2019高考化学复习有关水溶液中的离子平衡的图像题易错点剖析与训练

2019 高考化学复习有关水溶液中的离子平衡的图像题 易错点剖析与训练 【易错点剖析】【易错点剖析】 阅读图像题需抓住关键问题 “一纵横，二增减，三辅助，四节点” 。 “一纵横”就是面对图像，首先要弄清横纵坐标的含义及其对应的关系，一般横坐标是条件变化，纵坐 标是变化的结果，一定要通过横纵坐标读出题中所对应的化学反应过程。 “二增减”是指弄清随横坐标递增，纵坐标的值是递增或是递减的，进一步分析其中的对应关系。一般 来说，若曲线是单调递增或递减的，只涉及一个反应，若曲线是先增后减、或先减后增，必然涉及多个反 应。 “三辅助”指通过画出辅助线来确定某点横纵坐标值的大小关系。 “四节点”指根据图像进行计算时，要特别曲线中一些关键节点包含的信息。如曲线的起点、终点、转 折点、交叉点等。 【例【例 1 1】】浓度均为 0.10mol/L、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别 加水稀释至体积 V，pH 随 lgV/V0的变化如图所示，下列叙述错误的 ．． 是（） A．MOH 的碱性强于 ROH 的碱性 B．ROH 的电离程度b 点大于 a 点 C．若两溶液无限稀释，则它们的cOH 相等 D．当 lgV/V02 时，若两溶液同时升高温度，则cM/cR 增大 答案 D。 解析看起点 PH 值，得知 MOH 强碱 ROH 是弱碱，A 正确；弱碱加水 稀释浓度越小电离度越大，B 正确；无限稀释后忽略溶质，只剩水中 cOH 自然相等，C 正确；MOH 是强碱完全电离，升温时 cM不变，ROH 是弱碱，升温电离程度加 大，cR增大，cM/cR变小，D 错误。 【例【例 2 2】】常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2A 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。有关微粒的物质的量变化如下 图（其中 I 代表 H2A，II 代表 HA-，III 代表 A2-） 。根据图示判断，下列说法正确的是（） A．当 yNaOH20 mL时，溶液中离子浓度大小关系 cNacHA cH）cA2-cOH B．等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水 的电离程度比纯水大 C．欲使 NaHA 溶液呈中性，可以向其中加入酸或碱 D．向 NaHA 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小 答案 A。 解析yNaOH20 mL时，恰好完全生成NaHA，画图中20 mL 处辅助线，得出cA2- cH2A，可知HA一 1 一 － － PH 13 12 11 10 9 8 1234 ﹒﹒ a MOH b ﹒﹒ MOH 电离程度大于水解程度，溶液显酸性，A 正确，同时知 B、C、D 错误； 25℃时,某浓度的碳酸中含碳微粒的物质的量浓度的对数值与溶【例【例 3 3】】 液的 pH 的关系如下图所示。下列说法正确的是（） A. lgKa1H2CO36.38 B. C 点对应溶液的 pH8.36 C. 溶液的 pH8 时,cHCO3-cOH-cCO32- D. 25℃时,反应 CO32-H2CO32HCO3-的平衡常数对数值1gK-6.96 答案 B。 解析充分利用图像中的节点。Ka1H2CO3 cH）cHCO3- / cH2CO3 10-6.38， lgKa1H2CO3-6.38，A 错误； C 点对应 cCO32- cH2CO3，Ka2H2CO3 cHcCO32- / cHCO3-10-10.34，通过 Ka1Ka2 c2H10-16.72，求得 cH10-8.36，pH8.36，B 正确；在PH8 处 cOH-10-6，看图像知cCO32-10-6，C 错；CO32-H2CO32HCO3-的平衡常数 Kc2HCO3-/cCO32-cH2CO3[cHcHCO3-/cH2CO3][cHCO3-/cCO32-cH]Ka1/Ka210-6.38/10-10.34 103.96，1gK3.96，D 错。 【例【例 4 4】】常温下，向 1LpH10 的 NaOH 溶液中持续通入 CO2。通入的 CO2的体积（V）与溶液中水电离出 的 OH 离子浓度（φ）的关系如下图所示。下列叙述不正确的是（） A．a 点溶液中水电离出的cH＝110-10mol/L B．b 点溶液中cH＝110-7mol/L C．c 点溶液中cNa＞cCO32-＞cHCO3- D．d 点溶液中cNa＝2cCO32-＋cHCO3- 答案选 B。 解析图像中水电离出的 OH 离子浓度变化是先增后减的分段情况，可推知溶液中一定有多种物质同时对 水电离产生影响。只要抓住水电离程度最大时的转折点，就不难推知c 处恰好完全生成 Na2CO3，a 点是 NaOH 溶液；b 点是 NaOH 与 Na2CO3混合溶液；d 点是 NaHCO3与过量 CO2或碳酸的混合溶液。 【逆袭高考题】【逆袭高考题】 24． 【2018 年天津 6】LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随 c 初始（H2PO4–）的变 – （c H PO ） 24 ]。 化如图 1 所示，H3PO4溶液中 H2PO4–的分布分数随 pH 的变化如图 2 所示 [ c 总 （含P元素的粒子） － － 下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是（ ） 2 A．溶液中存在 3 个平衡 B．含 P 元素的粒子有 H2PO4–、HPO42–、PO43– C．随 c 初始 （H2PO4–）增大，溶液的 pH 明显变小 D． 用浓度大于 1 molL–1的 H3PO4溶液溶解 Li2CO3， 当 pH 达到 4.66 时， H3PO4几乎全部转化为 LiH2PO4 23．【2018全国III】 用0.100 molL-1AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl- 溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（） A．根据曲线数据计算可知KspAgCl的数量级为 10-10 B．曲线上各点的溶液满足关系式cAgcCl-KspAgCl C．相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终点 c 移到 a D．相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c 向 b 方 向移动 22. 【2018江苏13】根据下列图示所得出的结论不正确的是 A．图甲是COgH2OgCO2gH2g的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔHcH2AcA2- D．pH4.2 时，cHA-cA2-cH 18.18. 【【20172017 江苏江苏 20】】 （2）H3AsO3和 H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数平衡时某物种的浓度占各物 种浓度之和的分数