2020届高三化学二轮复习：水溶液中的离子平衡——结合图像判断溶液中粒子浓度的变化【核心突破】

高考高考 1212 题逐题突破题逐题突破 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡 结合图像判断溶液中粒子浓度的变化结合图像判断溶液中粒子浓度的变化 【核心突破】【核心突破】 结合图像分析电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国结合图像分析电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，判断离子浓度的关系是全国 卷考查的重点，常考图像类型总结如下卷考查的重点，常考图像类型总结如下 1 1．一强一弱溶液的稀释图像．一强一弱溶液的稀释图像 11相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的加水稀释相同的倍数，醋酸的 pHpH 大大 22相同体积、相同相同体积、相同 pHpH 的盐酸、醋酸的盐酸、醋酸 加水稀释到相同的加水稀释到相同的 pHpH，， 盐酸加入的水盐酸加入的水 多多 加水稀释相同的倍数，盐酸的加水稀释相同的倍数，盐酸的 pHpH加水稀释到相同的加水稀释到相同的 pHpH，， 醋酸加入的水醋酸加入的水 1 大大 3pH3pH 与稀释倍数的线性关系与稀释倍数的线性关系 多多 lglg ＝＝0 0，代表没稀释；，代表没稀释；lglg ＝＝1 1，代表稀释，代表稀释 1010 倍倍 ①①HYHY 为强酸、为强酸、HXHX 为弱酸为弱酸 V V V V 0 0 V V V V 0 0 ①①MOHMOH 为强碱、为强碱、ROHROH 为弱碱为弱碱 ②②a a、、b b 两点的溶液中两点的溶液中c cXX－ － ＝＝c cYY－－ ②②c cROHROH＞＞c cMOHMOH ③水的电离程度③水的电离程度d d＞＞c c＞＞a a＝＝b b 2.2.双曲线型双曲线型[ [K K＝＝c cXX＋ ＋ c cYY－－]] 不同温度下水溶液中不同温度下水溶液中c cHH＋ ＋ 与与c cOHOH －－ ③水的电离程度③水的电离程度a a＞＞b b 常温下，常温下，CaSOCaSO 4 4 在水中的沉淀溶解平衡曲线在水中的沉淀溶解平衡曲线 [ [K K spspCaSO CaSO 4 4 ＝ ＝9 91010－ －6 6] ] 的变化曲线的变化曲线 2 1A1A、、C C、、B B 三点均为中性，温度依三点均为中性，温度依1a1a、、c c 点在曲线上，点在曲线上，a a→→c c 的变化为增大的变化为增大 次升高，次升高，K K w w 依次增大依次增大 2D2D 点为酸性溶液，点为酸性溶液，E E 点为碱性溶点为碱性溶 液，液，K K w w＝ ＝1 11010－ －1414 －－c cSOSO2 2 4 4 ，如加入，如加入 NaNa 2 2SO SO 4 4 固体，但固体，但K K spsp 不变不变 2b2b 点在曲线的上方，点在曲线的上方，Q Q c c＞ ＞K K spsp，将会有沉 ，将会有沉 淀生成淀生成 3AB3AB直线的左上方均为碱性溶液，直线的左上方均为碱性溶液， 3d3d 点在曲线的下方，点在曲线的下方，Q Q c c＜ ＜K K spsp，则为不饱 ，则为不饱 任意一点任意一点c cHH＋ ＋ ＜＜c cOHOH－－ 3.3.分布系数图及分析分布系数图及分析[ [分布曲线是指以分布曲线是指以 pHpH 为横坐标、分布系数为横坐标、分布系数 即组分的平衡浓即组分的平衡浓 度占总浓度的分数度占总浓度的分数 为纵坐标的关系曲线为纵坐标的关系曲线] ] 一元弱酸一元弱酸 以以 CHCH 3 3COOH COOH 为例为例 二元酸二元酸 以草酸以草酸 H H 2 2C C2 2O O4 4 为例为例 和溶液，还能继续溶解和溶液，还能继续溶解 CaSOCaSO 4 4 －－c cHCHC 2 2O O4 4 c cH H＋ ＋ K K a1a1＝ ＝ c cH H 2 2C C2 2O O4 4 c cCHCH 3 3COO COO－ －c cH H＋＋ K K a a＝ ＝ c cCHCH 3 3COOH COOH 交点交点c cCHCH 3 3COO COO－ － ＝＝c cCHCH 3 3COOH COOH 故故K K a a＝ ＝c cHH＋ ＋ ＝＝1010－－4.764.76 －－A A 点点c cHCHC 2 2O O4 4 ＝＝c cHH 2 2C C2 2O O4 4 故故K K a1a1＝ ＝c cHH＋ ＋ ＝＝1010－－1.21.2 －－c cC C 2 2O O 2 2c cH H＋＋ 4 4 K K a2a2＝ ＝ －－c cHCHC 2 2O O4 4 3 －－－－B B 点点c cCC 2 2O O 2 2 4 4 ＝＝c cHCHC 2 2O O4 4 故故K K a2a2＝ ＝1010－ －4.24.2 4.4.酸碱中和滴定酸碱中和滴定 氢氧化钠滴定等浓度等体积的氢氧化钠滴定等浓度等体积的 盐酸、醋酸的滴定曲线盐酸、醋酸的滴定曲线 盐酸滴定等浓度等体积的盐酸滴定等浓度等体积的 氢氧化钠、氢氧化钠、 氨水的滴定曲线氨水的滴定曲线 曲线起点不同强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；曲线起点不同强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低； 强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高强酸滴定强碱、弱碱的曲线，强碱起点高 突跃点变化范围不同强碱与强酸反应突跃点变化范围不同强碱与强酸反应 强酸与强碱反应强酸与强碱反应 的的 突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应 强酸与弱碱反应强酸与弱碱反应 室温下室温下 pHpH＝＝7 7 不一定是终点强碱与强酸反应时，终点是不一定是终点强碱与强酸反应时，终点是 pHpH ＝＝7 7；强碱与弱酸；强碱与弱酸 强酸与弱碱强酸与弱碱 反应时，终点不是反应时，终点不是 pHpH＝＝77强强 碱与弱酸反应终点是碱与弱酸反应终点是 pHpH＞＞7 7，强酸与弱碱反应终点是，强酸与弱碱反应终点是 pHpH＜＜77 5.5.常考对数及对数曲线常考对数及对数曲线 11常考有关对数举例常考有关对数举例 ①①pCpC类比类比 pHpH，即为，即为 C C 离子浓度的负对数，规律是离子浓度的负对数，规律是 pCpC 越大，越大，C C 离子浓度越小。离子浓度越小。 ②②p pK K平衡常数的负对数，规律是平衡常数的负对数，规律是 p pK K越大，平衡常数越小，对于一元弱酸越大，平衡常数越小，对于一元弱酸HXHX 4 c cX X－－c cX X－－ p pK K a a＝ ＝pHpH－－lglg，，lglg越大，越大，HXHX 的电离程度越大。的电离程度越大。 c cHXHXc cHXHX c cH H＋＋ ③③AGAG＝＝lglg，氢离子浓度与氢氧根离子浓度比的对数，规律是