2019-2020高三期中化学试卷

高三 2019-2020 年期中试卷 说明本试卷为第 1 卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，答题时间 120 分钟，满分 150 分。 可能用到的相对原子质量 H1C12N14016Na23Al27S32 Cl35.5Fe56Cu64 第 1 卷选择题共 74 分 一、选择题本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 54 分。每小题只有 一个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填入答案栏内 1.2019 年 8 月 8 日第二届全国青年运动会在太原开幕。 “二青会”火 炬为定制产品，下列有关说法不正确的是（） A.火矩手把材质 ABS 环保塑料是一种有机物 B.填充燃料液态丙烷是一种电解质 C.火炬上壳的材质是铝合金，铝合金的熔点比纯铝低 D.火炬传递结束后，可采用关闭燃气阀门的方法熄灭火炬 2.以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化 学知识对其分析不合理的是（） A.四千余年前古人用谷物酿造出酒和醋， 酿造过程中只发生水解反应 B.商代后期古人铸造出工艺精湛的后司母戊鼎，该鼎属于铜合金制 品 C.汉代古人烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 D.屠呦呦用乙醚从青蒿中提取对治疗疟疾有特效的青蒿素， 该过程包 括萃取等操作 3.下列关于混合物分离提纯说法正确的是（） A.实验室进行粗盐提纯时，先除去可溶性杂质，再除去难溶性杂质 B.用 CCl4萃取碘水实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液 C.用分液的方法分离植物油和水的液体混合物 D.蒸馏时，温度计的水银球应充分接触溶液，且加入碎瓷片障少暴沸 4.下列有关实验原理或操作正确的是（） A.用 20mL 量简量取 15.0mL 酒精，加水 5.0mL，配制质量分数 75％的 酒精溶液 B.实验中需用 2.0mol/L 的碳酸钠溶液 950mL， 配制时应称取碳酸钠的 质量为 201.4g C.取某溶液少量于试管中，向其中加入稀NaOH 溶液，再将湿润的色 石蕊试纸放于试管口， 若变红则证明该溶液中存在 NH4 D.用盐酸标准溶液滴定未知浓度的氨水， 选用甲基径作指示剂比酚酞 更准确 5.在同温同压时，有两瓶体积相等的气体如图所示，下列说法一定 正确的是（） A.氮原子数甲瓶＝乙瓶 B.气体的密度甲瓶＞乙瓶 C.气体的质量甲瓶＞乙瓶 D.原子数甲瓶＝乙瓶 6 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙送正确的是（） A.500mL0.5mol/L 的 NaCI 溶液中离子数为 0.5NA B.标准状况下，2.24L14CH4中的中子数为 0.8NA C.50mL12mol/L 浓盐酸与足量二氧化锰加热反应， 生成 Cl2分子的目为 0.15NA D 某密闭容器中盛有 0.2molSO2和 0.1molO2,在一定条件下充分反应， 转移电子的数目为 0.4NA 7.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A.常温下，pH＝12 的溶液K、Na、 CH 3COO-、Br- B.空气CH4、CO2、S02、NO C.氢氧化铁胶体H、K、S2-、Cl- D.高锰酸钾溶液H、Na、S042-、C2H5OH 8 下列离子方程式正确的是（） A.用醋酸溶解石灰石CaCO32H＝Ca2H2OCO2↑ B.FeOH2溶于稀 HNO3FeOH22HFe22H2O C. 酸 性KMnO4溶 液 中 滴 加H218O25H218O22MnO4-6H＝ 518022Mn2-8H2O D. 过 量 SO2通 入 到 BaNO32溶 液 史 3S022NO3-3Ba22H2O ＝ 3BaSO4↓2NO↑4H 9.下列关于氧化还原反应的说法正确的是（） A.只有活泼的金属单质才能做还原剂 B.CaO2（过氧化钙与水反应时 CaO2只做还原剂 C.在 NaHCO3H2HCOONaH2O 反应中，NaHCO3被氧化 D.N2H4（肼）和NH3都具有还原性，在一定条件下都可以与NO2反应 转化为无毒气体 10.下列关于卤素及其化合物的说法正确的是（） A.次氯酸盐可用来源白织物 B.次氯酸的电子式为 C.HI 的还原性和热稳定性均强于 HCI D.加碘盐中含有 KIO3，遇淀粉会蓝 11.下列关于金属钠及其化合物的说法不正确的是（） A.金属钠通常保存在媒油中 B.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为12 C.用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠 D.已知 NaH 可与水反应生成氢气， 则 CaH2可与足量 Na2CO3溶液反应 生成沉淀 12.化学在生产和生活中有重要的应用，下列说正确的是（） A.可溶性铁盐或铝盐可用于净水 B.氢氧化铝和碳酸钠常用于治疗冒酸过多 C.泡沫灭火器中的主要成分是硫酸铝和小苏打 D.氧化镁和氧化铝都具有很高的熔点，可用作耐火材料 13 下列关于金属铁及其化合物的说法在确是（） A.Fe 粉与足量盐酸或 Cl2 反应均可以得到 FeCl2 B.常温下，浓硫酸或浓硝酸可以用铁制的容器保在 C.Cu 粉加入 FeCl3溶液中，若没有固体剩余，则溶液一定不含Fe2 D.FeCl2和 FeCl3的混合物中测得 nFenCl＝12.1，则 FeCl3的质量分 数约为 10％ 14.下列关于金属铜及其化合物的说法正确的是（） A.常温下，铜与稀硫酸不反应，但与浓硫酸反应生成氢气 B.铜与稀硝酸反应生成红棕色气体，但与浓硝酸反应生成无色气体 C.铜器表面会生绿色铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜[Cu2OH2CO3]用 加热的方法可以除去 D.80.0gCu-Al 合金与足量盐酸反应后，加人过量氨水，过滤、洗涤、 干燥得到白色沉淀 39.0g，则合金中 Cu 的质量分数约为 83.1％ 15.下列关于非金属元素及其化合物的说正确的是（） A.因为二氧化硫具有漂白性，所以可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.二氧化碳和二氧化硅都属于酸性氧化物，都不能与酸反应 C.硅酸的酸性比碳酸还弱，因为硅的非金属性比碳弱 D.铵盐都能与碱反应，但不能与酸反应 16.铝自然形成的氧化膜易脱落。以硫酸、草酸混合溶液为电解液， 石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解氧化法可以在铝材表面形成致 密、耐腐蚀的氧化膜，其制备的简要流程如图所示。下列有关反应的 离子方程式（或电极反应式）不正确的是（） A.碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜20H-Al2O3＝2AIO2-H20 B.碱洗时铝材表面会出现气泡2Al20H-2H20＝2AlO2-3H2↑ C.用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸NH3H2OH＝NH4H2O D.获得耐蚀铝材的电极反应式为4Al-12e-302＝2Al2O3 17 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化对过程Ⅰ、 Ⅱ、Ⅲ中导致溶液变色的微粒判断正确的是 A HCI、 HClO、 Cl2B.H、CIO-、CI- C.HCI、CIO-、Cl-D.H、 HCIO、 Cl2 18.2019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。根据元素周期律和 元素