2020年上海高考化学仿真模拟试题二附答案

20202020 年上海市高考化学仿真模拟试题二（附答案）年上海市高考化学仿真模拟试题二（附答案） （试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟） 注意事项注意事项 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形 码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草 稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 65 一、选择题（共一、选择题（共 7 7 小题，每小题小题，每小题 6 6 分，共分，共 4242 分，每小题只有一个选项符合题意）分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 A. 少量的钠保存在煤油中 B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中 D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 2．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是 ①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色 ③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色 ⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑 A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥ 3. 用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（） A. 1mol 乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N A B. 标准状况下，22.4L 乙烯中含有的共用电子对数目为5N A C. 3.6gD 2O 与足量的金属钠反应，生成的D2 分子数 0.1N A D. 在 1mol/L 的 NaF 溶液中，F 的个数为 N A 4.下列解释事实的化学用语不正确的是 ．．． A. 闪锌矿ZnS经 CuSO 4 溶液作用后，转化为铜蓝CuSZnS Cu2 CuS Zn2 B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液 pH 约为 3CH 3COOH CH 3COO - H 1 C. 电解 NaCl 溶液，阴极区溶液 pH 增大2H 2O 2e H2↑ 2OH D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e- Fe3 5．用 CuCl22H2O 晶体制取无水 CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 -- A．通入 HCl 可以抑制 CuCl2的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置 d 中上层为苯，下层为 NaOH 溶液 6．常温下，分别向NaA 溶液和 MCl 溶液中加入盐酸和 NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关 系如图所示。下列说法不正确的是 cM＋ A．曲线 L1表示 lg与 pH 的变化关系 cMOH B．KaHA＝110－5.5 C．a 点时两溶液中水的电离程度相同 D．0.01 molL MA 溶液中存在cM cA cOH cH 7. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成， 我国科学家用下列实验研究其成因 反应室底部盛有不同吸 收液，将 SO 2 和 NO 2 按一定比例混合，以 N 2 或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液 2 －1＋－－＋ 中 SO 4 的含量，数据如下 反应室载气吸收液 ① N 2 ② ③ 空气 ④ 下列说法不正确的是 ．．． A. 控制 SO 2 和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应SO 2 2NO 2 2H 2OH2SO4 2HNO 2 C. 本研究表明硫酸盐的形成主要与空气中O 2 有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 二、非选择题（共二、非选择题（共 4 4 小题，共小题，共 5858 分）分） （一）必考题包括（一）必考题包括 3 3 题，共题，共 4343 分。分。 8．（13 分） 硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。 如 NH 4SCN 在有机工业用于聚合反应的催化剂， 医药工业 用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。CoSCN 2 可以用来检验可卡因的存在。 1CoSCN 2可以用 CoSO4aqBaSCN2aqBaSO4sCoSCN2aq来制备，也可用 CoCO3 与足 量 HSCN 制备，请写出反应方程式_______________________。 2某小组为探究 NH 4SCN 的热分解产物，按如图所示装置进行实验。 3氨水d 3氨水 蒸馏水 b c 蒸馏水 SO 4 2-含量 a ⅰ. b≈d＞a≈c ⅱ.若起始不通入 NO 2， 则最终检 测不到 SO 4 2- 数据分析 2- ①图中盛放 NH 4SCN 的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。 ②反应一段时间后，发现B 瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判 3 断分解产物中有_______________________。 ③D 瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成_______________________，C 瓶装置 的作用_______________________。 ④反应完成后，取一定量B 瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1molL CuSO 4 溶液中，立 即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式_______________________。 ⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施_______________________。 9.14 分 含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。 1甲胺CH 3NH2是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理 CH 3OHg NH 3g CH 3NH2gH2Og △H ①已知键能指断开 1mol 气态键所吸收的能量或形成1mol 气态键所释放的能量。几种化学键的 键能如下表所示 化学键 键能/kJmol-1 －1 C-H 413 C-O 351 H-O 463 N-H 393 C-N 293 则该合成反应的△H______________。 ②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下 甲 乙 丙 丁 NH 3g/mol 1 1 1 2 CH 3OHg/mol 1 1 1 3 反应条件 498K，恒容 598K，恒容 598K，恒压 598K，恒容 达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH 3OH 转化率由大到小的顺序为_______________。 2工业上利用镓Ga与 NH 3 在高温下合成固体半导体材料氮化镓GaN，其反应原理为 2Gas2NH 3g 2GaNs3H 2g △H-30.81kJmol-1。 ①在密闭容器中