2020届高考化学二轮复习试验题必练-分液与萃取

20202020 届高考化学二轮复习实验题必练届高考化学二轮复习实验题必练- -分液与萃取分液与萃取 1.硫代硫酸钠是一种重要的化工产品．某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体Na2S2O3⋅ 5H2O． I.【查阅资料】 1Na2S2O3⋅ 5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀 生成． 2向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量 Na2SO3和Na2SO4． 3Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀 HCl． II.【制备产品】 实验装置如图所示省略夹持装置 实验步骤 1检查装置气密性，按图示加入试剂． 仪器 a 的名称是______；E中的试剂是______选填下列字母编号． A.稀H2SO4B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液 2先向 C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向 A 中烧瓶滴加H2SO4． 3等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应．过滤C中混合物，滤液______填写 操作名称、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品． III.【探究与反思】 1为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补 充完整．所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀 HCl、蒸馏水中选择 取适量产品配成稀溶液，______ ______，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4． 2为减少装置 C 中生成Na2SO4的量， 在不改变原有装置的基础上对实验步骤2进 行了改进，改进后的操作是______ 3Na2S2O3⋅ 5H2O的溶液度随温度升高显著增大，所得产品通过______方法提纯． 4利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3可制备Fe2O3.方法 为 ①用稀盐酸浸取炉渣，过滤． 再加入过量 NaOH溶液， 过滤， 将沉淀洗涤、 干燥、 煅烧得Fe2O3．②滤液先氧化， a.除去Al3的离子方程式是______． b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO． 提供的试剂稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所选 试剂为______． 2.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下 ①在甲试管如图中加入 2mL浓硫酸、3mL乙醇和 2mL乙酸的混合溶液． ②按如图连接好装置装置气密性良好并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min． ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分 层．④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥． 第 1 页，共 13 页 1反应中浓硫酸的作用是______ 2甲试管中混合溶液的加入顺序______； 3上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是填字母______． A.中和乙酸和乙醇．B.中和乙酸并吸收部分乙醇． C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出． D.加速酯的生成，提高其产率． 4欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有______；分离 时，乙酸乙酯应该从仪器______ 填“下口放”或“上口倒”出． 5现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物下列框图是分离操作步骤流程 图 则试剂 a是______分离方法 I是______分离方法 II是______试剂 b是______，分 离方法 III是______． 6甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酯和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用 指示剂的情况下， 他们都是先加 NaOH溶液中和酯中过量的酸， 然后用蒸馏法将酯 分离出．甲、乙两人实验结果如下 甲得到了显酸性的酯的混合物乙得到了大量水溶性的物质 丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功． 试解答下列问题 ①甲实验失败的原因是______ ②乙实验失败的原因是______． Al、 Cu、 Fe等为原料通过图 1方法获得CoC2O43.以废旧锂电池正极材料含LiCoO2、 和Li2CO3． 已知ⅰ.LiCoO2是不溶于水的固体 ⅰ.25℃时，部分电解质的Ksp或Ka 弱电解CoC2O4FeOH3NH3⋅ H2O H2C2O4 第 2 页，共 13 页 质 平衡常 数 KspKspKaKa1 5.6 10−2Ka2 6.3 10−8 2.79 10−39 1.7 10−55.4 10−5 回答下列问题 1滤液①的主要成分是 ______ 填化学式，下同，滤液③中的阴离子除OH−外 主要还含有 ______ ． 2反应②中H2O2改用盐酸代替，不妥的原因是 ______ ；写出反应②中钴元素化 合物与H2O2反应的化学方程式 ______ ． 3减压过滤就是抽滤，抽滤操作与普通过滤相比，除了得到沉淀较干燥外，还有 一个优点是 ______ ． 4若滤液②中cCo2 3.0mol ⋅ L−1，加入等体积的NH42C2O4后，钴的沉降率 达到99.9，计算滤液③中 cC2O2− 4 ______ ． 5采用有机物萃取Li的方法可提取锂．其中有机物中加入一定量Fe3以提高萃取 D为离子在有机层与水层的分配比．率，图 2是其他条件不变， 水相的酸度与DH、 DLi的变化图象．解释萃取液酸度控制在0.05mol⋅ L−1的原因 ______ .写 2点 6在反应③中用草酸铵作沉淀剂， 25℃时， NH42C2O4溶液 pH ______ 7填“” 或“”或“”． 4.某种食用精制盐包装袋上有如表说明 产品标准 产品等级 配 料 碘含量以 I计 分装时期 分装企业 GB5461 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20～50mg/kg 1碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应， 配平化学方程式将化学计量数填 于空白处 ______ KIO3 ______ KI ______ H2SO4 ______ K2SO4 ______ I2 ______ H2O 2上述反应生成的I2可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶 液，将I2还原，以回收四氯化碳． ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 ______ ． ②某学生设计回收四氯化碳的操作为 a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体d.将分液漏斗充分振荡后静置 其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ______ ，上述操作正确的顺序是 ______ 填序号 2−−3已知其步骤为 I2 2S2O2− 3 2I S4O6.某学生测定食用精制盐的碘含量， a.准确称取 wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与 KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0 10−3mol ⋅ L−1的Na2S2O3溶液 10.0mL，恰好反应完全． ①判断 c 中