2019届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡图像专题卷

水溶液中的离子平衡图像水溶液中的离子平衡图像 一、单项选择题 1．2018江苏省泰州中学高三二模下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．如图 1 所示，用 0.1 molL 1 NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和 － 醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线 B．某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图2 所示，纵坐标 cM2代表 Fe2或 Cu2的 ＋＋＋ 浓度，横坐标 cS2代表 S2的浓度。在物质的量浓度相等的 Fe2和 Cu2的溶液中滴加硫化 －－＋＋ 钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2＋ C．如图 3 所示，用 0.1 molL 1 CH 3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL 1 NaOH 溶液的滴定曲 －－ 线，当 pH＝7 时cNa ＝CH3COO cOH ＝cH D．据图 4，若除去 CuSO4溶液中的 Fe3可向溶液中加入适量 CuO 至 pH 在 5.5 左右 ＋ ＋－－＋ 答案C 解析A 项，用0.1 molL 1 NaOH 溶液滴定醋酸时，随着加入氢氧化钠的量的增加，醋酸会 － 电离出一部分氢离子，所以出现的 pH 值突越要缓慢，错误；B 项，依据图像分析可知，硫 化铜溶度积小于硫化亚铁， 同浓度 Fe2和 Cu2的溶液中滴加硫化钠溶液， 先析出的沉淀是硫 ＋＋ 化铜，错误；C 项，反应后溶液 pH＝7，依据溶液中电荷守恒分析， 用 0.1 molL 1 CH 3COOH － 溶液滴定 20 mL 0.1 molL 1 NaOH 溶液，反应生成醋酸钠，溶液呈中性，溶液中存在电荷守 － 恒，cH ＋cNa ＝cOH ＋cCH3COO ，cH ＝cOH ，则 cCH3COO ＝cNa ，得 到当 pH＝7 时cNa ＝cCH3COO ＞cOH ＝cH ，正确；D 项，分析图像可知铁离子 ＋－－＋ ＋＋－－＋－－＋ 完全沉淀的 pH 约为 3.7，加入氧化铜可调节溶液 pH，到 pH＝5.5 时铜离子会沉淀，应调节 溶液 pH 小于 5.5，错误。 2．2018南京市高三三模下列图示与对应的叙述相符的是 A．图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B．图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中 a 点代表的是不饱和溶 液，b 点代表的是饱和溶液 C．图丙表示 25 ℃时，分别加水稀释体积均为100 mL、pH＝2 的一元酸 CH3COOH 溶液和 HX 溶液，则 25 ℃时 HX 的电离平衡常数大于 CH3COOH D．图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t 时反应物转化率最大 答案B 解析图甲中反应物比生成物的能量低，所以反应为吸热反应，选项A 错误；溴化银在水中 存在沉淀溶解平衡，溴离子和银离子浓度的乘积等于定值Ksp，则在图乙中在曲线上的点都 代表饱和溶液，曲线下方的点都是不饱和溶液，选项B 正确；酸越强加水稀释时的 pH 变化 越快，所以由图示得到，醋酸的酸性强于 HX，所以 HX 的电离平衡常数一定小于醋酸的电 离平衡常数，选项 C 错误；由图丁得到，t 时刻不是生成物的量最大的时刻，应该是反应达 平衡以后生成物的量最大，反应物的转化率最高，所以不是t 时刻的转化率最高，选项D 错 误。 3．2018江苏省百校高三 12 月大联考下列图示与对应的叙述相符合的是 A．图甲表示 t1时刻增加反应物浓度后 v 正和 v逆随时间的变化 B．图乙表示反应 2SO2g＋O2g 变化 C． 图丙表示 25 ℃时用 0.01 molL 1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.01 molL1 HCl 溶液时 pH 随 －－ 2SO3gΔHcH2RO3 －－ D.当吸收 RO2的溶液呈中性时，cNa ＝cRO2 3 ＋cHRO3 ＋－－ 答案C 2 解析A 项， a 点溶液中含有 Na2RO3和 NaHRO3各mol， Na2RO3＋H2O＋RO22NaHRO 3，3 2 此时 a 点溶液呈碱性，说明RO2 3 发生了水解，则 2cNa 3cRO3，错误；B 项，b 点导致 －＋－ 溶液呈酸性的因素是 HRO3的电离，因此溶液加水后生成的氢离子浓度逐渐减小， pH 只会无 55 限接近 7，不会超过 7，错误；C 项，当通入mol RO2时，溶液中生成mol NaHRO3，剩 63 1 － 余 Na2RO3为mol， 此时溶液的 pH＝6.2 显酸性， 说明 HRO3以电离为主， 故常温下， NaHRO3 6 溶液中，cHRO3cRO2 3 cH2RO3，正确；D 项，当吸收RO2的溶液呈中性时，根据电荷 －－ － 守恒cH ＋cNa ＝2cRO2 3 ＋cHRO3＋cOH ，由于 cH ＝cOH ，所以 cNa ＝ ＋＋－－－＋－＋ 2cRO2 3 ＋cHRO3，错误。 －－ 10.2018南昌市高三二模已知pKa＝－lgKa，25 ℃时，H2SO3的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。 常温下，用 0.1 molL 1 NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 molL1 H 2SO3 溶液的滴定曲线如图所示。 －－ 下列说法不正确的是 A.A 点所得溶液中V0等于 10 mL B.B 点所得溶液中cNa ＋cH ＝2cSO2 3 ＋cHSO3＋cOH ＋＋－－－ C.C 点所得溶液中cNa ＞3cHSO3 ＋－ D.D 点所得溶液中水解平衡常数Kh1＝10 答案A －6.81 解析A 项，A 点溶液中 pH＝1.85，则溶液中 cH ＝10 ＋－ ＋－1.85 molL1，H2SO3的一级电离平－ cH cHSO3 －＋－ 衡常数为 Ka1＝＝10 1.85，所以 cH ＝K a1，表明溶液中 cHSO3 ＝cH2SO3， cH2SO3 若恰好是 10 mL NaOH，此时溶液的溶质为等物质的量的NaHSO3和 H2SO3，由于溶液显酸 性， 则所得溶液中cH2SO3＜cHSO3， 因此所加NaOH体积需＜10 mL， 才能使溶液中cHSO3 ＝cH2SO3，即V0＜10 mL，错误；B 项，B 点加入 NaOH 溶液的体积为 20 mL，此时反应恰 好产生 NaHSO3，为第一个滴定终点，溶液中存在电荷守恒， cNa ＋cH ＝cHSO3＋ －－ 2cSO2 3 ＋cOH ，正确；C ＋＋－ －－ cH cSO2 3  － 项，H2SO3的二级电离平衡常数为Ka2＝＝10 7.19， － cHSO3 ＋－ ＋－7.19 C 点溶液的 pH＝7.19，即溶液中 cH ＝10 －＋ molL 1，则 cH ＝K a2，表明溶液中 cSO 2 3 －＋－ ＋－－－ ＝cHSO3，溶液中存在电荷守恒， c