2020-2021年中考考点_化学综合题知识点汇总全

2020-20212020-2021 年中考考点年中考考点_ _化学综合题知识点汇总化学综合题知识点汇总 全全 （（wordword）） 一、中考化学综合题一、中考化学综合题 1．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴 趣小组利用下图所示装置进行实验该装置气密性良好，装置B、C 中所装药品均足量，碱 石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。已知碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为 NH4HCO3NH3↑H2O↑CO2↑，NH3能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下 I.打开弹簧夹，通入段时间的氮气； II.关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热； III.当样品反应完全，再停止加热，直到玻璃管冷却； Ⅳ.实验完毕，测得装置 B、C 中药品的质量分别增加了 m1、m2。 请回答下列问题 1NH4HCO3属于____选填 “氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”；装置 B 中盛放的液体是 _____。 2装置 C 中发生反应的化学方程式为__________。 3步骤 III 中，停止加热前应进行的操作是___________。 4该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为_______用 m1、m2的代数式表示。 【答案】氮肥浓硫酸浓 H2SO4 CO22NaOHNa2CO3H2O打开弹簧夹通氮气 或 【解析】 1根据碳酸氢铵含有氮元素解答；根据NH3能被酸溶液吸收及浓硫酸有吸水性解答；2根 据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水解答；3根据必须将反应生成的气体全部 通入到 B、C 装置且防止干扰实验解答；4根据反应的化学方程式计算解答。1NH4HCO3 中含有氮元素，属于氮肥；装置B 中盛放的液体是浓硫酸浓 H2SO4；2二氧化碳与氢氧化 钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO22NaOHNa2CO3H2O；3步骤 III 中，停止加热前应进行的操作是打开弹簧夹通氮气；4设样品中碳酸氢铵的质量为x。 NH4HCO3 V NH3↑H2O↑CO2↑ 79 44 x m2 7944  xm 2 x 79m2 44 79m 279m 2 1975m 2 100％或 ％。 样品中碳酸氢铵的质量分数为44100％ 44m 1  m 2 11m 1  m 2 m 1 m 2 2．过氧化钙（CaO2）为白色或淡黄色结晶粉末，是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼 类养殖、农作物载培、污水处理等多方面。工业上可用大理石作原料制备过氧化钙，某校 课外活动小组同学模拟工业过程制备过氧化钙样品并测量其纯度。 [查阅资料]①过氧化钙固体难溶于水，加热至315℃时开始分解，完全分解的温度为400～ 425℃。 ②常温下过氧化钙干燥且很稳定。过氧化钙能溶于稀酸生成过氧化氢，过氧化钙在湿空气 或水中会逐渐缓慢地分解，长时间放出氧气。 [实验一]提纯碳酸钙 已知“转化”步骤中的反应方程式为CaCl2NH3CO2H2O＝CaCO3↓2NH4Cl （1）酸溶过程中发生反应的化学方程式是_____。 （2）过程中的生成物可直接应用于流程的是_____。 [实验二]过氧化钙的制备 已知①CaCl2H2O22NH3H2O6H2O＝CaO28H2O2NH4Cl； ②CaO28H2O 不溶于水，在 0℃时稳定，加热至 130℃时逐渐变为无水 CaO 2。 （3）为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为_____。 （4）操作 A 在实验室常用的步骤有_____、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，此操作中洗涤 晶体时不可选用的洗涤剂为_____（用序号填空）。 a 冰水 b 40℃热水 c 饱和 NH4Cl 溶液 （5）最后烘干得到过氧化钙时，适宜的温度范围为_____。 （6）已知产品的产率＝ 产品实际质量 100，则此制备流程中 CaO2的产率为_____。 产品理论质量 （写出计算过程，结果保留一位小数）。 ﹣（7）实验室现有溶质质量分数为37、密度是 1.18gmL1的浓盐酸，则配制 12的稀盐 酸 100g，需要水_____mL（水的密度是 1gmL﹣1，计算结果保留一位小数）。 [实验三]过氧化钙含量的测定 该活动小组设计下列装置，通过测定生成O2的体积，计算样品中 CaO2的质量分数。 已知a．CaO22HCl＝CaCl2H2O2 b．杂质不与盐酸反应生成气体 （8）实验中 MnO2的作用是_____。 （9）相同条件下，_____能使测定结果更准确（填“装置 A”或“装置 B”），检查该装置气密 性的操作是_____。另一套装置测定结果不准确的主要原因是_____。 [观察生活] （10）为防止过氧化钙在空气中变质，应_____保存。 【答案】CaCO 3  2HCl  CaCl 2  H 2OCO2  CO2 将反应容器置于冰水中或冰 水浴加热浓缩或蒸发浓缩 b 130℃～315℃ 97.2 67.6 催化作用装置 A向水 准管中加水，一段时间后与量气管有稳定的高度差，则说明气密性良好。 加入的稀盐酸 也占了一定的体积，使结果偏大密封 【解析】 1 2根据题中信息分析解答；3 要控制在 0℃左右，可以在冰水混合物中控制；4根据 由溶液得到晶体的方法分析解答；根据尽可能多的增加产品质量分析解答；5根据题中信 息分析解答；6 7根据计算解答；8根据二氧化锰不与稀盐酸反应，但能改变过氧化氢 的分解速率解答；9根据装置特点分析解答；10根据为防止过氧化钙在空气中变质，应 隔绝空气解答。1由题中信息可知，酸溶过程是稀盐酸与石灰石（主要成分碳酸钙）反 应，反应的化学方程式为CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑；2 由题中信息可知，CO2和 NH3 用于转化步骤。而 CO2是酸溶步骤的产物，故过程中的生成物可直接应用于流程的是 CO2；3 为控制沉淀的温度为0℃左右，在实验室宜采取的方法为将反应容器置于冰水中 或冰水浴；4 操作 A 在实验室常用的步骤有加热浓缩或蒸发浓缩、降温结晶、过滤、 8H2O 加热洗涤、干燥；要尽可能多的增加产品质量，不能用热水洗涤，故选 b；5 CaO2 至 130℃时逐渐变为无水 CaO2，加热至 315℃时开始分解。故最后烘干得到过氧化钙时， 适宜的温度范围为 130℃～315℃； 6 设生成氯化钙的质量为 A。 CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑ 100 111 20g A 100111 20gA A22.2g 8H2O 的质量为 B。设生成 CaO2 CaCl2H2O22NH3H2O6H2O＝CaO28H2O 2NH4Cl 111 216 22.2g