2019年全国高校自主招生化学模拟试卷四

2019 年全国高校自主招生化学模拟试卷四 命题人南昌二中 高三（01）班 张阳阳 原子量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 56 Cu 64 Cs 133 3－1 气体常数R＝8.310 PaLKmol 一、选择题（各有 1 个或 2 个正确答案，共 12 分。1～4 题各 1 分，5～8 题各 2 分。 ） 1．关于锗元素的下列叙述不正确的是 A锗的晶型与金刚石相同 B锗的熔点比锡的熔点高 C锗化氢比硅化氢更易受热分解 D．锗酸比碳酸的酸性强 2．当前世界上的核电站用的核燃料主要有 A氘 B铀 C钚 D镭 3．下列引起大气污染的有毒物质，在人类的活动中排放量最大的是 A一氧化碳 B二氧化碳 C氮氧化物 D碳氢化合物 4．相同质量的下列物质与水反应时，放出氢气最多的是 A钠 B锂 C锂化氢 D铯 5．分子式为 C8H10的芳烃，其一澳代物的同分异构体的总数为 A 10 B 12 C 15 D 16 6．生成氨的热化学方程式可用下式表示 N2（气）＋3H2（气）2NH3（气）＋92kJ 如果 N2和 H2的键能分别为 94kJ 和 435kJ，由此可以算出氮分子中N－H 键能为 A 390kJ B 359kJ C 1169kJ D 244kJ 已知在溶液中，[H ][OH ]＝Kw，而溶液的 pH＝－lg[H ]。试回答 7～8 题。 －15 7．0℃时，某 1mol/L 的 NaOH 溶液中，Kw＝10，则溶液的 pH 值是 A 0 B 14 C 15 D 1 8．某温度下， CO2饱和溶液的浓度是 0.03mol/L，其中 1/3 的 CO2转变为 H2CO3，而 H2CO3仅有 0.1 ＋－ 发生如下电离H2CO3H ＋HCO3，则溶液的 pH 值约是 A 1 B 3 C 5 D 7 ＋－＋ 二、填空题（共 41 分） 9． （6 分）写出下列反应的化学方程式 （1）亚碲酸在盐酸中被重铬酸钾氧化为碲酸。 （2）实验室用 NH4Cl 的饱和溶液与亚硝酸钠晶体混合加热制氮气。 （3）砒霜（三价砷的氧化物）与烧碱溶液反应 10． （4 分）写出下列反应的离子方程式 （1）磷酸二氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液 （2）在酸性溶液中，用高锰酸钾将对二甲苯氧化为对苯二甲酸 11． （3 分）写出下列物质的分子式，各指出其一种重要用途。 （1）高氯酸铵 （2）乙酐 （3）砷化镓 12． （l 分）1985 年科学家发现碳的第三种结晶形式，它的组成表示式是。 1 13． （5 分） 在摄影化学中， 用硫代硫酸钠配制定影液， 定影过程的基本反应可表达为 AgBr （固） 2－3－－ ＋2S2O3＝AgS2O32＋Br 由此可知定影剂的作用是。 从废定影液中回收金属银，可采用的方法之一是向其中加入Na2S 溶液，反应得到难溶于水 的。过滤后，将此难溶物溶于浓硝酸，这是利用了浓硝酸的性质，这时又得到的不 溶物是。分离后，向溶液中加入以制得银。 14． （3 分）大气中CO2的浓度增大能导致温室效应，从而使全球温度升高。这是由于排入大气中 的 CO2总 量 与 从 大 气 中 吸 收 或 消 耗 的 CO2总 量 不 平 衡 所 致 。 大 气 中 CO2的 主 要 来 源 有、、， 而吸 收 或消耗 CO2的主 要途 径 有、、。 15． （2 分）在四硅酸钾[K4HSiO34]晶体中，四硅酸根的4 个硅原子通过氧原子连接成环状。试 画出四硅酸根的结构图。 16． （4 分）血红素的结构简式如下图，试回答 （1）血红素的分子式为。 （2）血红素中铁元素的化合价是。 （3）血红素中铁元素的质量分数是。 17． （2 分） 丁苯橡胶是由两种单体聚合而成的高分 已知它的链节是 子化合物， 由此可知这两种单体的结构式分别是，。 18． （2 分）如果发现了116 号元素，其元素符号用E 代表，则它的钠盐的化学式为， 与该元素性质最相似的元素是。 19． （1 分）氢分子和水分子结构相似，分子量也相近，但水的沸点远比氨高，这是因 为。 20． （4 分）乙二胺四乙酸又称EDTA，是一种常用的分析试剂，其钠盐是由乙二胺与一氯醋酸在 碱溶液中反应制得。乙二胺四乙酸的结构简式是；由乙二胺制乙二胺四乙酸二钠盐的化 学方程式是 21． （4 分）锌钡白（立德粉）是ZnSO4和 BaS 以相同物质的量混合后反应制成白色颜料。则由菱 锌矿（ZnCO3）为主要原料制锌钡白的有关反应的化学方程式是 。 2＋2＋ 若菱锌矿中含有 Fe 、Ni 等杂质，在制备过程中除去的方法是、 。 三、实验题（共 18 分） 22． （5 分）实验室用盐酸和二氧化锰反应制取氯气。填写以下有关实验操作的空白。 （1）仪器装配完毕，应检查装置的气密性。检查的方法是 2 （2）为避免尾气污染环境，应采取的措施是 （3）检验集气瓶四周围是否有逸出的氯气的方法可以是 （4）为得到不混杂空气的氯气，其方法是 （5）为防止污染环境，拆卸装置前，应如何处理装置中残留的氯气 23． （2 分）填写实验室配制下列酸碱指示剂所用的试剂的名称。 酚酞，石蕊。 24． （1 分）实验室因酒精或其它有机试剂泼洒在桌上着火焰时，应采用的最简单灭火办法 是。 25． （10 分）实验室里用加热正丁醇、溴化钠和浓硫酸的混合物的方法来制备l–溴丁烷时，还 会有烯、醚和溴等副产物生成，反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到l–溴丁烷。已知有关有机 物具有如下性质 正丁醇 1–溴丁烷 丁醚 1–丁烯 熔点（℃）沸点（℃）密度（g/cm ） –89.53 –112.4 95.3 –185.3 117.25 101.6 142 –6.5 0.81 1.28 0.76 0.59 3 试回答下列问题 （l）生成 l–溴丁烷的反应的化学方程式是 （2）生成烯、醚、溴等副产物的反应的化学方程分别是 （3） 反应加热的温度应 100℃ （填＞、 ＜、 ＝） ， 选用的装置应是上图中的（填 序号） 。 （4）反应结束后，从反应混合物中蒸馏制得l–溴丁烷时，应控制的温度范围是 ，选用的装置应是上图中的（填序号） 。 （5）蒸馏得到的馏分中可能会含有杂质主要是，将其进一步除去的方法 是。 四、阅读解答题（共 21 分） 26．在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用 d 表示。极性分子的 极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶 极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μdq。试回答以下问题 （1）HCl、CS2、H2S、SO2 4 种分子中μ0 的是。 （2）对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3 种分子的偶极矩由大到小的排列顺序 是。 3 （3）实验测得μPF31.03 德拜、μBCl30 德拜。由此可知，PF3分子是构型， BC13分子是构型。 （4）治癌药 PtNH32Cl2具有平面四边形结构，Pt 处在四边形中心，NH