2020-2021学年贵州贵阳高考适应性考试一理综化学试题及答案

高考理科综合（化学部分）模拟试题高考理科综合（化学部分）模拟试题 理综化学 7.下列有关说法正确的是 A．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物来制备这三种金属的单质 B．陶瓷、玻璃、水泥属于传统无机硅酸盐材料 C. “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”，该过程无氧化还原反应发生 D. “青篙一握，以水二升渍，绞取汁”，屠哟哟对青蒿素的提取属于化学变化 8．下列关于有机化合物的说法正确的是 A.的名称为2-甲基-3-丁烯 B.HOCH 2COOH 缩聚物的结构简式为 C．甲烷、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但二者都具有还原性 D．乙酸分子中不含醛基，所以不能与新制的CuOH 2 悬浊液反应 9．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选 项 A B C D 操作现象 溶液先浑浊后 澄清 蓝色晶体变白 试纸先变红后 褪色 产生特征蓝色 结论 向 A1 2SO43 溶液中滴加过量氨水 将浓硫酸滴在胆矾晶体上 将新制的氯水滴在蓝色石蕊试纸上 向某晶体的水溶液中加入2 滴 FeSO 4 AlOH 3 能溶于氨水 浓硫酸具有脱水性 Cl 2 有漂白性 该晶体中一定含有 溶液沉淀3- 10．分子式为 C 10H14 且苯环上有两个取代基的芳香烃，其可能的结构有 A. 6 种B. 9 种C.10 种D.12 种 11．锂一二硫化亚铁电池是一种高容量电池，用途广泛，该电池放电时的总反应为 4LiFeS 2Fe2Li2S。下列说法正确的是 A．放电时，负极反应为Li-e Li B．放电时，正极发生氧化反应 C．硫酸、羧酸及醇类物质都可以用作该锂电池的电解质 D．充电时，阳极只有Fe 参与放电 12. X、Y、Z、W、M 五种短周期的主族元素，原子序数依次增大。X、Y 两元素的最高 正价与最低负价之和均为0；元素 Z 在同周期的主族元素中原子半径最大； W 是地 壳中含量最多的金属元素；这五种元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法 错误的是 A. X 与 Y 以 1 1 的原子个数比形成的化合物有多种 B. W 的最高价氧化物的水化物与Z 的最高价氧化物的水化物之间不反应 C．含有元素 W 的盐溶液既能．显酸性，也能显碱性 D．五种元素原子半径ZWMYX 13. 25℃时，下列有关溶液的说法正确的是 A．往 0.3mol/L 的 NH 3H2O 溶液中加入少量 NaOH 固体，NH3H2O 的电离平衡向逆 反应方向移动，同时溶液中。cNH 4 cOH /cNH 3H2O将减小 B. pH 9 的 Na0H 溶液和 NH 3H2O 溶液中，由水电离出的cH前者小于后者 C．浓度均为 0.1mol/L 的 CH 3COOH 与 CH3COONa 溶液等体积混合后，pH 5，则混合 溶液中cCH 3COO -cCH3COOH210 -10 mol/L D．相同条件下，将足量的氢氧化铁固体加入到相同体积的下列溶液①蒸馏水② 0.1mol/L 氢氧化钠 ③0.1mol/L 氢氧化钡 ④0.1mol/L 氯化铁，则铁离子浓度④＞ ①＞②③ --5-9 - - 26.（14 分）硫酸亚铁按［NH 42SO4FeSO46H2O］俗称莫尔盐，是浅绿色晶体，可溶 于水，在 100℃～110℃时分解，常用作定量分析中的标准试剂。某化学小组以废 铁屑为原料在实验室中进行实验探究制备硫酸亚铁铵并检验其纯度，过程如 下 I.制备硫酸亚铁铵 请回答下列问题 1步骤 l 的作用是_________。（用离子方程式及必要的文字说明）； 2步骤 2 中所加硫酸需过量，且不宜等到铁屑完全反应后才过滤，其中蕴含的道 理是_______________； II.测定硫酸亚铁铵的纯度 称取 mg 实验室制备的硫酸亚铁馁样品，配成500ml 溶液，取 25. 00mL 硫酸亚铁 按溶液，用 0 . 1mol/L 的酸性 KMnO 4 溶液进行滴定，再重复滴定两次。 3配制NH 42SO4FeSO4 溶液所用的蒸馏水，通常需加热煮沸一段时间后，冷却至 室温再使用，这样操作的好处是___________________； 4滴定时发生反应的离子方程式为___________________； 5滴定终点时的现象为 ___________________； 6三次滴定测得酸性 KMnO 4 溶液的用量平均值为 VmL，则硫酸亚铁钱样品的纯度 为__________； 7化学小组分析发现这种检测纯度的方法不够准确，目前处理氮氧化物污染的方 法有多种,请你帮助他们设计一种检测方案________________。 27.（15 分）氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相 应问题 I.利用 CH 4 催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知 ①CH 4g4NO2g 4NOgCO2g2H2Ol △H-662kJ/mol ②CH 4g2NO2g N2gCO2g2H2Ol △H-955kJ/mol 其中①式的平衡常数为K 1，②式的平衡常数为K2，则1 CH4 g4NO g）2N2g CO 2 g H2O （1）△H_________ ；改反应的平衡常数K_________（用含 Kl、 K 2 的代数式表示）。II 利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如 图所示，在处理过程中石墨电极I 上反应生成一种氧化物Y。 2）写出氧化物 Y 的化学式_____________； 3石墨II电极为______ （填 “正” 或 “负” ） 极， 该电极反应为_____________________； Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为Cs2NOg N 2g COg △ HakJ/mol。 某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO， 恒温 （T 1℃） 条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下 （4）该反应的平衡常数表达式K_______，在 0～10s 内，N 2 的平均反应速率为 ______mol/Ls，NO 的转化率为________； （5）30s 后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ________， 若30s后升高温度至T 2℃， 平衡时， 容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L， 则该反应的 a___0 （填“”、“Ga（2 分） （2）（2 分） 22 11 （3） 分子晶体（1 分） （4）或（2 分）sp （2 分）3 （5）由于二者形成的晶体都是原子晶体， 而磷原子的半径比氮原子大，NB 共价 键键长比 BP 小， NB 共价键键能大， 因此氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高。 （2 分） （6）面心立方堆积 （2 分） aa 2 或【或其它合理答案】 2 1cos10928 4sin 10928 2 （2 分） 36．本题 15 分 （1）