2019-2020年高一下学期期末考试化学试题含答案

2019-20202019-2020 年高一下学期期末考试化学试题年高一下学期期末考试化学试题 含答案含答案 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 1515 小题，每题小题，每题 3 3 分，共分，共 4545 分，每题有一个选项正确）分，每题有一个选项正确） 1.下列有关能源与能量的说法正确的是 A．煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生 能源 B．蒸汽属于一次能源 C．凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应 D．反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热 2.下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（） A．氮分子的结构式NN B．Mg2的结构示意图 C．二氧化碳电子式 D．钙离子的电子式Ca2 3.235 92U 和 238 92U 是铀的两种主要的同位素。U 是制造原子弹和核反应堆的主要原料。 下列有关说法正确的是（） A.U 原子核中含有 92 个中子 B.U 原子核外有 143 个电子 C.235 92U 和 238 92U 互为同位素 D.235 92U 和 238 92U 互为同素异形体 4.短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 W 原子 的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的 是（） A．原子半径WZYX B．最高价氧化物对应水化物的酸性XWZ C．最简单气态氢化物的热稳定性YXWZ D．元素 X、Z、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 5.下列实验中不能出现沉淀现象的是（） A．NO 2 和 SO 2 气体同时通入 BaCl 2 溶液中 B．SO 2 气体通入 BaCl 2 溶液中 C．SO 2 气体通入 BaNO 32 溶液中 D．SO 2 气体和过量 NH 3 同时通入 BaCl 2 溶液中 6.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（） A．向苦卤中通入 Cl 2 是为了提取溴 B．获取金属 Mg 可采用电解 MgCl 2 溶液的方法 C．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴， 再用 SO 2 将其还原吸收 D．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 7 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知2H 2g＋O2g 2H2Og ΔH＝－483.6 kJmol－1，则氢气的燃烧热 为 241.8 kJmol－1 B．已知 C石墨，sC金刚石，sΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3kJ/mol，则 H 2SO4 和 Ba（OH） 2 反应的中 和热 ΔH＝2（－57.3）kJ/mol D． 已知2Cs＋2O 2g2CO2g ΔH 1, 2Cs＋O2g2COg ΔH 2， 则ΔH1 ＜ΔH 2 8.已知2H 2gO2g2H2Og △H-483.6KJ/mol 有关键能数据如下表 化学键 键能/KJ mol-1 HH 436 OO 498 则水分子中 OH 键键能为 （） A．463.4KJ/mol B.926.8KJ/mol C.221.6KJ/mol D.413KJ/mol 9.下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是 编 号 实验操作实验目的或结论 证明 SO 2 有漂白性 探究增大反应物浓 度时平衡移动的方 向 A 将 SO 2 气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 向试管中加入等体积的 0.005mol/L 的 FeCl 3 溶液和 0.01mol/L 的 KSCN 溶液,再滴加几滴饱和 FeCl 3 溶液,观察颜色变化 B C 将装有 NO 2 和 N 2O4 气体的联通球，一个置于冰水中，一个置于热探究温度对化学平 水中，观察颜色变化 D 将 CO 2 通入 Na 2SiO3 水溶液观察是否有沉淀产生 10.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（） A．混合物中各组分的浓度改变 B．正、逆反应速率改变 C．混合物中各组分的含量改变 D．混合体系的压强发生改变 11．反应 4NH 3g＋5O2g 衡的影响 探究碳和硅两元素 非金属性强弱 4NOg＋6H 2Og在 5L 密闭容器中进行，半分钟后 NO 的物质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率v为 A．vO 2＝0.01mol/Ls B．vNO＝0.08mol/Ls C．vH 2O＝0.003mol/Ls D．vNH 3＝0.001mol/Ls 12.在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应 As3Bg2CgDg已达平衡状态的是 （） ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③ B 的物质的量浓度；④气体的总物质的 量；⑤混合气体的平均相对分子质量 A．①②③ B．②③⑤ C．①③⑤ D．①④⑤ 13.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的 X、Y，发生反应mXgnYg ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y 的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如 下表所示下列说法正确的是 A．mn B．Q 0 C．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 14.已知 CO 2g3H2g CH 3OHgH2Og △H－49.0kJmol－1一定条件下， 向体积为 1L 的密闭容器中充入 lmolCO 2 和 3mo1H 2，测得CO2 和 CH 3OH（g）的浓度随 时间变化曲线如右图所示。下列叙述中正确的是（） A．升高温度平衡常数 K 增大 B．反应达到平衡状态时，CO 2 的平衡转化率为 75 C．3min 时，用 CO 2 的浓度表示的正反应速率等于用 CH 3OH 的浓度表示的逆反应速 率 D．从反应开始到平衡，H 2 的平均反应速率 vH 20.075 molL －1min－1 15．已知H 2、CH4的燃烧热分别为286KJ/mol、890KJ/mol 实验测得氢气和甲烷的混和气体共1mol完全燃烧时放热588kJ， 则混和气体中氢 气与甲烷的体积比约为 。 A.31 B.21 C.11 D.12 二、填空题二、填空题 共共4343分分 1616．（．（1414 分）分）A、B、C、D、E 均为短周期元素，且原子序数依次增大，请根据表 中信息回答下列问题 元素 A B C D E 元素性质或结构 最外层电子数是其内层电子数的 2 倍 B 元素的单质在空气中含量最多 C 元素在地壳中含量最多 D 元素在同周期中金属性最强 常温常压下，E 元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近 沉积 （1）E 在元素周期表中的位置。 （2）B 最简单气态氢化物的电子式