2020年全国3卷理综化学试题含答案

2020 年普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试化学（全国卷Ⅲ） 注意事项 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑， 如需改动， 用橡皮擦干净后， 再选涂其它答案标号。 回答非选择题时， 将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Mg 24S 32Fe 56Cu 64 一、选择题本题共13 个小题，每小题6 分。共78 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 7．宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔 雀石颜料（主要成分为 CuOH2CuCO3） ，青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为 CuOH22CuCO3） 。下列说法错误的是 A．保存千里江山图需控制温度和湿度 B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D．CuOH2CuCO3中铜的质量分数高于 CuOH22CuCO3 8．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下 下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是 A．可与氢气发生加成反应 C．能与乙酸发生酯化反应 B．分子含 21 个碳原子 D．不能与金属钠反应 9．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 B．1 mol 重水比 1 mol 水多 NA个质子 C．12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA个碳原子 D．1 L 1 molL−1NaCl 溶液含有 28NA个电子 10．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体溶液，能出现喷泉现象的是 A． B． C． D． 气体 H2S HCl NO CO2 溶液 稀盐酸 稀氨水 稀 H2SO4 饱和 NaHCO3溶液 11．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 2 A．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl23SO3Cl2H2O 2HSO 3 2ClSO2 4 B．向 CaCl2溶液中通入 CO2Ca2H2OCO2CaCO3↓2H C．向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl32Fe3 H2O2O2↑2H2Fe2 D．同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH 溶液混合NH 4 OH NH3H2O － 12．一种高性能的碱性硼化钒（VB2）空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应 VB 2 16OH11e VO3 4 2BOH 4 4H 2O 该电池工作时，下列说法错误的是 A．负载通过 0.04 mol 电子时，有 0.224 L（标准状况）O2参与反应 B．正极区溶液的 pH 降低、负极区溶液的pH 升高 3 C．电池总反应为4VB211O 2 20OH 6H 2O 8BOH4 4VO 4 D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极 13． W、 X、 Y、 Z 为原子序数依次增大的短周期元素， 四种元素的核外电子总数满足XYWZ； 化合物 XW3与 WZ 相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A．非金属性W XY Z C．元素 X 的含氧酸均为强酸 B．原子半径ZYXW D．Y 的氧化物水化物为强碱 三、非选择题共 174 分，第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题共 129 分。 26． （14 分） 氯可形成多种含氧酸盐， 广泛应用于杀菌、 消毒及化工领域。 实验室中利用下图装置 （部 分装置省略）制备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。 回答下列问题 （1）盛放 MnO2粉末的仪器名称是，a 中的试剂为。 （ 2 ） b 中 采 用 的 加 热 方 式 是， c 中 化 学 反 应 的 离 子 方 程 式 是，采用冰水浴冷却的目的是。 （3）d 的作用是，可选用试剂（填标号） 。 A．Na2SB．NaClC．CaOH2D．H2SO4 （4）反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，，，干燥， 得到 KClO3晶体。 （5）取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号 试管溶液颜色不变。2 号试管溶液变为棕色，加入 CCl4振荡，静置后 CCl4层显 色。可知该条件下 KClO3的氧化能力NaClO填“大于”或“小于“。 27． （15 分） 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属 Ni、Al、Fe 及其氧化物，还有少量其他 不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O） 溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示 金属离子 L−1）的 pH开始沉淀时（c0.01 mol L−1）的 pH沉淀完全时（c1.010−5mol 回答下列问题 （1） “碱浸” 中 NaOH 的两个作用分别是______________。 为回收金属， 用稀硫酸将 “滤 液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式______________。 （2） “滤液②”中含有的金属离子是______________。 （3） “转化”中可替代H2O2的物质是______________。若工艺流程改为先“调pH”后 Ni2 7.2 8.7 Al3 3.7 4.7 Fe3 2.2 3.2 Fe2 7.5 9.0 “转化” ，即， “滤液③”中可能含有的杂质离子为 ______________。 （4）利用上述表格数据， 计算 NiOH2的 Ksp______________ （列出计算式） 。如果“转 L−1，则“调 pH”应控制的 pH 范围是______________。化”后的溶液中 Ni2浓度为 1.0 mol （5） 硫酸镍在强碱溶液中用NaClO 氧化， 可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。 写出该反应的离子方程式______________。 （6）将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是______________。 28． （14 分） 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题 （1）CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比 nC2H4∶ nH2O__________。 当反应达到平衡时， 若增大压强， 则 nC2H4___________填 “变大” “变 小”或“不变”。 （2）理论计算表明，原料初始组成nCO2∶nH21∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达 到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度 T 的变化如图所示。 图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是、。CO2催化加 氢合成 C2H4反应的 ΔH______0填“大于”或“小于”。 （3）根据图中点A440K