2020-2021学年江西赣州十五十六校高三上期中化学试卷

2020-20212020-2021 学年江西省赣州市十五县市十六校高三（上）期中化学试卷学年江西省赣州市十五县市十六校高三（上）期中化学试卷 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 3 分，共分，共 4848 分）分） 1．2020 年 7 月 31 日我国北斗三号全球卫星导航系统正式开通， 北斗系统的建设与化学有着密切的联系。 下列说法 正确的是（） A．北斗卫星天线的核心材料是比头发丝还细的金属丝，其主要成分是高纯度金和钼 B．北斗卫星运载火箭采用了四氧化二氮（N2O4） 、偏二甲肼[（CH3）2NNH2]、液氢、液氧作为推进剂，它们都 是共价化合物 C．第ⅡA 元素的铷原子钟被誉为导航卫星的“心脏” D．北斗卫星运载火箭发射时产生的红色烟雾主要是因为N2O4被氧化生成了 NO2气体 2．用化学用语表示 NaClOCO2H2O═NaHCO3HClO 中的相关微粒，其中正确的是（） A．Na离子的结构示意图 B．HClO 的电子式 C．中子数为 10 的氧原子 D．CO2的结构式O﹣C﹣O 3．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（） A．常温常压下，22g 的 CO2和 N2O 混合气体所含原子总数为1.5NA B．标准状况下 22.4L 的 SO3所含分子数为 NA C．常温常压下将 2mol NO 与 1mol O2充入一密闭容器内充分反应后，容器内原子总数为6NA D．5.6g Fe 粉与足量的硫粉共热，转移电子总数为0.2NA 4．下列有关离子反应方程式书写正确的是（） A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液2Cl 2H2O═Cl2↑H2↑2OH ﹣﹣ ﹣﹣ O ﹣ B．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至 SO42完全沉淀2Ba22SO42Al33OH ═2BaSO4↓Al（OH）3↓ C．苯酚钠溶液中通少量的CO2 ﹣﹣﹣ D．Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH 溶液Mg22HCO34OH ═Mg（OH）2↓2CO322H2O 5．将一定量铝投入稀 HNO3溶液中充分反应，往反应后溶液中逐滴加入NaOH 溶液产生的沉淀与加入 NaOH 的量 的关系如图所示。下列有关离子共存说法正确的是（） A．a 点处溶液能大量共存的离子K、Al3、HCO3、SO42 ﹣﹣ B．b 点处溶液能大量共存的离子H、Fe2、Cl 、SO42 ﹣﹣ C．c 点处溶液能大量共存的离子Ba2、K、Cl 、NO3 ﹣﹣ D．d 点处溶液能大量共存的离子NH4、K、Cl 、SO42 ﹣﹣ 6．NCl3是一种黄色油状液体，难溶于水易溶于有机溶剂。将Cl2通入 NH4Cl 溶液中可制得 NCl3，该反应为氯元素 的自身氧化还原反应。下列有关说法不正确的是（） A．NCl3中 Cl 的价态为﹣1 价 B．制 NCl3的反应为3Cl2NH4Cl（aq）═NCl34HCl C．NCl3发生水解反应方程式为NCl33H2O═3HClONH3 D．利用该反应制 NCl3每消耗标准状况下 33.6L Cl2转移电子物质的量为 1.5mol 7．如图是用实验室制得的乙烯（C2H5OH 置图，根据图示判断下列说法正确的是（） CH2＝CH2↑H2O）与溴水作用制取 1，2﹣二溴乙烷的部分装 A．装置①和装置③中都盛有水，其作用相同 B．装置②和装置④中都盛有 NaOH 溶液，其吸收的杂质相同 C．产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出 D．制备乙烯和生成 1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应 8．X、Y、Z 原子序数依次递增的三种短周期主族元素组成的化合物如图1 所示，它是一种安全车载氢源，具有极 强的还原性。已知 Y 原子的最外层电子数与Z 原子的电子层数相等。下列叙述正确的是（） A．Y 与氯元素形成的化合物YCl3所有原子都满足 8 电子稳定结构 B．Y 元素的最高价氧化物具有两性 C．Z 的简单离子在同周期元素形成简单离子半径中最大 D．Z 与 X 形成的合物中只含离子键 9．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去） ，其中 A、B、C 含有某种相同的元素。下列说法 不正确的是（） A．若 A 为 O2，则 B 可能为二氧化碳 B．若 A 为 N2，则 M 可能为氢气 C．若 A 为 Al（OH）3，则 N 可能为稀盐酸 D．若 A 为 Fe，则 N 可能为稀硝酸 10． 标准摩尔生成焓 （用△H 标表示） 是指在 25℃在 101KPa 时， 由最稳定的单质生成 1mol 化合物的焓变。 已知 25℃ 在 101KPa 时下列反应 ①C2H4（g）3O2（g）═2CO2（g）2H2O（l）△H1＝﹣1411kJmol 1﹣ ②2H2（g）O2（g）═2H2O（l）△H2＝﹣571.6kJmol 1﹣ ③C（金刚石，s）O2（g）═CO2（g）△H3＝﹣395.5kJmol 1﹣ ④C（金刚石，s）═C（石墨，s）△H4＝﹣2.5kJmol 1﹣ 则乙烯的标准生成焓△H 标（C2H4）为（ ） A．53.4kJmol 1﹣ B．﹣53.4kJmol 1﹣ C．52.4kJmol 1﹣ D．﹣52.4kJmol 1﹣ 11．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（） 选项 A 实验操作实验现象结论或解释 下层溶液显紫红 氧化性Fe3＞I2向 FeI2溶液中滴入足量溴水， 加入 CCl4， 振荡，静置 B C D 向苯酚浊液中滴入 Na2S 溶液 色 浊液变清结合 H能力C6H5O ＜S2 ﹣﹣ 在 Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的 H2O2浅绿色变黄色H2O2具有氧化性 溴乙烷中加入 NaOH 醇溶液并加热， 将产 酸性 KMnO4溶液 溴乙烷发生消去反应生成乙 生的气体直接通入酸性 KMnO4溶液中褪色烯 D．DA．AB．BC．C 12．已知重整反应 CH4（g）H2O（g）CO（g）3H2（g）△H，反应测得 CH4的平衡转化率与温度、压强的关 系如图所示。下列有关说法正确的是（） A．该反应△H＜0 B．压强由大到小 P1＞P2＞P3 C．该反应在低温条件下不能自发进行 D．A、B、C、D 四点平衡常数大小关系为KA＞KB＝KC＞KD 13．科学家们发明了锂﹣二氧化碳可充电电池，它具有优异的电池容量和循环稳定性，电池寿命更长，效率更高。 该电池的工作原理为 3CO24Li 法正确的是（） Li2CO3C（放电时产生的 Li2CO3固体储存于多碳纳米管中） 。下列有关说 A．放电时正极的电极反应为CO2﹣4e ═C2O2 ﹣﹣ B．放电时电子移动方向Li 箔→电流计→多壁碳纳米管 C．充电时多壁碳纳米管与电源负极相连 D．该电池的电解质溶液可用水作溶剂 14．2﹣环己烯基甲酸是重要的化工原料，关于该化合物说法正确的是（） A．该化合物具有含苯环的同分异构体 B．所有碳原子处在同一平面 C．能发生的反应类型有还原、取代、氧化 D．环上的