2018年高考新课标Ⅰ卷化学试题

. . . . . 2018年普通高等学校招生全国统一考试 新课标Ⅰ化学 可能用到的相对原子质量H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片 中的金属，其流程如下 下列叙述错误的是（） A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为Fe D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8．下列说法错误的是（） A．蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B．酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（） 3 10．NA是阿伏加德罗常数的值，下列说确的是（） A．16.25gFeCl3水解形成的FeOH3胶体粒子数为0.1NA B．22.4L（标准状况）氮气含有的质子数为18NA C．92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D．1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。螺[2.2]戊烷（ 的说法错误的是（） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1molC5H12至少需要2molH2 12．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z 形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说确的是（） . . . . ）是最简单的一种，下列关于该化合物 . . . . . A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价 13．最近我国科学家设计了一种，CO2H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示， 其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为 ① EDTA-Fe－e EDTA-Fe ② 2EDTA-Fe H2S 2H S 2EDTA Fe 该装置工作时，下列叙述错误的是（） － A．阴极的电极反应CO2 2H 2e CO H2O B．协同转化总反应CO2 H2S CO H2O S C．石墨烯上的电势比 ZnO石墨烯上的低 D．若采用 Fe /Fe 取代 EDTA-Fe /EDTA-Fe ，溶液需为酸性 三、非选择题共174分。第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作 答。 （一）必考题（共129分） 26．（14分）醋酸亚铬[CH3COO2CrH2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂， 一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可 制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题 2323 32 2－3 （1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_____________________，仪器a的名称是 _____________________ 。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。 ② 同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________________。 （3）打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是______________________________________； d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是__________、___________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点______________________________________。 27．（14分）焦亚硫酸钠Na2S2O5在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题 （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式 __________________________________________。 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为 . . . . . . . . . ① pH4.1 时，1中为 _________ _溶液（写 化学式）。 ②工艺中加人Na2CO3，固体，并再次充入SO2的目的是_____________________。 （3）制备Na2S2O5，也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3阳极的电极 反应式为______________________________________，电解后，_______室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液 进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000 molL − 1 的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为____________________________， 该样品中Na2S2O5的残留量为__________gL以SO2计。 28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用，回答下 列问题 （1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 − 1 _____________________。 （2）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5g分解反应 其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t∞时，N2O4g完全分 解） t/min p/kPa 0 35.8 40 40.3 80 42.5. 160 45.9 260 49.2 1300 61.2 1700 62.3 ∞ 63.1 ① 知2N2O5g 2N 2O5g O2g 2NO2g N 2O4g △H1 −4.4 kJmol−1 △H2 −55.3 kJmol−1 kJmol−1则反应 N2O5g 2NO2g