吉林省延边第二中学2019 2020高二化学上学期期中试题理

（含2019-2020学年高二化学上学期期中试题 理吉林省延边第二中学 解析）分）三15分）、附加题（Ⅰ考试说明本试卷分第卷（选择题60分）和第Ⅱ卷（非选择题40 , 小题附加题计入总分。部分，试卷共8页，共三大题，2514 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 K39 12 N可能用到的相对原子质量H1 CFe56 Co59 Cu64 Ag108 Zn65 分）选择题（第Ⅰ卷 60 分）一、单项选择题（20小题，每小题3分，共601 mol，甲醇的燃烧热为1.乙醇的燃烧热为ΔHΔH，且ΔHΔH，若乙醇和甲醇的混合物2121 完全燃烧，反应热为H，则乙醇和甲醇的物质的量之比为Δ3HHHHHH322233 B. A. D. C. HHHHHH333111HH13 HH32【答案】B 【解析】 【详解】设乙醇的物质的量是amol，甲醇的物质的量是bmol，则 ①ab1 ②a△Hb△H△H 321HHa32，故答案选B由方程组解得，则乙醇和甲醇物质的量之比。 HbH132.进入接触室的混和气体体积组成是SO7、O11、N82。现有100体积混和气体进入接触的222 ）SO的转化率为（ 室，反应后的总体积变为97.2，则2C. 80 B. 60 A. 50 D. 90 C 【答案】 【解析】，x体积。设消耗体积，氧气是711体积，氮气是82SO的体积时是SO100体积混和气体中22 则 2SO＋_ 2SO O 32 2 - 1 - 起始量 7 11 0 转化量 x 0.5x x 平衡量 7－x 11－0.5x x 所以有7－x＋11－0.5x＋x＋82＝97.2 解得x＝5.6 所以SO的转化率时5.67100％＝80％ 2答案选C。 3. 常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是 －＋＋－时，一定是醋酸过量 cOH c Na ＞A. 当溶液中cCHCOOc H3－＋时，一定是氢氧化钠过量 c NaB. 当溶液中c CHCOO 3－＋时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应 c NaC. 当溶液中c CHCOO 3＋－－＋时，一定是氢氧化钠过量 ＞COO＞c CHc H＞c OHD. 当溶液中c Na3【答案】A 【解析】 ＋－ c HcOH试题分析A、等物质的量的醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液显碱性，而－ c c CHCOO时，溶液显中性，所以醋酸过量，正确；B、根据电荷守恒规律，当溶液中3－＋＋、溶液显中性，醋酸与氢氧化钠不是恰C时，c H，所以醋酸过量，错误； cOHNa＋－＋－时，说c OHc HD好完全反应，醋酸过量，错误；、溶液中c NaCOO＞c CH＞＞3明溶液显碱性，不一定是氢氧化钠过量，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应生成醋酸钠溶液，也 A。会有该不等式成立，错误，答案选 考点考查溶液混合的离子浓度的大小关系的判断 4.下列说法不正确的是盐酸与足量锌片反应时，加入少量硫酸铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质① 的量 增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率②2NHgg，在一密闭容器中进行，充入氦气，则化学反应速率一定gN③对反应3H 322 不变FeSCNaq3KClaqaq对于反应④3KSCNaq FeCl，加入KCl固体，逆反应速率 33 瞬时增大，随后正反应速率增大B. A. ①②④②③ C. ②③④ D. ①③④ - 2 - C 【答案】 【解析】锌和铜离子反应生成铜单质，锌、铜和稀硫酸构成原电池，能加快反应速率且不【详解】① ①正确；影响产气量， ②错误；②如为浓硫酸，硫酸主要以分子形式存在，与锌反应不能生成氢气， ③错误；③充入氦气，参加反应的气体物质的浓度不变，反应速率不变，-3固体KCl，氯离子和钾离子不参与反应，因此加入FeSCN④该反应的实质是Fe3SCN 3 错误；对平衡不移动，反应速率不变，④ 。②③④，故合理选项是C可见说法不正确的是 的氨水，下列判断正确的是5.室温下，对于pH11-1-3 mol该氨水的浓度为1.010LA. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小B. O变大加水稀释，溶液中cNH/cNHHC. 234pH7 pH3的盐酸等体积混合，反应后溶液D. 与C 【答案】 【解析】-1-3，10molL【详解】A. 氨水是弱碱，不能完全电离，pH11的氨水，该氨水的浓度大于1.0 错误；故A-，加水稀释，溶液中的主要存在离子浓度均会减小，但温度不变，＋OHNHB. NHHO 432 B错误；增大，故水的离子积常数不变，则cH--减小，但电离常数不变，则，加水稀释，溶液的碱性减弱，ONHcOH＋OHC. NHH 432 正确；变大，故C/cNHHO溶液中cNH234-1-3pH3L，与10不能完全电离，pH11的氨水，该氨水的浓度大于1.0molD. 氨水是弱碱， D错误；pH的盐酸等体积混合，氨水过量，反应后溶液大于7，故 。C故选 后各容器反应5min）（g）2C（g，3BgAL在三个6.2 恒容的容器中，分别发生反应（） 。下列说法正确的是（）的物质的量为达平衡状态，其中甲容器中A0.4 mol/mol 反应前各物质的物质的量 A B C - 3 - 0 1 3 甲 2 0 0 乙1 丙 1.5 4.5 -1-1 min0.16molA. 乙中5min内C的反应速率为 2倍B. 达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的 C. 丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数 C的物质的量相等D. 达到平衡时，甲、乙两容器中D 【答案】 【解析】 【分析】 利用等效平衡进行分析； ）gg）2C（【详解】甲容器中应A（g）3B（ 1 3 0 起始（mol） 0.6 1.8 1.2 变化（mol） 0.4 1.2 1.2 ）平衡（mol 乙容器中和甲容器达到相同平衡状态 2C）（g）3BA乙容器（g）（g 0 0 2 起始（mol） 1.2 1.2 0.8 mol）变化（ 1.2 1.2 1.2 mol）平衡（ 恒容容器中