2019届高三化学第一次模拟考试试题

20192019 届高三第一次模拟考试届高三第一次模拟考试 化学化学 本试卷分选择题和非选择题两部分，共120 分。考试用时 100 分钟。 可能用到的相对原子质量H 1C 12N 14O 16Na 23Fe 56Co 59As 75 第Ⅰ卷选择题共 40 分 单项选择题本题包括 1010 小题，，每小题 2 2 分，，共 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 工业废水处理达标后才能排放。下列处理废水的方法合理的是 ＋3＋ A. 用沉淀法除去废水中的H B. 用氧化法除去废水中的 Al C. 用吸附法除去废水中的悬浮物 D. 用中和法除去废水中的油类物质 光 2. 用化学用语表示 CH4＋Cl2→CH3Cl＋HCl 中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为 20 的氯原子17Cl B. HCl20的电子式H∶Cl C. CH4的结构式CH4 D. Cl 的结构示意图 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2 B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 C. Fe2O3能与酸反应，可用于制作红色涂料 D. AlOH3能与 NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 －12＋＋ A. 0.1 molL的氨水Cu 、Na 、SO2 4－、NO3 － －1＋＋－ B. 0.1 molL的 CaCl2溶液Na 、K 、Cl 、NO3 － －1＋＋ C. 0.1 molL的 Na2SO3溶液K 、H 、SO2 4－、NO3 － －1＋＋－ D. 0.1 molL的 NaHCO3溶液K 、Na 、NO3 －、OH 5. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 图 1 1 图 2 2 图 3 3 图 4 4 A. 用图 1 所示装置分离 CCl4和 I2的混合物 B. 用图 2 所示装置获取少量 SO2气体 C. 用图 3 所示装置除去 CO2气体中的少量 SO2 D. 用图 4 所示装置蒸发 NaCl 溶液获得 NaCl 晶体 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是 A. 硝酸见光分解生成 NO2、O2和 H2O B. 细铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 C. 加热时，钠与氧气反应能生成Na2O2 D. 放电时，氮气与氧气反应生成NO 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 电解 －－ A. 电解饱和 MgCl2溶液2Cl ＋2H2O2OH ＋H2↑＋Cl2↑ B. 向酸性 KMnO4溶液中通入 SO23SO2＋2MnO－4 ＋4OH 2MnO 2↓＋3SO2 4－＋2H2O 2＋＋3＋ C. 向 FeNO32稀溶液中滴加足量氢碘酸3Fe ＋NO3 －＋4H 3Fe ＋NO↑＋2H2O － D. 向 NaClO 溶液中通入足量 CO2ClO ＋CO2＋H2OHClO＋HCO3 － 8. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同的电子 层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Y 的原子序数是 W 的 2 倍，Z 与 X 形 成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法一定正确的是 A. Z 的氧化物的水化物的酸性比Y 的强 B. 氢元素与 W 只能形成一种化合物 C. W 的简单离子的半径比X 的大 D. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. SO2CaCl2（aq） O2 →CaSO3→CaSO4 － O2HCl（aq） B. Fe→Fe2O3→ FeCl3 点燃 MnO2Ca（OH）2 C. HClaq→Cl2→ CaClO2 △HCl（aq） D. Cu2OH2CO3→CuO → CuCl2aq 10. 下列说法正确的是 A. 在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连 B. 反应H2Sg＋ZnOsH 2Og＋ZnSs在一定条件下可自发进行， 且 Δ S0 23 C. 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.0210 －192＋2＋－ D. 常温下，Ksp[CuOH2]＝2.610，pH＝10 的含 Cu 的溶液中，cCu ≥2.610 11－1 molL 不定项选择题本题包括 5 5 小题，，每小题 4 4 分，，共计 2020 分。每小题只有一个或两个选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，，多选时，，该题得 0 0 分；若正确答案包括两个选项 时，，只选一个且正确的得 2 2 分，，选两个且都正确的得满分，，但只要选错一个，，该小题就得 0 0 分。 11. 化合物 X 可用于合成 Y。下列有关 X、Y 的说法正确的是 A. X 分子中所有原子可能在同一平面上 B. X 在一定条件下可以发生消去反应 C. Y 与足量 H2的加成产物中不含手性碳原子 D. X、Y 与足量浓溴水反应的类型完全相同 12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现 浑浊 将乙醇与浓硫酸混合加热， 产生的气体通入 酸性 KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 室温下， 用 pH 试纸测得 0.1 molL Na2SO3 －1 溶液的 pH 约为 10；0.1 molL NaHSO3溶 液的 pH 约为 5 向 NaCl 和 NaBr 的混合溶液中滴入少量 －1 结论 蛋白质可能发生了变性 产生的气体中一定含有乙烯 C D HSO3 －结合 H 的能力比 SO2 3－的强 KspAgBrba C. 图丙表示 25 ℃时，分别加水稀释体积均为 100 mL、pH＝2 的 CH3COOH 溶液和 HX 溶 液，则 25 ℃时 HX 的电离平衡常数大于 CH3COOH 的电离平衡常数 －1－1 D. 图丁表示 25 ℃时，向 0.1 molL的 NH4Cl 溶液中滴加 0.1 molL的盐酸，溶液 中 c（H＋） 随盐酸体积的变化关系 c（NH4 ＋） －2－－1 14. H2A 为二元弱酸。20 ℃时，配制一组 cH2A＋cHA ＋cA ＝0.100 molL的 H2A 和 NaOH 的混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化曲线如下图所示。下 列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. H2A 的 Ka1＝10 －2－－1 B. pH＝4.2 的溶液中cHA ＝cA ＝0.050 molL ＋2－＋ C. pH＝7 的溶液中cNa 2cA ＋cH ＋－1－－＋2－ D. cNa ＝0.150 molL的溶液中2cOH ＋cHA ＋3cH2A＝2cH ＋cA 15. 在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3gSiH2Cl2g＋SiCl4g