铁系元素和阳离子鉴定供学生参考18783

铁系元素；混合阳离子分离与鉴定（设计实验） 实验内容以及实验现象解释 1． 铁盐的性质 Fe2、Fe3的水解性 实验 离子水，再加热 现象化学反应式 0.5 mL FeSO40.1M 0.5 mL 去出现白色沉淀，然后转为灰Fe22H2O FeOH22H 绿，最后变成红褐色沉淀 4FeOH2O22H2O4FeOH3 红褐色沉淀Fe33H2OFeOH3 3H 0.5 mL FeCl 3 0.1M 0.5 mL 去 离子水，再加热 结论 铁离子具有良好的水解性，亚铁离子水解的产物不稳定，易被氧化 Fe2的还原性 实验现象化学反应式 （1）几滴 KMnO40.01M 几滴由于亚铁离子过量生成 Mn2 HCl 几滴 FeSO4 0.1M紫色褪去， 溶液变为MnO4-8H5Fe2Mn25Fe34H2O 再加 2 滴 K4[FeCN6]黄色,滴加后生成蓝 K4[FeCN6]Fe3KFe[FeCN6]3K色沉淀 （2） 几 滴 FeSO40.1M几 滴 HCl浅绿色溶液变成红2H2Fe2H2O22Fe32H2O H2O2褐色， 滴加后溶液呈 再滴加 2 滴 KSCN 溶液血红色Fe33SCN-[FeSCN 3] （3） 碘水2 滴淀粉溶液逐滴 FeSO4 0.1M溶液变成蓝色，I2不能氧化 Fe2 （4）溶液都无明显变化， 用 K4[FeCN6]溶液代替因为在配合物离子 FeSO4重复上述（2）,（3） 内界不被氧化 实验 结论亚铁离子具有还原性，形成配合物后，还原性能下降。 1 Fe3的氧化性 实验现象化学反应式 2Fe32I-I22Fe2（1） FeCl3溶液KI溶液2滴淀溶液变化成蓝色 粉溶液，有何现象 再用 K3[FeCN6]溶液代替K3[FeCN6]代替 FeCl3溶液，有何现象FeCl3，无明显现象 （2） FeCl3溶液中浸入一小片铜Cu 片溶解， 溶液由黄色2Fe3CuCu22Fe2 变成蓝绿色，反应速度 较慢 结论 Fe3具有较强氧化性，形成配合物后，氧化能力下降。 2． Fe、Co、Ni 的氧化还原性对比 实验现象化学反应式 2Fe2Br22Fe32Br-（1） 分 别 在 NH42FeSO42,1.溶液变为红褐色 CoCl2溶液 NiSO4溶液中加入 1 滴溴水 2.无明显变化 3.无明显变化 （2） 分 别 在 NH42FeSO42,1.生成白色沉淀，迅1．Fe22H2O FeOH22H CoCl2速变成灰绿， 最后变4FeOH2O22H2O4FeOH3 NiSO4溶 液 中 加 入成红褐色 NaOH6m/L 观察现象，将2.生成粉红色沉淀，2．Co2OH- CoOH2 2CoOH2H2O22CoOH3沉淀放置一段时间后有何缓慢变成棕褐色 变化。 再将 Co 与 Ni 生成的3.生成绿色 NiOH2 沉淀分成 2 份，分别加入 沉淀3．Ni2OH-NiOH2 H2O2和溴水，各有何变化 4，加双氧水绿色 NiOH2 沉淀被氧4．2NiOH2 H 2O2 2NiOH3 2NiOH2 Br 2 OH - 2NiOH3 Br-化成黑色沉淀 （3） 制1． 沉淀溶解，生成 FeOH3,CoOOH,NiOOH红棕色溶液，无 沉淀，并分别加入浓盐酸，气体冒出 观察现象，检查是否有氯气2． 沉淀溶解，溶液 生成变成绿色有氯气 生成 3． 沉淀溶解呈绿色 溶液，有氯气生 成 1.无 2.2CoOOH6H2Cl-Cl22Co2 4H2O 3.2NiOOH6H2Cl-Cl22Ni2 4H2O 结论Fe、Co、Ni 的氧化性逐渐增强，还原能力Fe2 Co2 Ni2 FeOH3,CoOOH,NiOOH的氧化性是逐渐增强的 2 3．配合物 实验现象化学反应式 （1）观察不同配体的二价 Co 配合物的加水的蓝紫色[CoSCN4]2-6H2O[CoH2O6]2 颜色向饱和 KSCN 溶液中滴加溶液会变成粉4SCN- CoCl2溶液至蓝紫色，将此溶液分红色，加丙酮的 成三份，其中 2 份分别加入蒸馏水没变化 和丙酮，对比颜色差异 （2）氨 合 物 分 别 向 Cr2SO43，1. MnSO4,FeCl3,NH42FeSO42,CoCl2 和 NiSO4溶液中滴加6mol/L氨水， 观察现象，写出反应式，总结上述2. 金属离子形成氨合物的能力 3. 灰 绿 色 沉Cr2SO43 6NH3.H2O 淀，沉淀部2CrOH3↓ 灰绿色 3NH42SO4； 分溶解 白色沉淀生CrOH36 NH3.H2O 3OH- [CrNH36]36H2O成 红褐色沉淀 生成MnSO4NH3H2OMnOH2 4.生成白色沉NH42SO4 淀 5.形成土黄色3NH3.H2OFecl3FeOH3红褐色沉 的溶液淀）3NH4Cl 6.形成蓝色的Fe22NH3H2O2NH4 FeOH2 溶液 Co2 NH3H2O[CoNH36]2H2O Ni24NH32H2O[NiNH34H2O2]2 Ni2 NH3H2O[NiNH36]2H2O （3） 在 FeCl3溶液中加入少量 KSCN 溶溶液先变成血Fe33SCN-FeSCN3 液，观察现象，然后加入少量固体红色，加入后颜 Na2C2O4,观察溶液颜色变化，并解色渐渐退去，生FeSCN33C2O42-2[FeC2O43]3- 3SCN-释成绿色溶液 （4）在 NiSO4溶液中滴加过量 2mol/L溶液变成蓝色， 氨水， 观察现象。 然后逐滴加入 1蓝色消失，生成Ni26NH3[NiNH36]2 Ni23en[Nien3]2乙二胺溶液，观察现象螯合物 结论 铁，钴，镍均能够和氨形成氨合配离子，氨合配离子按铁，钴，镍顺序依次增强 3 3． 配合物的生成对氧化还原性的影响 实验现象化学反应式 （1） 往 KI 和 CCl4混合溶液中加入1.生成紫色溶1.2FeCl3KI2FeCl22KClI2 2.Fe36F-[FeF6]3-FeCl3溶液， 观察现象。 若在加入液 FeCl3之前先加少量固体 NaF2.无明显变化 ,观察现象有何不同; （2） 在室温下分别对比1. 0.1mol/LNH42FeSO42溶 液 在 有 EDTA存在和没有EDTA存在 下和 AgNO3 溶液的反应，并解2. 释 1. 2Fe32I-I22Fe2（3） 实验 Fe2SO430.1mol/L与 KI1.生成碘 （0.1mol/L） 的作用， K