高一年级化学知识点整理

下载后可任意编辑 高一年级化学知识点整理 1.高一年级化学知识点整理 1、化学反应的速率 （1）概念化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。 ①单位mol/Ls或mol/Lmin ②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。 ③重要规律速率比＝方程式系数比 （2）影响化学反应速率的因素 内因由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。 外因 ①温度升高温度，增大速率 ②催化剂一般加快反应速率（正催化剂） ③浓度增加C反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言） ④压强增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应） ⑤其它因素如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度化学平衡 （1）化学平衡状态的特征逆、动、等、定、变。 ①逆化学平衡讨论的对象是可逆反应。 ②动动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。 ③等达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。即v正＝v逆≠0。 ④定达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。 ⑤变当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。 （2）推断化学平衡状态的标志 ①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较） ②各组分浓度保持不变或百分含量不变 ③借助颜色不变推断（有一种物质是有颜色的） ④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z） 2.高一年级化学知识点整理 元素在周期表中的位置由原子结构决定原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 1原子的电子层构型和周期的划分 周期是指能层电子层相同，根据能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右除稀有气体外，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 2原子的电子构型和族的划分 族是指价电子数相同外围电子排布相同，根据电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族第Ⅷ族除外。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 3原子的电子构型和元素的分区 按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 3.高一年级化学知识点整理 1、化学变化生成了其它物质的变化 2、物理变化没有生成其它物质的变化 3、物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质 如颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质 如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等 5、纯净物由一种物质组成 6、混合物由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称 8、原子是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质由同种元素组成的纯净物 11、化合物由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量相对原子质量≈质子数中子数因为原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子带有电荷的原子或原子团 注在离子里，核电荷数质子数≠核外电子数 17、四种化学反应基本类型 ①化合反应由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如ABAB ②分解反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如ABAB ③置换反应由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如ABCACB ④复分解反应由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如ABCDADCB 18、还原反应在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应不属于化学的基本反应类型 氧化反应物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型 缓慢氧化进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃由缓慢氧化而引起的自发燃烧 19、催化剂在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质注2H2O22H2OO2↑此反应MnO2是催化剂 20、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变 21、溶液一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成溶剂和溶质。溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂;两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质;当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。 22、固体溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 23、酸电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如HClHCl- HNO3HNO3- H2SO42HSO42- 碱电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如KOHKOH- NaOHNaOH- BaOH2Ba22OH- 盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如KNO3KNO3- Na2SO42NaSO42- BaCl2Ba22Cl- 24、酸性氧化物属于非金属氧化物凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物属于金属氧化物凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 25、结晶水合物含有结晶水的物质如Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O 26、潮解某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现