2019年天津高考化学试卷及答案

2019 年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷） 理科综合测试 化学部分 第Ⅰ卷 单项选择题，本卷共 6 题，每题 6 分，共 36 分。以下数据供解题时参考 相对原子质量H 1C 12O 16Zn 65 1．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是 ．．． A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 A 淀溶解 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐 B 色液体 C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 实验现象 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液， 沉 离子方程式 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 MgOH 2 2NH 4 Mg22NH 3 H 2O Fe33H 2O FeOH 3  3H 3SO 2 2MnO 4 4H 23SO 4 2Mn22H 2O D氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO2HFe2H 2O 3．下列有关金属及其化合物的应用不合理的是 ．．． A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地（含较多Na 2CO3 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水CoCl 2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．下列实验操作或装置能达到目的的是 5．某温度下，HNO2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.010和1.710。将pH和体积均相同 的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 45 A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液 B．溶液中水的电离程度b 点＞c 点 C．从 c 点到 d 点，溶液中 子） D．相同体积 a 点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n Na cHAcOH cA 保持不变（其中HA、A分别代表相应的酸和酸根离   相同 6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可 储存电解质溶液，提高电池的容量。 下列叙述不正确的是 ．．． A．放电时，a 电极反应为I 2Br 2e B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b 电极每增重0.65g，溶液中有0.02mol I被氧化 D．充电时，a 电极接外电源负极  2IBr 第Ⅱ卷第Ⅱ卷 注意事项 1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。 2．本卷共 4 题，共 64 分。 7． （14 分）氮、磷、砷As、锑Sb、铋Bi、镆Mc为元素周期表中原子序数依次增大的同族 元素。回答下列问题 （1）砷在元素周期表中的位置______。 115 Mc 的中子数为______。 已知Ps，白磷 288 Ps，黑磷H  39.3kJmol1； Ps，白磷Ps，红磷H  17.6kJmol1； 由此推知，其中最稳定的磷单质是______。 （2）氮和磷氢化物性质的比较 热稳定性NH3______PH 3 （填“＞”或“＜” ） 。 沸点N 2H4 ______P 2H4 （填“＞”或“＜” ） ，判断依据是______。 （3）PH 3 和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH 3 与HI反应产物的 推断正确的是______（填序号） 。 a．不能与NaOH反应b．含离子键、共价键c．能与水反应 （4）SbCl3能发生较强烈的水解，生成难溶的SbOCl，写出该反应的化学方程式_______________ ________，因此，配制SbCl3溶液应注意_______________________。 （5）在1 L真空密闭容器中加入a mol PH4I固体，t ℃时发生如下反应 PH 4I s 4PH 3 g 2HIg PH 3 gHIg ① P 4 g6H 2 g ② H 2 gI 2 g ③ 达平衡时，体系中nHIb mol，nI2 c mol，nH2 d mol，则t℃时反应①的平衡 常数K值为______（用字母表示） 。 7．（18 分）我国化学家首次实现了膦催化的32环加成反应，并依据该反应，发展了一条合成中 草药活性成分茅苍术醇的有效路线。 回答下列问题 （1）茅苍术醇的分子式为____________，所含官能团名称为____________，分子中手性碳原子（连 有四个不同的原子或原子团）的数目为____________。 （2）化合物 B 的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；其满足以下条件的同分异构体 （不考虑手性异 构）数目为______。 ①分子中含有碳碳三键和乙酯基COOCH 2CH3  ②分子中有连续四个碳原子在一条直线上 写出其中碳碳三键和乙酯基直接相连的同分异构体的结构简式____________。 （3）C  D的反应类型为____________。 （4）D  E的化学方程式为__________________，除E外该反应另一产物的系统命名为________ ____。 （5）下列试剂分别与F和G反应，可生成相同环状产物的是______（填序号） 。 a．Br 2 b．HBrc．NaOH溶液 （6）参考以上合成路线及条件，选择两种链状不饱和酯，通过两步反应合成化合物M，在方框中 写出路线流程图（其他试剂任选） 。 8．（18 分）环己烯是重要的化工原料。其实验室制备流程如下 回答下列问题 Ⅰ．环己烯的制备与提纯 （1）原料环己醇中若含苯酚杂质，检验试剂为____________，现象为__________________。 （2）操作 1 的装置如图所示（加热和夹持装置已略去） 。 ①烧瓶 A 中进行的可逆反应化学方程式为________________________， 浓硫酸也可作该反应的 催化剂，选择FeCl36H 2O 而不用浓硫酸的原因为________________________（填序号） 。 a．浓硫酸易使原料炭化并产生SO 2 b．FeCl36H 2O 污染小、可循环使用，符合绿色化学理念 c．同等条件下，用FeCl36H 2O 比浓硫酸的平衡转化率高 ②仪器 B 的作用为____________。 （3）操作 2 用到的玻璃仪器是____________。 （4）将操作 3（蒸馏）的步骤补齐安装蒸馏装置，加入待蒸馏的物质和沸石，____________，弃 去前馏分，收集 83℃的馏分。 Ⅱ．环己烯含量的测定 在一定条件下， 向a g环己烯样品中加入定量制得的b mol Br 2 ， 与环己烯充分反应后， 剩余的Br 2 与 足量KI作用生成I2，用c molL的Na 2S2O3 标准溶液滴定，终点时消耗Na 2S2O3 标准溶液v mL （以上数据均已扣除干扰因素） 。 测定过程中，发生的反应如下 1 ① ②Br 2 2KII 2 2KBr ③