2018年高考化学真题分类汇编专题16化学试验综合题

1．【2018新课标1卷】醋酸亚铬[CH3COO2CrH2O］为砖红色晶体，难溶于 冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封 闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸 钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题 （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________，仪器a 的名称是_______。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装 置，打开1、2，关闭3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。 ②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。 （3）打开3，关闭1和2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d中析 出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是_________ __、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点______________。 【答案】 去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗n2Cr3＋＝n2＋2Cr2＋ 排除c中空气c中产生H2使压强大于大气压（冰浴）冷却过滤 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触 【解析】分析在盐酸溶液中锌把Cr3＋还原为Cr2＋，同时产生氢气排尽装置中 的空气防止氧化。生成的氢气导致c中压强增大，可以把生成的CrCl2压入d 装置发生反应，据此解答。 （3）打开3，关闭1和2，由于锌继续与盐酸反应生成氢气，导致c中压强增 大，所以c中亮蓝色溶液能流入d装置，与醋酸钠反应；根据题干信息 可知醋酸亚铬难溶于水冷水，所以为使沉淀充分析出并分离，需要采 取的操作是（冰浴）冷却、过滤、洗涤、干燥。 （4）由于d装置是敞开体系，因此装置的缺点是可能使醋酸亚铬与空气接 触被氧化而使产品不纯。 点睛本题主要是考查醋酸亚铬制备原理的实验探究，考查学生的化学实验与 探究的能力、从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识 整合，重组为新知识块的能力，题目难度中等。明确实验原理、有关物质 的性质尤其是题干信息中提取和应用是解答的关键。 2．【2018新课标2卷】3[FeC2O43]3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体 ，可用于晒制蓝图。回答下列问题 （1）晒制蓝图时，用3[FeC2O43]3H2O作感光剂，以3[FeCN6]溶液 为显色剂。其光解反应的化学方程式为23[FeC2O43]2FeC2 O432C2O42CO2↑；显色反应的化学方程式为______________。 （2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实 验。 ①通入氮气的目的是________________________________________。 ②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色 ，由此判断热分解产物中一定含有___________、___________。 ③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________________________ __。 ④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的 方法是________________。 （3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。 ①称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 MnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是________________________ ___。 ②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤 液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 MnO4溶液滴定至终点，消耗MnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为__________________________ ______。 【答案】3FeC2O423[FeCN6]Fe3[FeCN6]232C2O4 隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置CO2CO 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停止通入氮气 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴SCN溶液，溶液变红 色，证明含有Fe2O3粉红色出现 【解析】分析（1）根据亚铁离子能与3[FeCN6]发生显色反应解答； （2）①根据氮气能隔绝空气和排尽气体分析； ②根据CO2、CO的性质分析； ③要防止倒吸可以根据外界条件对压强的影响分析； ③根据铁离子的检验方法解答； （3）①根据酸性高锰酸钾溶液显红色 ； ②根据电子得失守恒计算。 （3）①高锰酸钾氧化草酸根离子，其溶液显红色，所以滴定终点的现象是 粉红色出现。 ②锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁 离子。反应中消耗高锰酸钾是0.001cVmol，Mn元素化合价从7价降 低到2价，所以根据电子得失守恒可知铁离子的物质的量是0.005cVm ol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为 。 点睛本题主要是考查物质分解产物检验、元素含量测定等实验方案设计与评 价，题目难度中等，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键。关于 化学实验从安全角度常考虑的主要因素如下净化、吸收气体及熄灭酒精 灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸如H2还原CuO应 先通H2，气体点燃前先验纯等；防氧化如H2还原CuO后要“先灭灯再停 氢”，白磷切割宜在水中进行等；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末 状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水如实验取用、制取易 吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的。 3．【2018新课标3卷】硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M248 gmol− 1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问题 （1）已知spBaSO41.110 −10 ，spBaS2O34.110− 5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案 进行检验 试剂稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 ①取少量样品，加入除氧蒸馏水 ③___________ ⑤静置，___________ 现象 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ④___________，有刺激性气体产生 ⑥___________ （2）利用2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下 ①溶液配制称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶 解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_________中，加蒸馏水至____________。 ②滴定取0.00950 molL −1 的2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量I，发生反应 Cr2O7 2− 6I− 14H3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色， 发生反应I22S2O3 2− S4O6 2− 2I −。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液__________，即为终 点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为