质量分数，在收集到足量的晶体后，进行如下实验 取样品质量为 a g，灼烧恒重后，得到固体b g。则晶体中 NaClO23H2O 的质量分数是 __________。 150℃ 2NaCl2NaClO3O2↑12H2O↑，则实验测得的若发生副反应 4[NaClO23H2O] 值会__________。（选填“偏大”、“偏小”或“不变”） 175℃ 最新精品Word 20202020 学年第二学期质量监控学年第二学期质量监控 高三化学参考答案高三化学参考答案 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 4040 分，每小题分，每小题 2 2 分，每题只有一个正确选项）分，每题只有一个正确选项） 1 B 11 C 二、综合题（共二、综合题（共 6060 分）分） （一）（本题共 15 分） 21．5 1 分，2 分，ON，1 分其他条件不变，由图可