2019湖北十堰六月高三联考理综化学试卷

20192019 湖北省十堰市六月高三联考理综化学试卷湖北省十堰市六月高三联考理综化学试卷 可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16P 31S 32Cl 35.5Cu 64Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题本题共7 个小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 7、根据下图其他产物未写出分析，下列说法正确的是（） A. A和 B 生成 C 的反应为加成反应 B. C 中所有原子可能在同一平面 C. B 的分子式为 D. C 苯环上的二氯代物只有两种 8、化学与生产、生话密切相关。下列说法错误的是（） A. 生活中用到的陶瓷，如日用器皿、建筑饰材、卫生活具等主要是传统硅酸盐陶瓷 B. 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性和碱性食物，但可长时间存放咸的食物 C. 洗发时使用的护发素主要是调节头发的，使之达到适宜的酸碱度 D. 煤的干馏、海带提碘、石油裂解、芒硝风化等都涉及化学变化 9、阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．0.01mol 乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02NA个碳碳共价键断裂 B．实验室用电解熔融NaCl 制取金属钠，制得 2.3g 钠电路上至少转移 0.1NA个电子 C．标况下，44.8LHCl 气体溶于 1.0L 水中，所得溶液每毫升中含210 3N A 个 H ﹣ D．含 4molHC1 的浓盐酸与足量的 MnO2混合后充分加热，可产生NA个 Cl2分子 10、X、Y、Z、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 的最外层电子数是内层电子 数的 3 倍，Y 与 Z 形成的化合物 Z2Y3中，元素质量比 mYmZ89；X 原子的最外层电 子数为 M 原子和 Z 原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是 A. X 的最高价氧化物的水化物一定为强酸 B. 气态氢化物的沸点YMXY D. Z 是地壳中含量最多的元素 11、 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图， 下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L 盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是 A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点 B. a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为abc C. d 点所示溶液中存在cCl- cOH- cH cNa D. C 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少 12、装置 a、b、c 中分别盛有试剂 1、2、3，用如图所示的装置进行实验（夹持仪器略去， 必要时可加热） ，能达到相应实验目的的是 选项 A B 试剂 1 浓 HNO3 盐酸 试剂 2 Cu 片 石灰石 试剂 3 KI-淀粉溶液 饱和 NaHCO3 实验目的 验证 NO2的氧化性 制备 CO2 验证溶液X中是否有 C稀硫酸溶液 X澄清石灰水 CO32- 装置 D70硫酸Na2SO3酸性 KMnO4溶液证明 SO2具有漂白性 13、 常温下将盐酸溶液滴加到联氨N2H4的水溶液中， 混合溶液中的微粒的物质的量分数δX - 随-lgOH 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 下列叙述错误的是 A. Kb1N2H410-6 B. 反应 N2H62N2H42N2H5的 PK9.0 已知pK-1gK C. N2H5C1 溶液中 cHcOH- D. N2H5C1 溶液中存在 cCl-cOH-cN2H52cN2H62H 第 II 卷 二、非选择题本卷包括必考题和选考题两部分。第26-28 题为必考题，每个试题考生都必 须作答。第 35-36 题为选考题，考生根据要求作答。 26、三氯化碘ICl3在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。实验室可用 如图装置制取 ICl3。 （1）仪器 a 的名称是___________________。 （2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体主要成分为 CaClO2和浓盐酸，相关反应的化学方 程式为_______________________________________。 （3）装置B 可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C 中是否发生堵塞，请写出 发生堵塞时 B 中的现象____________________________。 （4）试剂 X 为____________________________。 （5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D 适宜的加热方式为 ___________________。 （6）欲测定上述实验制备ICl3样品中 ICl3的纯度，准确称取 ICl3样品 10.0g 于烧杯中，加 入适量水和过量 KI 晶体，充分反应生成 I2（样品中杂质不反应） 。写出反应的方程式 _________________________；将所得溶液配置成 100mL 待测液，取 25.00mL 待测液，用 2.0mol/L 的 Na2S2O3标准液滴定I22S2O32-2I- S4O62-，以淀粉溶液作指示剂，达到终点时 的现象为______________________；重复滴定，实验数据记录如下 Na2S2O3标准液体积/mL 滴定次数待测液体积mL 滴定前读数mL 1 2 3 25.00 25.00 25.00 0.50 4.00 4.20 滴定后读数mL 20.40 24.10 26.70 该样品中 ICl3的质量分数为____________________。 （ICl3相对分子质量为 233.5） 27、氯酸镁[MgClO32]常用作催熟剂、除草剂等，工业大规模生产前，实验室先按如下流 6H2O程进行模拟制备少量 MgClO32 6H2O,含有 MgSO4、FeCl2等杂质。②几种化合物的溶解度已知①卤块主要成分为MgCl2 S随温度T变化曲线如右图。 （1）卤块中加 H2O2的目的是________________，写出该反应的离子方程式 __________________。 2-2- （2）加入 BaCl2的目的是除去 SO4,如何检验 SO4 已沉淀完全_________________。 3 10-38]，（3） 常温下， 加 MgO 调节 pH4 后溶液中 cFe ___________已知 Ksp[FeOH34 过滤所得滤渣的主要成分有______________。 （4）加入NaClO3饱和溶液公有 NaCl 晶体析出，写出该反应的化学方程式___________， 6H2O 的实验步骤依次为请利用该反应，结合上图，制取MgClO32 ①取样，加入 NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发结晶；③___________；④冷却结晶；⑤ 6H2O 晶体。过滤、洗涤，获得 MgClO32 28、氮及其化合物对环境具有显著影响。 1已知汽车气缸中氮及其化合物发生如下反应 △H180 kJmol-1 △H68 kJmol-1 则 2对于反应 第一步 第二步 △H__________